Кўк тусли оқ, юмшоқ, мўрт металл. Нам ҳавода барқарор гидроксид-кар-бонатли парда билан қопланади. Сувда пассивланади. Амфотерлик хосса-ларни намоён этади; кислоталар, ишқорлар билан таъсирлашади

Кадмий


588. Cd – кадмий

Кумушсимон-оқ металл, оғир, осон суюқланувчан, юмшоқ, болғаланувчан. Нам ҳавода барқарор оксид парда билан қопланади. Ишқорлар билан реакцияга киришмайди. Қайтарувчи; сув буғи, кучли кислоталар, кислород, галогенлар, халькогенлар ва бошқа металлмаслар, водород сульфид, аммоний нитрат билан реакцияга киришади. Эритмада нодир металларни уларнинг тузларидан сиқиб чиқаради. Олиниши: 589¹⁰, 591^{9, 11}, 592⁹ га қаранг.

Mr = 112,411; d = 8,642;
t_суюқ = 321,108 °C; t_қайн = 766,5 °C.

1. Cd + H₂O(буғ) = CdO + H₂ (t > 350 °C).

2. Cd + 2HCl(суюл.) СdCl₂ + H₂↑.
3. Cd + 4HNO₃(конц.) = Cd(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
4. 2Cd + O₂ = 2CdO (325 – 350 °C, ҳавода ёндириш),
Cd(кукун) + 2H₂O + O₂ 2Cd(OH)₂ (суюл. NaOH да).
5. Cd + E₂ = CdE₂ (E = F, 200 °C; E = Cl, Br, 450 – 500 °C).
6. Cd + I₂(суспензия) = CdI₂ (қайн.).
7. Cd + E = CdE (t > 350 °C, E = S, Se, Te).
8. 3Cd + 2P(қизил) = Cd₃P₂ (600 – 680 °C, Cd₂ ва CdP₄ қўшимчалари),
3Cd + 2As = Cd₃As₂ (650 – 700 °C, H₂ атмосферасида, CdAs₂ қўшимчаси).
9. Cd + H₂E = CdE + H₂ (800 °C; E = S, Se),
3Cd + SO₂ = CdS + 2CdO (600 – 700 °C).
10. 2Cd + 4NH₄NO₃(конц., иссиқ) = Cd(NO₃)₂ + [Cd(H₂O)₂(NH₃)₄](NO₂)₂.
11. Cd + CuSO_4(эр) = CdSO₄ + Cu↓.
12. Cd + 2FeCl_3(эр) = CdCl₂ + 2FeCl₂.
13. 2Cd + 8(NH₃·H₂O)[конц.] + O₂ = 2[Cd(H₂O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2H₂O.
14. 2Cd + 8NaCN(конц.) + 2H₂O + O₂ = 2Na₂[Cd(CN)₄] + 4NaOH.


589. CdO – кадмий оксид

Монтепонит. Жигарранг (тўқ-сариқдан қорагача), кучли қиздирилганда буғ-ланади ва парчаланади. Сув билан реакцияга киришмайди, ишқорлар ва аммиак гидрати таъсирида эритмага ўтмайди. Амфотерлик хоссани намоён этади; кислоталар билан, суюқлантирилганда ишқорлар билан реакцияга киришади. Ҳаводан СО₂ ни ютади. Олиниши: 588⁴, 590¹, 591¹, 593⁴ га қаранг.

Mr = 128,41; d = 8,15.

1. 2CdO = 2Cd + O₂ (900 – 1500 °C).

2. CdO + 2HCl(суюл.) = CdCl₂ + H₂O.
3. CdO + 2KOH = K₂CdO₂ (сариқ) + H₂O (450 – 500 °C),
CdO + H₂O = Cd(OH)₂↓ (иссиқ конц. NaOH да).
4. CdO(кукун) + CO₂ = CdCO₃ (120 – 140 °C).
5. 2CdO(суспензия) + SiO₂ = Cd₂SiO₄ (400 °C, p).
6. 2CdO + 3S = 2CdS + SO₂ (490 – 510 °C).
7. 2CdO + 2Cl₂ = 2CdCl₂ + O₂ (500 – 600 °C, Cl₂ оқимида).
8. CdO + 4NaCN(конц.) + H₂O = Na₂[Cd(CN)₄] + 2NaOH.
9. CdO + H₂ = Cd + H₂O (300 °C),
2CdO + C(кокс) = 2Cd + CO₂ (500 – 700 °C).
10. 2CdO_(қ) F 2CdO_(г) F 2Cd_(г) + O₂ (900 – 1500 °C).


590. Cd(OH)₂ – кадмий гидроксид

Оқ, қиздирилганда парчаланади. Сувда эримайди. Амфотерлик хоссани намоён этади; кислоталар, суюқлантирилганда ишқорлар билан реакцияга киришади. Аммиак гидрати ва калий цианид таъсирида комплекс ҳосил бў-лиши ҳисобига эритмага ўтади. Олиниши: 588⁴, 589³, 591^{4, 5}, 592^{6, 7} га қаранг.

Mr = 146,43; d = 4,79; pЭК²⁵ = 14,37.
1. Cd(OH)₂ = CdO + H₂O (170 – 300 °C).
2. Cd(OH₂) + 2HCl(суюл.) = CdCl₂ + 2H₂O.
3. Cd(OH)₂ + 4NaOH(конц.) F Na₄[Cd(OH)₆] (амалда бормайди),
Cd(OH)₂ + 2NaOH(тўйинган) Na₂[Cd(OH)₄]↓ (қайн.).
4. Cd(OH)₂ + 2KOH = K₂CdO₂ (сариқ) + 2H₂O (t > 450 °C).
5. Cd(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O)[конц.] = [Cd(H₂O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2H₂O.
6. Cd(OH)₂ + 6NH_3(c) = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ (– 40 °C).
7. Cd(OH)₂ + 2HCN_(эр) = Cd(CN)₂↓ + 2H₂O,
Cd(OH)₂ + 4KCN(конц.) = K₂[Cd(CN)₄] + 2KOH.


591. CdSO₄ – кадмий сульфат

Оқ, кучли қиздирилганда суюқланади ва парчаланади. сувда яхши эрийди (катион бўйича гидролизланади). Ишқорлар таъсирида парчаланади, аммиак гидрати, суюқ аммиак билан таъсирлашади. Комплекс ҳосил қилиш реакция-ларига киришади. Олиниши: 588¹¹, 593^{2, 4} га қаранг.

Mr = 208,47; d = 4,691; t_суюқ = 1135 °C;
k_s = 76,4⁽²⁰⁾, 67,2⁽⁸⁰⁾.

1. 6CdSO₄ = 2Cd₃(SO₄)₂O + 2SO₂ + O₂ (1135 °C),

2CdSO₄ = 2CdO + 2SO₂ + O₂ (1300 °C).
2. CdSO₄·2,67H₂O = CdSO₄ + 2,67H₂O (t ≤ 200 °C).
3. CdSO₄(суюл.) + 6H₂O = [Cd(H₂O)₆]²⁺ + SO₄^2–,
[Cd(H₂O)₆]²⁺ + H₂O F [Cd(H₂O)₅(OH)]⁺ + H₃O⁺; pK_k = 7,62.
4. CdSO₄ + 2NaOH(суюл.) = Cd(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
5. CdSO₄ + 2(NH₃·H₂O)[суюл.] = Cd(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄,
CdSO₄ + 4(NH₃∙H₂O)[конц.] = [Cd(H₂O)₂(NH₃)₄]SO₄ + 2H₂O.
6. CdSO₄ + 6NH_3(c) = [Cd(NH₃)₆]SO₄ (– 40 °C).
7. 2CdSO₄(суюл.) + Na₂CO₃(суюл.) + H₂O = Cd₂CO₃(OH)₂↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂↑,
CdSO₄(конц.) + Na₂CO₃(конц, иссиқ) = CdCO₃↓ + Na₂SO₄ (CO₂ атмосферасида).
8. CdSO₄ + Na₂E = CdE↓ + Na₂SO₄ (E = S, Se, Te),
CdSO₄ + H₂S(тўйинган) = CdS↓ + H₂SO₄.
9. CdSO₄ + Zn(кукун) = ZnSO₄ + Cd↓.
10. CdSO₄ + 2KCN(суюл.) = Cd(CN)₂↓ + K₂SO₄,
CdSO₄ + 4KCN(конц.) = K₂[Cd(CN)₄] + K₂SO₄.
11. 2CdSO₄ + 2H₂O 2Cd↓ (катод) + O₂↑ (анод) + 2H₂SO₄.


592. CdCl₂ – кадмий хлорид

Оқ, аморф ёки кристалл, учувчан, парчаланмай суюқланади ва қайнайди. Сувда яхши эрийди (катион бўйича гидролизланади). Ишқорлар, аммиак гид-рати билан таъсирлашади. Алмашиниш ва комплекс ҳосил қилиш реакция-ларига киришади. Олиниши: 588^{2, 5}, 589^{2, 7} га қаранг.

Mr = 183,32; d = 4,047; t_суюқ = 568,5 °C; t_қайн = 964 °C;
k_s = 113,4⁽²⁰⁾, 104,4⁽⁸⁰⁾.

1. CdCl₂·2,5H₂O = CdCl₂ + 2,5H₂O (120 – 170 °C).

2. CdCl₂(суюл.) + 6H₂O = [Cd(H₂O)₆]²⁺ + 2Cl^– (pH < 7).
3. 2CdCl₂(конц.) + 6H₂O = [Cd(H₂O)₆]²⁺ + [CdCl₄]^2–,
2[Cd(H₂O)₆]²⁺ F [Cd₂(H₂O)₁₀(OH)]³⁺ + H₃O⁺.
4. CdCl_2(қ) + 2HCl(конц.) = H₂[CdCl₄]_(эр),
CdCl₂ + 4MCl(конц.) = M₄[CdCl₆]↓ (M = K⁺, Rb⁺, Cs⁺, NH₄⁺).
5. CdCl_2(қ) + H₂SO₄(конц.) = CdSO₄ + 2HCl↑ (қайн.).
6. CdCl₂ + 2NaOH(суюл.) = Cd(OH)₂↓ + 2NaCl.
7. CdCl₂ + 2(NH₃·H₂O)[суюл.] = Cd(OH)₂↓ + 2NH₄Cl,
CdCl₂ + 4(NH₃∙H₂O)[конц.] = [Cd(H₂O)₂(NH₃)₄]Cl₂ + 2H₂O.
8. CdCl₂ + 2NH_3(г) = [Cd(NH₃)₂Cl₂] (20 °C).
9. CdCl₂ Cd↓ (катод) + Cl₂↑ (анод) [KCl суюқланмасида].
10. 2CdCl_2(c) F CdCl⁺ + [CdCl₃]^– (600 °C).
11. CdCl_2(c) + Cd + 2AlCl₃ F Cd₂²⁺ + 2[AlCl₄]^– (600 °C).


593. CdS – кадмий сульфид

Гринокит. Сариқ, зич ҳолда – зарғалдоқ-қизил. Инерт атмосферада буғла-нади, қисман парчаланиб суюқланади. Водород сульфидли сув узоқ таъсир эттирилганда осон пептизацияланади (коллоид эритмага ўтади). Сувда эримайди, ишқорий металларнинг сульфидлари, аммиак гидрати билан реак-цияга киришмайди. Концентрланган кислоталар таъсирида парчаланади, қиздирилганда ҳаво кислороди билан оксидланади. Олиниши: 588^{7, 9}, 589⁶, 591⁸ га қаранг.

Mr = 144,48; d = 4,82; t_суюқ ≈ 1480 °C (p); pЭК²⁵ = 27,19.

1. CdS + 2HCl(конц.) = CdCl₂ + H₂S↑.

2. CdS + H₂SO₄(суюл., иссиқ) = CdSO₄ + H₂S↑.
3. CdS + 10HNO₃(конц., иссиқ) = Cd(NO₃)₂ + 8NO₂↑ + H₂SO₄ + 4H₂O,
3CdS + 8HNO₃(суюл., иссиқ) = 3Cd(NO₃)₂ + 3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O.
4. 2CdS + 3O₂ = 2CdO + 2SO₂ (800 °C),
CdS + 2SO₂ = CdSO₄ + S (400 – 500 °C).
Симоб


594. Hg – симоб

Кумушсимон-оқ металл, хона ҳароратида суюқ; қаттиқ ҳолатда буғланувчан. Қуруқ ҳавода оксидланмайди, нам ҳавода кулранг оксид парда билан қоп-ланади. Асл металл; сув билан реакцияга киришмайди, оксидловчи бўлмаган кислоталар, ишқорлар, аммиак гидрати билан реакцияга киришмайди. Йодид кислота таъсирида комплекс ҳосил бўлиши ҳисобига эритмага ўтади. Кучсиз қайтарувчи; концентрланган сульфат ва нитрат кислоталар, зар суви, галогенлар, халькогенлар билан реакцияга киришади. Кўпгина металлар (Na, K, Ca, Ba, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Pb ва бошқалар) билан амальгамалар (суюқ ёки қаттиқ) – интерметалл бирикмалар ёки қотишмалар ҳосил қилади. Табиатда туғма ҳолда учрайди. Олиниши: 595¹, 596¹⁰, 597^{1, 3, 6}, 599¹³, 602^{6, 7} га қаранг.

Mr = 200,59; d = 13,5461⁽²⁰⁾; t_суюқ = – 38,862 °C; t_қайн = + 356,66 °C.

1. 2Hg + 2H₂SO₄(конц., иссиқ) = Hg₂SO₄↓ + SO₂↑ + 2H₂O (HgSO₄ қўшимчаси),

Hg + 2H₂SO₄(конц.) = HgSO₄ + SO₂↑ + H₂O (HNO₃ иштирокида қайн.).
2. 6Hg + 8HNO₃(суюл., совуқ) = 3Hg₂(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O,
Hg + 4HNO₃(конц., иссиқ) = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
3. 3Hg + 2HNO₃(конц.) + 6HCl(конц.) = 3HgCl₂ + 2NO↑ + 4H₂O (50 – 70 °C).
4. 2Hg + 4HCl(суюл.) + O₂ = 2HgCl₂ + 2H₂O.
5. Hg + 4HI(конц.) = H₂[HgI₄] + H₂↑.
6. 2Hg + O₂ = 2HgO (250 – 350 °C).
7. Hg + Cl₂ = HgCl₂ (70 – 120 °C),
Hg + HgCl₂ = Hg₂Cl₂ (250 – 300 °C).
8. Hg + Br₂(тўйинган) = HgBr↓ (20 °C),
Hg + HgBr₂ = Hg₂Br₂ (250 – 300 °C).
9. 3Hg + 2I₂ = HgI₂ + Hg₂I₂↓ (этанолда).
10. Hg + S = HgS (t > 130 °C),
Hg + E = HgE (550 – 600 °C; E = Se, Te).
11. 2Hg + 4N₂O_4(c) = 2Hg(NO₃)₂ + 4NO.