Кислота – ишқор мувозанати ва инсон организмидаги асосий буфер системалар

Оқсилли буфер системага ОН-ионларини таъсир этиш механизми қуйидагича акс эттирилади: Pt COOH + OH- = Pt COO-+H2O

• Оқсилли буфер системага ОН-ионларини таъсир этиш механизми қуйидагича акс эттирилади: Pt COOH + OH- = Pt COO-+H2O
• :Оқсилли буфер системанингтаркиби: PtCOONa+Pt COOH
• Организмнинг барча аъзоларида таъсир кўрсатувчи буфер система - бу оқсилли

Буфернинг рН ини кўп ўзгартирмасдан қўшиладиган кислота ёки асос миқдорининг чегарасининг номи: буфер сиғим 1 литр хажми учун хисобланади.

Буфернинг рН ини кўп ўзгартирмасдан қўшиладиган кислота ёки асос миқдорининг чегарасининг номи: буфер сиғими

Tarkibi bo`yicha ular asosiy 3 guruhga bo`linada :

Tarkibi bo`yicha ular asosiy 3 guruhga bo`linada :

1.Kuchsiz kislota va uning tuzi aralashmasidan iborat sistemalar

CH3COOH + CH3COONa – asetatli bufer

2. Kuchsiz asos va uning tuzi aralashmasidan iborat sistemalar

NH4OH + NH4Cl - ammiakli bufer

3. Ko`p asosli kislotalar tuzlaring aralashma-sidan iborat sistemalar

KH2PO4 + K2HPO4 – fosfatli bufer

Bufer sistemalarni tasnifi:

Boshqa bufer eritmalar :

• H2CO3 + NaHCO3 – bikarbonatli bufer HCOOH + HCOONa – formiatli bufer
• PtCOOH + PtCOONa – oqsilli bufer
• HHb + KHb – gemoglobinli bufer
• HHbO2 + NaHbO2 – oksogemoglobinli bufer

Bufer eritmalarni pH qiymatini Genderson – Gasselbah tenglamasi yordamida hisoblash mumkin:

Kislotali bufer uchun :

Ск-та

pH = pKк-та – lg 

Стуз

agar Сk-ta = Сtuz bo`lsa :

Vтуз

pH = pKк-та + lg 

Vк-та

Ishqorii bufer uchun:

C асос

pH = 14 ─ pKасос + lg 

C туз

agar Сasos = Сtuz bo`lsa: