Kimyoviy muvozanat. Muvozanat konstantasini xisoblash Seminar savollari


P = CRTligini xisobga olsak va (konkret A



Download 208,59 Kb.
bet2/3
Sana06.03.2022
Hajmi208,59 Kb.
#483696
1   2   3
Bog'liq
4 Kimyoviy muvozanat Muvozanat konstantasini amalda hisoblashga

P = CRTligini xisobga olsak va (konkret A modda uchun RA = [A]·RT) har bir komponent uchun portsial bosim qiymatini qo‘yib chiqilsa:
KP=

KP = Ks va Kp bog‘liqligi




Δn - o‘ng va chap tomonlar darajalari yig‘indisining ayirmasi.
Bu tenglama orqali Ks ma’lum bo‘lsa, Kp ni topish mumkin. Aksincha, Kp qiymatiga qarab Ks ni ham topish mumkin.
Aniq misol:
1). demak,
1v + 3v 2v bundan

yoki
kelib chiqadi.
2) Agarda c+d=a+b qiymatlari teng bo‘lib qolsa, unda
bo‘ladi, ya’ni Kp = Ks
misol:

Demak, agar reaktsiya mahsulotlari hajmi bilan reaktsiyaga olingan moddalar hajmi teng bo‘lsa Kp = Ks bo‘ladi.
.





CA, CB, Cc, CD – reaktsiya uchun olingan moddalarning dastlabki kontsentratsiyalari.
Bu tenglama izoxor-izotermik reaktsiyalarning maksimal ishi (Av), muvozanat konstantasi (Ks) va reaktsiyaga olingan moddalarning dastlabki kontsentratsiyalari orasidagi bog‘lanishni ifodalab, reaktsiyaning izoterma tenglamasi deb yuritiladi.
Reaktsiya o‘zgarmas bosim va o‘zgarmas haroratda sodir bo‘lsa, ya’ni izobarik-izotermik reaktsiyalarda izoterma tenglamasi quyidagicha yoziladi:





PA, PB, PC, PD – dastlabki bosimlar.
Agar CA = CB = CC = CD=1 yoki PA= PB= PC= PD=1 bo‘lsa,


Amax=RT▫lnK standart maksimal ish

Binobarin, reaktsiyaga kirishuvchi turli moddalarning muvozanat konstantasi berilgan bo‘lsa, Amax ni hisoblash topish mumkin.




Masala yechish namunasi: 444°C haroratda N2 + J2 = 2NJ reaktsiya uchun muvozanat konstantasi Kp=Ks=50. Moddalarning quyida berilgan boshlang‘ich kontsentratsiyalari asosida shu haroratda reaktsiyaning yo‘nalishi topilsin:

T=4440C
T=717K


Boshlang‘ich kontsentratsiyalar:

a) [H2]=2 mol/l

b) [H2]=1,5 mol/l

v) [H2]=1 mol/l

[J2]= 5 mol/l

[J2]= 0,25 mol/l

[J2]= 2 mol/l

[HJ]=10 mol/l

[HJ]=5 mol/l

[HJ]=10 mol/l




bo‘lsa, reaktsiya to‘g‘ri yo‘nalishda boradi.

bo‘lsa, reaktsiya teskari yo‘nalishda ketadi.


reaktsiya muvozanat holatida bo‘ladi.
Shunday qilib, izotermik tenglama, reaktsiyani kerakli yo‘nalishda, hohlagan darajada olib borish uchun sharoit qanday bo‘lishi va moddalar qaysi nisbatda olinishini aniqlashga imkon beradi. Buning katta amaliy ahamiyati bor.
Masala yechish namunalari
1-masala. reaktsiyaning 1973K dagi umumiy bosimi 1,0133·105 Pa. Reaktsion aralashmaning muvozanat vaqtidagi hajmiy tarkibi 86,71% CO2, 8,86% CO va 4,43% O2. Reaktsiyaning Ks va Kr larini hisoblang.
Echish: Berilgan reaktsiya uchun ;
Har bir modda uchun portsial bosimlarni hisoblaymiz.
Pa
Pa
Pa
KP ning qiymatini hisoblaymiz:
Pa
dan

2-masala. 2 mo`l HCl 0,96 mol O2 bilan aralashtirilganda 0,42 mol Cl2 hosil bo‘ladi. Sistemaning umumiy bosimi 1,0133·105 Pa. 659K dagi muvozanat konstantasini aniqlang.
Echish: Ushbu reaktsiya uchun Reaktsiya tenglamasiga binoan 0,42 mo`l Cl2 xosil bo‘lishi uchun 0,84 mo`l HCl va 0,21 mo`l O2 sarf bo‘ladi. Muvozanat vaqtida xlorning miqdori suv miqdoriga teng.
mol
mol
mol
Umumiy mollar soni 0,42+0,42+1,16+0,75=2,75 mol. Komponentlarning portsial bosimlarini bo‘yicha hisoblaymiz.
Pa
Pa
Pa
Pa
Pa


3 – masala. Yopiq idishda vodorod va yodni 3860C da qizdirilsa quyidagi reaktsiya sodir bo‘ladi.
Muvozanat vaqtida aralashmada 5,38 mol vodorod yodid, 0,14 mol yod va 4,12 mol vodorod bor. Reaktsiyaning muvoznat konstantasi va vodorod ionlarining dastlabki kontsentratsiyalarini hisoblang.
Echish: Muvozanat konstantasi

Tenglamaga ko‘ra 2 mol hosil bo‘lishi uchun 1mol H2 va 1mol sarf bo‘ladi. Muvoznat yuzaga kelganda 5,380 mol hosil bo‘ladi. Buning uchun mol H2 va sarf bo‘lgan. Ularning dastlabki kontsentratsiyalari:
mol
mol


4- masala. reaktsiyaning tezlik konstantasi 50 ga teng. va H2 larning dastlabki kontsentratsiyalari 0,6 va 0,8 mol/l bo‘lsa, ularning muvozanat kontsentratsiyalarini hisoblang.
Echish: Tenglama bo‘yicha 1mol H2 va dan 2 mol hosil bo‘ladi. mol/l
mol/l
Muvozanat kontsentratsiyalari
mol/l
mol/l
mol/l
ligidan






bo‘lishi mumkin emas, u 0,6 moldan kam bo‘lishi kerak. Demak, X=0,52. Bundan muvozanat kontsentratsiyalari:
mol/l
mol/l
mol/l



Download 208,59 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish