Кимё фани, унинг ривожланиши тарихи ва халқ хўжалигидаги ахамияти. Кимёнинг асосий қонунлари Режа

Кимёнинг асосий қонунлари. Даврий қонун. Д.И.Менделеев элементларни нисбий атом оҚирликларининг ортиб бориши тартибида жойлаштириб уларнинг хоссалари даврий равишда ўзгаришини кузатди ва бу кузатишни 1869 йилда даврий қонун тарзида таърифлаб берди: оддий моддаларнинг (элементларнинг) хоссалари атом оҚирликларининг қийматига даврий равишда боҚлиқ бўлади. Хозирги вақтда атом тузилиш нуқтаи назаридан даврий қонун қуйидагича таърифланади: моддаларнинг кимёвий хоссалари ташкил қилувчи атомлар ядроси зарядига даврий равишда боҚлиқ бўлади.
Модда таркибининг доимийлик қонуни. (Н.Л.Пруст 1756). Хар қандай тоза модда қайси усулда олинишидан қатъий назар ўзгармас сифат ва миқдорий таркибга эга.
Масалан: сув қандай йўл билан олинишидан қатъий назар, унинг таркибидаги водород ва кислород 1:8 оҚирлик нисбатда бўлади.
а) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
б) Н₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ +H₂O
в) Cu(OH)₂ ^t CuO + H₂O
г) Cu₂(OH)₂CO₃ ^t 2CuO + CO₂ + H₂O
Эквивалентлар қонуни. Эквивалентлар қонуни ХVIII асирнинг охирида кашф этилди. Бу қонунга асосан, реакцияга киришувчи моддалар массаси шу моддаларнинг химиявий эквивалентларига пропорционалдир.
Элементнинг I оҚирлик қисм водород 8 оҚирлик қисм кислород билан бирикадиган ёхуд ўрин оладиган оҚирлик миқдори шу элементнинг химиявий эквиваленти дейилади.
Модданинг эквиваленти оҚирлигига сон жихатидан тенг қилиб, грамм хисобида олинган миқдори грамм эквивалент дейилади.
Водороднинг эквивалент оҚирлиги 1 г, кислородники эса 8 г га тенг.
Реакцияга киришаётган моддаларнинг массалари, шу моддаларнинг эквивалентларига пропорционалдир.
m_{1 =} э₁
m₂ э₂
э₁ ва э₂ - реакцияга киришувчи моддаларнинг эквивалентлари
m₁ ва m₂ - уларнинг массалари.
Кислотанинг грамм-эквивалентларини аниқлаш учун грамм-молекуляр оҚирлиги унинг негизига бўлинади. Масалан:
36,5 98
Э_HCL= ------- = 36,5 Э_{H SO}= ------ = 49
1 ^{2 4} 2
Асос ва тузларнинг грамм-эквивалентларини аниқлаш учун уларнинг грамм молекуляр оҚирлиги шу асос ёки туз таркибидаги металл валентлик бирликларининг умумий сонига бўлинади. Масалан:
74 342
Э_Ca(OH) =------- = 37 Э_{AL (SO )} = ------ = 57
² 2 ^{2 3} 2*3
Хамма холларда элементнинг эквивалентини топиш учун унинг эквиваленти маълум бўлган бошқа бир элемент билан хосил қилган бирикмасининг таркибини билиш кифоя.