Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Задача №1: Определите молярную концентрацию 20% раствора (р=1,25г/мл) КОН.
Решение задачи:
С_% • р-10
Ответ: 4,46 М
Задача 2: Определите процентную концентрацию 1,5 М раствора (р=1,26г/мл) HNO₃.





₌ См- М

1,5.63

1,26*10

7,5%

Ответ: 7,5 %
Задача №3: Определите плотность 20,2 % раствора KNO₃ с молярной концентрацией 2,5 М.




_ См - М ^р_ Со_/о.Ю

2,5 . 101

20,2-10 ^1,25 г/мл

Плотность раствора KNO₃ 1,25 г/мл.

Ответ: 1,25 г/мл
Задача 4: Определите неизвестное вещество, если молярная кон­центрация его 16 % (р=1,4 г/мл) раствора 4 М?
Решение: Растворенное вещество с молярной массой 56г/моль, это - КОН. (примечание: Fe также имеет молярную массу 5бг/моль, но не растворяется в воде и не образует раствор. Поэтому Fe не принимается в качестве правильного ответа)

_ См* М р *10

АЛ ^С°/»’^1О,Р
м =
См
16-10.1,4
- = 56 г/моль
4
Ответ: КОН
Задачи по теме:

1. 
   Определите молярную концентрацию 5% раствора (р=1,26г/мл) HNO₃.
   
2. 
   Определите молярную концентрацию 40% раствора (р=0,735 г/мл) H₂SO₄.
   
3. 
   Определите процентную концентрацию 3 М раствора (р=0,944г/мл) NaNO₃.
   
4. 
   Определите процентную концентрацию 0,5 М раствора (р=1,19г/мл) КВг.
   
5. 
   Определите плотность 17% раствора с молярной концентрацией 1,5 М NaNO₃.
   
6. 
   Определите плотность 55,5% -ного раствора СаС1₂ с молярной кон­центрацией 6М.
   
7. 
   Определите формулу растворенного вещества в его 25 % растворе (р=0,7844г/мл) с молярной концентрацией 2 М?
   
8. 
   Определите формулу растворенного вещества в его 25 % растворе (р=1 г/ мл) с молярной концентрацией 4 М?
   

21 § Взаимосвязь процентной и нормальной концентраций
Если по условии задачи известна процентная концентрация и необходимо определить нормальную концентрацию (С_н) раствора, произведение процентной концентрации (С%) и плотности раствора (р) умножаем на 10 и делим на эквивалентную массу (Е) растворенного вещества.

С% -10-р
Е
С_н - нормальная концентрация;
Со_/О - процентная концентрация;
Е - эквивалентная масса растворенного вещества; р - плотность раствора.
Если по условии задачи известна нормальная концентрация (С) и необходимо определить процентную концентрацию (С%)раствора, произведение нормаль­ной концентрации (Сн) и эквивалентной массы (Е) растворенного вещества делим на произведение плотности раствора (р) и 10.
С_н - нормальная концентрация;
С% - процентная концентрация;
Е - эквивалентная масса растворенного вещества;

С ^^СН^Е
% р-ю
р - плотность раствора.
С помощью этих формул можно определить нормальную концентрацию, когда имеется процентная концентрация, таким же образом процентную концентрацию, когда имеется нормальная концентрация.
Если поу словию задачи известна процентная и нормальная концентрация, по вышеуказанной формуле можно определить плотность раствора(р): произведение нормальной концентрации (Сн) и эквивалентной массы (Е) растворенного вещества делим на произведение процентной концентрации (С%) и 10.
С_Н.Е
Р =
Сол-10
Если по условии задачи известна процентная, нормальная концентрации и плотность раствора неизвестного вещества, можно определить эквивалентную массу растворенного вещества и его название: произведение процентной концентрации (С%) и плотность раствора (р) умножаем на 10 и делим на нормальную концентрацию растворенного вещества (С_м).
С%-10-р
^Е = ~ей
Задача №1: Определите процентную концентрацию 4 Н раствора (р=1,306г/мл) Н₃РО₄.