Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Задачи по данной теме:

1. 
   Для приготовления 500мл раствора, 1,25 моль СаС1₂растворили в нужном объеме воды. Определите молярную концентрацию раствора (моль/л).
   
2. 
   Для приготовления 750мл раствора,0,75 моль NH4CI растворили в нужном объеме воды. Определите молярную концентрацию раствора.
   
3. 
   Найдите массу NaCl, растворенную в дистиллированной воде для получения 400мл 3 М-ного раствора.
   
4. 
   Найдите массу Na₂SO₄, растворенную в дистиллированной воде для получения 200мл 1,5 М-ного раствора.
   
5. 
   Определите молярную концентрацию (моль/л), раствора(р=1,1175 г/ мл), полученного растворением 147 г H2SO4 в 300 г воды.
   
6. 
   Определите молярную концентрацию (моль/литр) раствора (р=1,1г/ мл), полученного растворением 80 г NaOH в 250 г воды.
   
7. 
   Определите объем 0,5 М раствора (литр), в составе которого содержится 11,7 NaCl.
   
8. 
   Определите объем 0,25 М-ного раствора (литр), в составе которого содержится 16,4 rH₂SO₃.
   

19 § Нормальная концентрация
Нормальная концентрация - количество эквивалентов данного ве­щества в 1 литре раствора.
Для изучения нормальной концентрации, необходимо овладеть понятием количество эквивалентов растворенного вещества и как его определить.
Количество эквивалентов растворенного вещества (п_экв) - отношение массы растворенного вещества (ш) к его эквивалентной массе (Е).

m ^пэкв
п экв— эквивалентное количество вещества (г/экв.);
m - масса растворенного вещества (г);
Е - Эквивалентная масса растворенного вещества (экв).
Задача №1: Определите эквивалентное количество (г/экв) 24,5 г H2SO4.
Сначала рассчитаем эквивалентную массу H₂SO₄:

	Ек-та- эквивалент кислоты (г);
М к-та	М к-та - молярная массы кислоты;
F = ^кта n (Н)	n (Н) - число водорода, который может заместится

на атом металла.
M(H₂SO₄) ₉₈
E(H₂SO₄)=^- = — =49
Теперь мы находим эквивалент H2SO4 на основе этой формулы:

m	24,5
^п экв	_ -0,5 г/экв
Е	49