Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Задача №3: Определите нормальную концентрацию (Н) раствора (р=1,003 г/мл), полученного при добавлении в 5000 г воды 17,1 г Ва(ОН)₂.
Решение задачи:
Находим эквивалентную массу Ва(ОН)₂:

J^OCH.	_мосн.
	п (ОН)

Е _осн - эквивалентная масса основания М _осн- молярная масса основания п - число ОН групп

M(Ba(OHh) ₁₇₁
EWOHb)’ -rtOHF =— =⁸⁵-⁵

Находим количество эквивалента растворенного вещества:

m ^пэкв Е	68,4 = = 0,8 г/экв Ва(ОН)2 85,5

При растворении в 5000 г воды 17,1 (5000+17,1=5017,1) раствора.

г Ва(ОН)₂ образуется 5017,1 г

Ва(ОН)₂ 68,4 _г

5000г н2о		5068,4 г раствора

Нам известны значения массы и плотности раствора, пользуясь ими находим объем раствора:

ГПраствор
р =
V раствор

VpacTBop

гпраствор 5017,1 5068,4
= = = 4000 мл = 4 л
р 1,003 1,267

Эквивалентное количество растворенного вещества делим на объем раствора и получим нормальную концентрацию раствора:

П ЭКВ
Нормальная концентрация приготовленного раствора равна 0,04 Н.
Ответ: 0.04 Н
Задача №4: Определите объем (л) 0,2 Н раствора, содержащего 9,8 г
H2SO4.
Решение задачи: находим эквивалентную массу H2SO4:

М к-та
Е_к._та- эквивалентная масса кислоты;
Мк-та - молярная масса кислоты;
n (Н) - число водорода, которое может заместиться на атом металла.




ЕЙ8ОД»

M(H₂SO₄)

98
т

Пользуясь массой H₂SO₄ находим её эквивалентное количество: H₂SO₄:

9 8
^пэкв⁼-|—= -&■ = 0,2 г/экв H₂SO₄
Эквивалентное количество делим на нормальную концентрацию этого раствора и находим объем аствора H₂SO₄:
Ответ: 1 л
Задачи по теме:
1.Определите эквивалентное количество (г/экв) 10,25г H₂SO₄
2. Определите эквивалентное количество (г/экв) 20,8г А1(ОН)₃

1. 
   Определите эквивалентное количество (г/экв) 6,67г Ре₃(8О₄)₃
   

4. 
   Определите нормальную концентрацию (Н) раствора, в 6 литрах которого содержится 3 г/экв NaCl.
   
5. 
   Определите нормальную концентрацию (Н) раствора, в 1 литре которого содержится 2 г/экв NTLC1.
   
6. 
   Определите нормальную концентрацию (Н) раствора (р=1,171 г/мл), полученного при добавлении в 500 г воды 85,5 г Ва(ОН)₂.
   
7. 
   Определите нормальную концентрацию (Н) раствора (р=1,192 г/мл), полученного при добавлении в 200 г воды 98 г H2SO4.
   
8. 
   Определите объем (л) 0,25 Н раствора, содержащего 8,2 г H₂SO₃.
   
9. 
   Определите объем (л) 0,5 Н раствора, содержащего 12,6 rHNO₃.
   

20 § Взаимосвязь процентной и молярной концентраций
Если по условии задачи известна процентная концентрация и необходимо определить молярную концентрацию (См) раствора, произведение процент­ной концентрации (С%) и плотности раствора (р) умножаем на 10 и делим на молярную массу (М) растворенного вещества.
С_м - молярная концентрация;

С%*10*р
См =
М
С% - процентная концентрация;
М - молярная масса растворенного вещества; р - плотность раствора.
Если по условии задачи известна молярная концентрация (См) и необ­ходимо определить процентную концентрацию (С%)раствора, произведение молярной концентрации (См) и молярной массы (М) растворенного вещества делим на произведение плотности раствора (р) и 10.
См - молярная концентрация;

С_м -М
Со/_О=
р • 10
С_% - процентная концентрация;
М - молярная масса растворённого вещества; р - плотность раствора.
С помощью этих формул можно определить молярную концентрацию, когда имеется процентная концентрация, таким же образом процентную концентрацию, когда имеется молярная концентрация.
Если в условии задачи известна процентная и молярная концентрация, по вышеуказанной формуле можно определить плотность раствора(р): произведение молярной концентрации (См) и молярной массы (М) растворенного вещества делим на произведение процентной концентрации (С%) и 10.
См* М
Р =
Со/_О*10
Если в условии задачи известна процентная, молярная концентрации и плотность раствора неизвестного вещества, можно определить молярную массу растворенного вещества и его название: произведение процентной концентрации (С%) и плотность раствора (р) умножаем на 10 и делим на молярную концентрацию растворенного вещества (С_м).
С% -ю «р
С_м