Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

1-Задача: При 50°С НС1(г) + О₂(г) —> Н₂О(г) + С1₂(г) скорость прямой ре­акции составляет 3 моль/литрмин. Если температурный коэффициент реак­ции равен 4, определите скорость прямой реакции при 70 °C (моль/литр­мин).
Решение задачи: Разность между температурами составляет 20°С.
Точнее 70°С - 50°С = 20 °C. Если скорость реакции, на каждые 10°С ускоряется в 4 раза, то при увеличении температуры на 20°, её скорость возрастет в “4-4=16” (за каждые 10 ° в 4 раза, значит за 20° 4² = 16 раз)
Если начальную скорость умножим на 16, то получим «Змоль/л мин х 16 = 48 моль/лмин»
Ответ: 48 моль/л мин.
2-Задача: При 60°С скорость прямой реакции равна к 1,5 моль/л мин. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите скорость реакции при 90°С (моль/литр мин).
Решение задачи:
1 - действием определяем разность между температурами:
90 °C-60 °C=30 °C
Если найденную разницу разделить на 10, можем узнать степень температурного коэффициента.
t₂ - ti 90 - 60
= = 3
10 10
После определения степени температурного коэффициента можем найти новую скорость (v₂) реакции используя данную формулу.
*2 ~
1)₂=п₁.у ю
90-60
10 . о
^v2 ⁼ 1,5*2 >^ц?. = 1,5 • 2 = 1,5 • 8 = 12моль/лмин
Ответ: 12 моль/л.мин
З-Задача: Во сколько возрастает скорость, если увеличить давление в системе в два раза в реакции горения аммиака: NH₃ + О₂ <-> N₂ + Н₂О
Решение задачи: Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в системе, зависит от коэффициентов реагирующих веществ. Уравняем реакцию расставив в ней нужные коэффициенты.
NH3 + О₂ ^N₂ + Н₂О
4NH₃ + ЗО₂ *-2N₂ + 6Н₂О
Далее обратим внимание на прямую реакцию. Она выглядит вот так:
4NH₃ + ЗО₂
Как вам видно, в прямой реакции участвуют два вещества: аммиак и кислород. В условиях задачи не показаны начальные концентрации данных веществ.По этому мы условно возьмем их концентрации по 1 моль/литр. Это действие не является обязательным, но помогает упростить дальнейшее решение. ( Можно взять начальные концентрации веществ и по 2 моль/литр или 5 моль/литр, но так как в ходе решения задачи мы будем умножать данные цифры на число которое отображает возрастание давления, то лучше взять их по 1 моль/литр, так как единицу легче умножать). Если условно взять концентрации реагирующих веществ по 1 моль/литр (если коэффициент скорости реакции тоже равен к 1) то скорость реакции будет равна к 1 моль/литр-мин.
Когда давление возрастают в 2 раза концентрации веществ тоже воз­растают в 2 раза. И стали по 2 моль/литр:
Рассчитаем скорость реакции по данной формуле:
U = £.[NH₃]⁴- [О₂]³
1) = 1 • 2⁴ • 2³ = 1 • 16 • 8 = 128моль / л-мин.
С учетом того что начальная скорость реакции 1 моль/литр-мин, её скорость возросла в 128 раза:
128
—j— = 128 раз
4-Задача: При реакции горения пропана: С₃Н₈ + О₂ —> СО₂ + Н₂О коэф­фициент скорости реакции равен 2; начальные концентрации веществ - по 1 моль/литр каждый, определите скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в 3 раза?