Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

23 § Влияние давления, объема и
температуры на скорось реакции. Понятие о катализаторе.
Изменение давления влияет только на реакции, которые проводятся в закрытых системах.
Изменение объема способствует изменению давления. Если уменьшить объем сосуда, то давление в данном сосуде возрастет. Во сколько раз уменьшится объем сосуда, во столько раз, возрастет давление в данном сосуде и молярные концентрации всех газообразных веществ в сосуде. Если увеличить объем сосуда, то снизится давление в данном сосуде, это приведет к уменьшению концентраций веществ в данном сосуде.
Изменение давления и объема приводит к изменению концентраций газообразных веществ. Изменение давления (или объема) рассматривают как изменение концентрации. С помошью формулы, по концентрациям веществ определяют во сколько раз изменяется скорость химической реакции.
Для более лучшего понимания рассмотрим одну реакцию:
^2С0(г) ⁺ °2(г) ^{= 2С}°2(г)
Для проведения данной реакции в специальный сосуд, обёмом 6 литров (реактор) поместили 12 моль угарного газа и 18 моль кислорода.
Определяем молярные концентрации данных веществ:

С(СО)= -5— = —7— = 2 моль/литр
V ⁶
И 16 /
С(О₂)= = — = 3 моль/литр
Если у данной реакции константа скорости реакции равна 1 (k = 1), то её скорость будет равна:
и=*-[со]²- [о₂] = 1 -г^з¹ = 12
Теперь уменьшим объем сосуда в 3 раза, точнее до 2 литров:
После такого изменения объема давление в системе увеличивается в 3 раза. Это приводит к соответствующему увеличению концентраций веществ в 3 раза:
п 1 .Z.
С(СО)= = = 6 моль/литр
= = 9 моль/литр
V ²
В итоге увеличится скорость реакции:
V = £-[СО]²- [ад = 1 -б²-?¹ = 1 -36-9 = 324 в данный момент скорость равна 324. Если сравнить текущую скорость с начальной скоростью, то она возросла в 1)^:d/ = 324: 12 = 27 _раз