Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Например, получение оксида серы (VI) окислением оксида серы (IV). Эта реакция считается обратимой и экзотермической:
SO_2(r)+O2(_r)"«—►SO₃(_r) +Q
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть ускоряется обратная реакция:
Из-за этого уменьшается масса оксида серы (VI) в смеси газов. Снижение температуры ускоряет прямую реакцию.
2SO₃^^2SO₂ + О₂ - Q
Влияние катализатора на химическое равновесие.
Так как эта реакция является экзотермической повышение температуры смещает равновесие в сторону поглощения теплоты, то есть в сторону обратной (эндотермической) реакции. При понижении температуры системы равновесие смещается в правую сторону , то есть в сторону реакции, протекающая с выделением тепла (экзотермической).
Тестовые задания по теме:

1. 
   Как влияет увеличение давления на химическое равновесие в следующей обратимой реакции? 2NO<_r) + О₂(_г)-< »~2NO₂(_r) 1) смещает вправо; 2) смещает влево; 3)не влияет; 4) сначало равновесие не изменится, затем смещается влево. А) 1; В) 2; С) 3; D) 4 .
   
2. 
   Равновесие какой реакции не изменится при повышении давления?
   

А)СОС1₂ -«-СО + С1₂; В)СО_(Г) + NO_2(r)-«-CO_2(r) + NO_(r) ■ C)NH₃-«—►N₂ + H₂-Q; D)B;C.

3. 
   В какой системе равновесие сместится влево приуменьшении давления?
   

А) СО_(г>4-О₂(_Г)-«—►СО_2(г); В) Н_{2 (г)}+ N_{2 (г)} *-NH_{3 (г)};
С) SO₂(_r)+O₂(_r)-<—>-SO₃(_r); D) все ответы верны

4. 
   На какие реакции, находящиеся в состоянии равновесия, не оказывает влияние изменение давления?
   

l)NO_2(r)-«-N₂O4(_r)+Q
3) NO(_r) + С1₂(_гу<—►NOCl₂(_r) + Q

5. 
   ^N2(r)⁺ °2(_Г)^*—*"№_(г) - Q
   

²) ^H2(r)⁺ S(t)’*—*"^H2S(_r) + Q

4)H₂ (r) + _Cl_2(r)-«-HCl (r) + Q

5. 
   ^s°2(r) + °2(r)"*—*~SO₃(_r) +Q
   

A) 2, 4, 5; B)l,2; С) 1, 3; D)4,5.

5. 
   Выберите системы, в которых повышение давления приводит к смещению равновесия вправо.
   

1) ^Н2 (г)^{+ n}2 (Г) "* ^х (г) + Q 2) NO_2(r)-«—►ЬЮ(_Г)+О_2(Г)
3) N₂O4_(r)-< ►NO₂(_r) 4) N_2(r) + О_2(г)-<—►NO^r)

5. 
   ^s°2(_r)⁺ °2(_г)^*—*"^s°3(_r) 6) PC1_5(T)^—►РС1_3(Г)+С1_2(Г)
   

А) 3,4,6; В) 1,2,6; С) 1,5,6; D) 1,4,5.

5. 
   Укажите реакции, при повешении температуры в которых, равновесие смещается влево.
   

А) С0(_г) + 02(_г)'<—*~СС>2(_Г) АН = - 566 кДж;
B)NO_(r) +0₂(_г)-<—►NOzcr) АН =180 кДж;
С) СаСОз(_гу<—►СаО(_т) + С0₂(_г) АН =179 кДж;
D) А; С.

5. 
   Под влиянием каких факторов в следующей реакции РезС>4(_т)+ 4C0(_rj^< ►ЗРе^) + 4 СО₂(_г) АН = -43,7кДж равновесие смеща­ется влево? 1) снижение температуры; 2) повышение температуры; 3) снижение давления; 4)увеличения давления 5) введение катализатора.
   

А) 1,3; В) 1,4; С) 1; D) 2.

5. 
   Найдите факторы, смещающие равновесие вправо.
   

H₂(_r)+S(_T)-<—►H₂S_(t) + Q 1) увеличение давления; 2) снижение давления; 3) уменьшение количества сульфида водорода; 4) увеличение концентрации водорода. А) 1, 2; В) 1, 3; С) 3, 4; D) 2, 3.

5. 
   Воспользовавшись какими факторами, можно сместить равновесие в правую сторону в реакции, уравнение которого НВг(_г)⁺О₂(_г)^ *"H₂O(_r) + Br₂(_r)+Q 1 увеличение концентрации бромида водорода; 2) снижение температуры; 3)повышение температуры; 4) понижение концентрации бромида водорода ; 5) увеличение давления; 6) уменьшение давления.
   

А) 1,3, 6; В) 1,4, 5; С) 1, 2, 5; D)2,3,5.
27 § Задачи по теме химическое равновесие и их решения:
Для определения количества начальных веществ, при решении задач по этой теме, нужно:
J Поставить коэффициенты перед всеми веществами, уравняв реакцию;
J Используя равновесные концентрации образованных веществ, через коэффициенты определить количество израсходованных веществ;
J Определить начальное количество веществ, сложив израсходованные и равновесные концентрации;
J Используя молярные концентрации начальных веществ, при помощи формулы n = Cm’V, определить их количество.
Следуя выщесказанным действиям, попробуем решить задачи по химическому равновесию.