Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Согласно правилу Гунда суммарный спин электронов в данном под­уровне должен быть максимальным.
Это объясняется тем, что отрицательно заряженные электроны оттал­киваются друг от друга и по возможности стремятся занять разные ячейки.
Следовательно, согласно правилу Гунда электронные конфигурации атомов углерода (1), азота (2) могут быть представлены следующим образом:



С \s²2s²2p\ 2р^х_у yoki
N ls²2s²2p¹_x2p¹_y2p¹_z

2s¹
1,2

2s²
Is²

Символами 2p_x, 2p_y, 2p_z обозначены направления в пространстве осей х, у, z. для 2/7-орбитали.

Заполнение энергетических уровней в атомах элементов третьего периода происходит аналогично элементам второго периода:
Na 1? 2s 2р 3s
Mg 1/ 2s 2p 3s
Al 1? 2s 2p3s3?^x
Si \s²2s²2p*3s²3p\3p\
P \s²2s²2p⁶3s²3p\3p\3p\
S \s²2s²2p*3s²3p²_x3p\3p\
Cl Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3p² 3p\
Ar \s²2s²2p^&3s²3p²_x3p²_y3p²_z
У элемента скандия (z = 21), стоящего после кальция начинают запол­няться энергетические уровни, соответствующие n + I = 5. Для кальция (п + Г) = (4 + 0) = 4 для скандия (n + I) = (3 + 2) = 5. Поэтому сначала заполняются 4s, двумя электронами, а, затем 3d подуровень:
Ca Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Sc Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹4s²
У атомов, следующих за скандием продолжается заполнение 3d орбитали электронами и полностью заканчивается у цинка.
Однако состояния, соответствующие n = 4(Z= 1) и п = 5 (/ = 0) в пределах суммы n + 1 = 5, остаются свободными. Поскольку первое из этих двух состояний может иметь более выгодное положение, у последующих за цинком атомов элементов начинают заполняться 4р- орбитали. Так как общее число таких случаев равно 6, заполнение электронами данной орбитали заканчивается у криптона, который завершает четвертый период. Электронная формула криптона выглядит следующим образом:
Кг Is² 2s² 2р⁶ 3s² Зр^б 3d¹⁰ 4s² 4р⁶
Далее следует тяжелые элементы, для которых так же, как и для предыдущих элементов, присущи аналогичные энергетические состояния; заполнение энергетических уровней в них происходит по тем же правилам (принцип Праули, правило Гунда и Клечковского), как и для предыдущих элементов.