Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Главное квантовое число п - характеризует энергию электрона, нахождение его на определенном энергетическом уровне и степень удаления от ядра. Оно принимает любые целочисленные значения (n = 1, 2, 3 ...,)
По мере увеличения значения главного квантового числа, увеличивается расстояние электрона от ядра (орбитальный радиус атома) и вместе с этим уменьшается энергия притяжения ядра и электрона. Чем меньше значение главного квантового числа, тем больше энергия связи электрона с ядром, на данном энергетическом подуровне. Электрон находящийся близко к ядру, расходуя дополнительную внешнюю энергию (температура, электрический заряд), может перейти на более высокий энергетический уровень с большим квантовым числом (возбужденное состояние электрона). Если количество энергии велико, то электрон оставляя атом переходит в ионизирующее состояние.
Орбитальное квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до до п -1 [1 = 0, 1, 2 ... (п -1)]. Если 7 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму(з-орбиталь). Значению 7=1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали при 7 =2, 3 и 4(d-, f-, g - орбитали).
Максимальное количество электронов на данном подуровне определяется формулой 2 (2 + 1). На каждом энергетическом уровне имеется по одному s-подуровню. На первом энергетическом уровне имеется только один s-подуровень. Второй энергетический уровень состоит из одного s и три р орбиталей. Третий энергетический уровень состоит из трех р, пяти d и семи f орбиталей. Формула п² определяет число (орбиталей)подуровней в каждом энергетическом уровне. Например, на третьем энергетическом уровне существует 3²= 9 подуровней: 1s, три- р и пять -d орбиталей.
Магнитное квановое число ш_; - определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Магнитное квантовое число связано с орбитальным квантовым числом, изменяясь от -7 до + 7 включая 0. Следовательно, каждому значению 1 соответствует 27 +1 значение магнитного квантового числа. Значению выражения 27 +1 соответствует и число орбиталей на каждом подуровне.
Поэтому для каждого значения 7 имеем магнитное квантовое число (2 7+ 1). Например:
когда 7 = 1, Ш/ будет иметь три значения, т.е. -1, 0, +1.

когда I = 2, m_z будет иметь 5 значений +2, +1, 0, -1, -2, когда I = 3, т_г будет иметь 7 значений, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
Спиновое квантовое число m_s может принимать лишь два значения: +- 1 ^{2 и _} 2 • О^ни соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона. Упрощенно считают, что это число характеризует вращение электрона вокруг собственной оси при его быстром движении в атомном пространстве.
5 - подуровень ближайший к ядру атома подуровень каждого энергети­ческого уровня, состоит из одной s орбитали, р-подуровень- второй поду­ровень каждого, кроме первого, энергетического уровня, состоит их трех р - орбиталей, d подуровень - третий подуровень каждого, начиная с третьего, энер­гетического уровня, состоит из пяти d - орбиталей; а f-подуровень каждого, на­чиная с четвертого, энергетического уровня, состоит из семи f-орбиталей. Та­ким образом, каждому значению п соответствуют число орбиталей, равное п².
Распределение электронов на орбиталях подчиняется в основном, двум принципам: принципу наименьшей энергии (правило Клечковского) и принцип Паули. Согласно принципу Паули, в атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел.
Этот принцип позволяет рассчитать максимальное число электронов для разных значений главного квантового числа n: N= 2п²