Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

4 ГЛАВА. РАСТВОР
12 § Понятие о растворе.
Если мы положим в одну из Зх пробирок с водой сахар, во вторую NaCl и в третью КМпО4, то через определенное время можно наблюдать изменение физико-химических свойств воды. Например, вода в которую положили кусочки сахара приобретает сладкий вкус, вода с солью будет иметь соленый вкус, а перманганат калия воде предаст розовый цвет. В результате этого меняются цвет , вкус, плотность, температура замерзания и другие свойства воды. Несмотря на прозрачный цвет смесей (с солью и сахаром) как у воды, их нельзя считать обычной водой. Эти смеси называют растворами. Так как сахар, соль и перманганат калия растворили в воде их называют растворенными веществами, а воду растворителем.
Давайте рассмотрим процессы имеюшие место в нашем эксперименте. Сначала у нас в Зх пробирках находилась чистая вода. Затем в первую из них мы положили сахар и перемешали. В результате кристаллы сахара стали невидимыми. Причиной этому является то, что под воздействием молекул растворителя сахар распадается до мельчайщих единиц (молекул), которые равномерно распределяются между молекулами воды. В результате поверхностная граница, разделяющая вещества друг от друга, исчезает и такие системы называются гомогенными.
В пробирке с хлоридом натрия протекает точно такой же процесс. Под действием молекул воды NaCl диссоцируется на ионы Na⁺ и СГ. Молекулы воды окружают эти ионы и образуются гидратированные ионы, которые равномерно распределяются и образуют единый раствор.
В третьей пробирке с КМпО₄ протекают точно такие же процессы, и мы не сможем отличить молекулы растворителя и растворенного вещества.
Значит в гомогенной системе молекулы или ионы растворенного вещества равномерно распределяются по поверхности растворителя и тем самым обеспечиваются одинаковые физические свойства и состав раствора.
Раствор - гомогенная система(одинаковые физические и химичес­кие свойства по всей поверхности), образованная в результате взаи­модействия молекул растворителя и растворенного вещества.
Мы в повседневной жизни каждый день сталкиваемся с растворами. Например, чай которого повседневно употребляем, может стать ярким примером раствора. В данном случае растворитель вода. А роль растворенного вещества выполняет не лепестки чая, а вещества дающие цвет и вкус чаю. В качестве другого примера возьмем натуральные воды. Горные и родниковые воды или воду в наших кранах нельзя считать химически чистой. Потому что растворенные соли в составе этих вод придают ей определенный вкус. Поэтому будет правильным называть их растворами. Только дистиллированная вода считается химически чистой и не имеет вкуса.
Растворы нельзя рассматривать только как смесь растворителя и растворенного вещества. Растворы по свойствам стоят в промежутке между смесями и химическими соединениями.Точнее:

• 
  Растворы подобно смесям в своем составе имеют несколько веществ и тем самым отличаются от химических соединений.
  
• 
  Непостоянство состава приближает их к смесям и отдаляет от химических соединений
  

В растворах происходит равномерное распределение молекул растворителя и растворенного вещества и состав раствора в любой части одинаковый. Этим свойством они похожи на химические соединения и отличаются от смесей (смеси не имеют одинакого состава по всей поверхности).

• 
  Химическое соединение имеет свой определенный химический состав, физические свойства (плотность, температура плавления и замерзания). Растворы можно разбавлять добавлением растворителя и концетрировать добавлением растворенного вещества. В результате меняются соотношения веществ в растворе что в свою очередь ведет к изменению плотности, температуры плавления и замерзания раствора. Увеличение количества растворенного вещества ведет к увеличению плотности и уменьшению температуры замерзания раствора.
  
• 
  Изменение температуры химических соединений влияет на их агрегатные состояния, но при этом их состав не меняется. Состав раствора может меняться в результате изменения температуры. Например, если нагреть раствор соли, то вода улетучивается, а если продолжить процесс долгое время в конце может остаться только соль.
  
• 
  Процессы протекающие при образовании растворов приближают их к химическим соединениям и отдаляют от смесей. Например, при образовании растворов наблюдаются уменьшение объема, выделение или поглощение тепла. Поэтому растворы не рассматриваются просто как смесь растворителя и растворенного вещества, а как физико-химический процесс.
  

Это все изображено в следующей таблице: