Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Ответ: 3,612 «10²¹
Задачи по пройденной теме:

1. 
   Найдите количество ацетат (СН₃СОО ) ионов в 2 л 0,1 М растворе уксусной кислоты (а =2%)
   
2. 
   Определите количество ионов натрия в растворе Na₂SO4 в котором количество недиссоцированных молекул составили 40 (а=75%).
   
3. 
   Определите количество недиссоцированных молекул в растворе сульфата хрома(Ш), в котором количество сульфат ионов составили 210 (а=70%)
   
4. 
   Найдите количество формиат (НСОО ) ионов в 300 мл 0,5 М растворе муравьиной кислоты (а =0,1%)
   
5. 
   Найдите количество ацетат (СН₃СОО ) ионов в 1 л 0,5 М растворе уксусной кислоты (а =0,2%)
   

11-§ Гидролиз солей и среда растворов.
Соли в большинстве случаев образуются в результате реакций между основаниями и кислотами. Гидролизом называется химическое взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Если рассматривать соли как продукт взаимодействия оснований и кислот, то их можно разделить на 4 типа:
Гидролиз - это образование слабого электролита из взаимодействия ионов, образующихся при растворении солей, в воде.
Теперь разберем гидролиз солей относящихся вышеназванным группам:

1. 
   Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым
   

основанием называется гидролизом по катитону:
NH4CI + НОН<—►NH4OH + НС1
nh4⁺ + pf- + нон-<—►nh₄oh+н⁺ + 9^
NH₄⁺ + НОН<—►NH4OH + н⁺
или
MgCl₂ + 2НОН-*—► Mg(OH)₂ + 2НС1
Mg²⁺ + 2pi' + 2HOH-*—► Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2ffr
Mg²⁺ + 2HOH< ► Mg(OH)₂ + 2H⁺
При этом образуются слабые электролиты гидроксид аммония и гидроксид магния. Из сокращенной ионной уравнении видно, что в растворе в избытке появляются ионы водорода, среда становится кислой.

2.