Итоговые тестовые задания для студентов 112 группы химического факультета по направлению «Химическая технология»

^{Итоговые тестовые задания для студентов 1}12 группы химического факультета по направлению «Химическая технология»
Общая химия
1. Сколько атомов содержит один моль метана?
+ 3∙10²⁴
-6∙10²³
-5.
-1
2. Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент?
+К
^-О²⁻
_-О_2
-О₃

3. До и после протекания любой химической реакции не изменяются:

+число атомов
-число молей веществ
-объем веществ
-число молекул


4. Укажите соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая:
+PbО
-Pb₂О₃
-PbО₂
-Pb₃О₄

5. Для какого вещества объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л?

+озон
-красный фосфор
-йод
-вода

6. В каких единицах может измеряться масса атомов и молекул?

+а.е.м.
-моль
-моль/л
-это безразмерные единицы

7. Какое утверждение справедливо для понятия «моль»?

+это количество вещества, содержащее 6,02∙10²³ структурных единиц
-это масса 6,02∙10²³ молекул
-это масса одной молекулы
-это отношение массы вещества к его количеству

8. 1 л газообразных кислорода и сероводорода имеют одинаковые:

+число молекул
-плотности
-массы
-число атомов
9. Сколько нейтронов в ядре атома изотопа свинца ₈₂Pb²⁰⁷
+125
-82
-207
-289

10. Сколько протонов в ядре атома вольфрама ₇₄W¹⁸⁴

+74
-184
-258
-110

11. Изотоп элемента содержит 14p и 16n. Этот элемент

+кремний
-фосфор
-цинк
-сера

12. Изотопы одного элемента отличаются:

+числом нейтронов
-числом электронов
-числом протонов
-зарядом ядра

13.Массовое число изотопа равно:

+суммарному числу нейтронов и протонов
-числу электронов в атоме
-числу нейтронов в ядре
-числу протонов в ядре

14.Укажите неверное утверждение. Атомы данного элемента:

+не могут отличаться массой
-всегда имеют одинаковый заряд ядра
-могут отличаться числом нейтронов
-не могут отличаться числом электронов

15. Заряд атома равен:

+нулю
-числу электронов
-порядковому номеру элемента
-заряду ядра

16. Какое из указанных ниже соотношений можно отнести к основным положениям квантовой теории?

+соотношение Де-Бройля между волновыми и корпускулярными свойствами
-соотношение Ньютона между силой и ускорением
-периодический закон Менделеева
-соотношение Эйнштейна между массой и энергией

17. Что такое электронная орбиталь?

+функция, описывающая вероятность нахож-дения электрона в околоядерном пространстве
-траектория движения электрона в атоме
-совокупность электронных орбит атома
-набор четырех квантовых чисел

18. Распределение электронов в атоме по уровням и орбиталям определяется:

+принципом Паули
-электронейтральностью атома
-правилом Хунда
-соотношением Де-Бройля

19. Главное квантовое число n характеризует:

+общую энергию электрона
-число электронов в атоме
-ориентацию орбитали в пространстве
-молекулярную орбиталь

22. Спиновое квантовое число s характеризует:

+собственное вращение электрона
-энергию электрона
-форму атомной орбитали
-число электронов в атоме

23. Максимальное число электронов на уровне определяют по формуле:

+2n²
-2l+1
-2(2l+1)
-n²

24. Конфигурация валентных электронов в атоме олова (Sn):

+….5s²5p²
-….5s¹5p
-. . . 4d²5s²
-. . . 3d³4s²
25. Какому элементу принадлежит 3d¹⁰4s¹–конфигурация валентных электронов?
+Cu
-Na
-K
-Na

26. Электронную формулу атома 1s²2s²2р⁶3s²Зр⁶3d⁶4s² имеет химический элемент

+Fe
-Со
-Mn
-Ni

27. Какому элементу принадлежит 3d⁷4s²–конфигурация валентных электронов?

+Со
-Mn
-Br
-Cl

28. Какая электронная конфигурация соответствует иодид-иону?

+5s²5p⁶
-5s²5p³
-5s²5p⁴
-5s²5p⁵

29. В периоде не изменяется:

+число электронных слоев
-число электронов в наружном слое
-атомные радиусы
-электроотрицательность

30. В главных подгруппах не изменяется:

+максимальная степень окисления
-электроотрицательность
-число электронных слоев
-атомный радиус

31. Укажите неверное утверждение:

+все элементы периодической системы расположены в порядке возрастания атомной массы
-большинство элементов больших периодов относятся к металлам
-в малых периодах расположены элементы главных, а в больших – как главных, так и побочных подгрупп
-в периодической системе имеется 7 периодов

32. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

+в одной группе главной подгруппе периодической системы
-в одной группе периодической системы
-в одной группе в побочной подгруппе периодической системы
-в одном периоде периодической системы

33. В какой части периодической системы расположены элементы, обладающие самой высокой электроотрицательностью?

+справа вверху
-справа внизу
-слева внизу
-слева вверху

34. В какой части периодической системы расположены элементы, имеющие самый +большой радиус атома?

+слева внизу
-справа вверху
-справа внизу
-слева вверху

35. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН₄. Какова формула его высшего оксида?

+ЭО₂
-Э₂О
-ЭО
-ЭО₄
36. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН₃. Какова формула его высшего оксида?
+Э₂O₅
-Э₂О₃
-ЭО₂
-ЭО₃

37. Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э₂О₇. Какова формула его водородного соединения?

+ЭН
-ЭН₇
-ЭН₂
-ЭН₃

38. Виды химической связи в соединении Na₂SO₄

+ионная и ковалентная полярная
-ионная и ковалентная неполярная;
-ковалентная неполярная и водородная
-ковалентная полярная и водородная

39. Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле N₂:

+6
-4
-2
-3

40. Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные

+NaCl, Cs₂O
-СНСl₃, N₂O₃
-PCl₅, KI
-CO₂, CaF₂

41. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:

+P₂O₅, CCl₄
-CaS, HCl
-NH₄Cl, NO
-CaBr₂, LiI

42. С какой частицей молекула аммиака может образовать химическую связь по донорно-акцепторному механизму:

+Н⁺
-Н₂
-СН₄
-Н^–

43. Донором электронной пары является:

+NH₃
-ВН₃
-NH₄⁺
-CH₄

44. Какое утверждение ошибочно:

+чем больше кратность связи, тем она менее прочная
-двойная и тройная связи всегда включают π-связь
-чем выше кратность связи, тем меньше ее длина
-одинарная связь всегда σ-типа;

45. В каком ряду все три молекулы полярны:

+NH₃, SO₂, H₂O
-СО₂, СОСl₂, NH₃
-CCl₄, CHCl₃, N₂O
-BС1₃, SO₂, SO₃

46. Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

+имеют высокие температуры плавления
-в твердом состоянии являются изоляторами
-обладают невысокой твердостью
-в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток

47. Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку:

+ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей
-ее протекание требует столкновения реагирующих частиц
-для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации
-при ее протекании количество атомов до и после реакции остается постоянным

48. «Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ».

+закона Гесса
-правила Вант-Гоффа
-правила Гиббса
-закона Генри

49. В эндотермической реакции...

+энтальпия реакционной системы увеличивается (ΔH>0)
-энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔH<0)
-тепловой эффект химической реакции положителен (Q_P>О)
-скорость химической реакции мала

50. «При увеличении температуры на 10 градусов скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза». Это формулировка:

+правила Вант-Гоффа
-закона Генри
-закона Гесса
-закона действующих масс

51. «В момент химического равновесия отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к молярным концентрациям исходных веществ есть величина постоянная, называемая...»

+константой химического равновесия
-степенью диссоциации
-константой скорости реакции
-свободной энергией Гиббса

52. При повышении температуры от 18 до 28 ⁰С скорость реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз она возрастет при увеличении температуры от 18 до 68 ⁰C?

+в 32 раза
-в 10 раз
-в 16 раз
-в 5 раз

53. Массовая доля (%) при растворении 20 г глюкозы в 140 г воды равна:

+12,5
-6,25
-18,75
-20

54. Массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды:

+5
-10
-5,26
-19

55. Объем раствора 100 мл. Молярная концентрация соли 0,2 моль/л. Какое количество (моль) соли содержит раствор?

+0,02
-0,2
-2,0
-1,0

56. Растворы LiCl, NaCl, KCl имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную концентрацию?

+р-р LiCl
-р-р КСl
-р-р NaCl
-одинакова у всех растворов

57. Сила кислоты определяется:

+степенью ее диссоциации в растворе
-ее окислительно-восстановительной способностью
-числом ионов водорода в ее формуле
-растворимостью в воде

58. Основность кислоты определяется:

+количеством ионов водорода
-наличием водородных связей
-количеством атомов элемента, образующего кислоту
-количеством атомов кислорода

59. Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул называется ...

+степенью диссоциации
-степенью гидролиза
-константой диссоциации
-константой гидролиза

60. Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим

+только для слабых электролитов
-только для сильных электролитов
-только для труднорастворимых электролитов
-для любых электролитов

61. Константа диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

+увеличении температуры
-повышении концентрации р-ра
-разбавлении р-ра
-добавлении одноименного иона

62. Каким образом можно уменьшить степень диссоциации уксусной кислоты?

+подкислением раствора
-разбавлением раствора
-подщелачиванием раствора
-нагреванием раствора

63. Для какого из растворов электролитов степень диссоциации не зависит от концентрации?

+CH₃COONa
-СН₃СООН
-NH₄OH
-Н₃РО₄

64. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?

+H₂О – Н₃BО₃ – СН₃СООH
-Н₃ВО₃ – H₂O – СН₃СООH
-Н₃ВO₃ – СH₃СООН – Н₂О
-СH₃СООН – Н₃ВО₃ – H₂O

65. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?

+H₂SO₄ – Н₂SO₃ – H₂S
-H₂SO₃ – H₂S – H₂SO₄
-H₂S – H₂SO₄ – Н₂SO₃
-H₂SO₃ – H₂SO₄ – H₂S

66. При сливании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂СО₃ идет:

+взаимное усиление гидролиза с образованием Аl(ОН)₃, СО₂ и Na₂SO₄
-обменная реакция с образованием Аl₂(СО₃)₃ и Na₂SO₄
-окислительно-восстановительная реакция
-первая ступень гидролиза солей с образованием AlOHSO₄ и NaHCO₃

67. Степень гидролиза Na₃РО₄ уменьшается при добавлении:

+NaOH
-СО₂
-NaCl
-НСl

68. Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при:

+увеличении температуры
-уменьшении температуры
-увеличении концентрации раствора
-добавлении NaOH

69. Степень гидролиза АlСl₃ возрастает при:

+добавлении Na₂CO₃
-увеличении концентрации раствора
-уменьшении температуры
-добавлении НСl

70. Степень окисления марганца в МnО₄^2––ионе равна:

++6
-+7
-+4
-+2

71. Степень окисления атома серы в SO₄^2––ионе равна:

++6
-+8
--2
-+4

72. Переход MnO₄^-→ MnO₂ + MnO₄^2- - это

+диспропорционирование
-восстановление
-окисление
-не окислительно-восстановительный процесс



4
73. Переход 2СrО₄^2- → Сr₂О₇^2–
– это:
+не окислительно-восстановительный процесс
-диспропорционирование
-восстановление
-окисление

74. В каком случае идет процесс окисления

+Аl → AlO₂^–
-AsO₄^3– → AsO₂^-
-SO₂ → SО₃^-2
-MnO₄^-→Mn⁺²

75. В каком случае идет процесс восстановления:

+СlО^– → Сl^–
-MnO₄^2– → МnО₄^–
-P₂O₅ → H₃РО₄
-NН₄ОН → N₂

76. Только окислителем является:

+N₂O₅
-NO
-NO₂^–
-N₂O₄

77. Сульфид-ион является:

+восстановителем
-окислителем
-и окислителем, и восстановителем
-диспропорционирует

78. И окислителем, и восстановителем является:

+KNO₂
-KNO₃
-NH₃
-NH₄OH

79. Гексацианоферрат (II) бария – это:

+Ba₂[Fe(CN)₆)]
-Ba[Fe(CN)₆]₂
-Ba₂[Fe(CN)₆]₃
-Ba[Fe(CN)₆]

80. Тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония – это:

+(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]
-(NH₄)[Pt(OH)₂Cl₄]
-(NH₄)[Pt(H₂O)₂Cl₄]
-(NH₄)₃[Pt(OH)₂Cl₄]

81. Степень окисления центрального атома в комплексном ионе [Ni(H₂O)₄(CO₃)₂]^2– равна:

++2
-+4
-–2
-–4

82. Лигандами в комплексном соединении [Ni(NH₃)₂(NO₂)Cl] являются

+NH₃, NO₂^–, Cl^–
-Ni²⁺, NO₂^–, Cl^–
-Ni²⁺, NH₃, Cl^–
-Ni²⁺, NO₂^–, Cl^–

83. Лигандами в комплексном соединении [Cu(NH₃)₂(H₂O)₂]Br₂ являются

+NH₃, Н₂О
-NH₃, Br^–
-Cu²⁺, NH₃
-Cu²⁺, H₂O.

84. Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cr(H₂O)₆]Cl₃ равны

++3, +3, 6;
-–2, +4, 6
-+4, +3, 6
-+2, +3, 3

85. Комплексообразователем в комплексном соединении [Pt(NH₃)Cl₃](OH) является

+Pt⁴⁺
-Cl^–
-NH₃
-OH^–

86. Укажите группу основных оксидов:

+CrO, Na₂O
-Al₂О₃, WО₃
-Na₂O, WO₃
-CrO, CO

87. Укажите группу амфотерных оксидов:

+ZnO и Al₂O₃
-Al₂O₃ и СrО₃
-МnО₂ и MgO
-МnО и SiO₂

88. Заряд комплексного иона [Co(SO₄)₂] равен

++0
-+2
-–1
-+3

89. Укажите кислоту, способную образовывать кислые соли

+H₃РО₄
-HNO₃
-HМnО₄
-НСlО₄

90. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

+Р₂О₅; СrО₃; SеО₃; Мn₂О₇;
-СО₂; SiO₂; SO₃; СО
-Р₂О₃; Аl₂О₃; N₂O₅; SO₂
-Сr₂О₃; FeO₃; Fe₂O₃; FeO

91. Какие свойства проявляют основания:

+взаимодействуют с кислотными оксидами
-взаимодействуют с основными оксидами
-реагируют с металлами
-подвергаются гидролизу

92. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя:

+ВаСl_2(р-р) и лакмус
-AgNO_3(р-р) и Zn
-ВаСl_2(р-р) и фенолфталеин
-NaOH_(p-p) и Zn

93. Какое вещество при растворении в воде образует кислоту:

+SO₃
-СаО
-CO
-NН₃

94. В каком ряду оснований содержатся только щелочи

+NH₄OH, CsOH, NaOH
-KOH, Mg(OH)₂, Ве(ОН)₂
-Ca(ОН)₂, КОН, RbOH
-Ва(OН)₂, Cu(OH)₂, NaOH

95. Укажите группу оксидов, взаимодействующих с водой:

+P₂О₅, СаО
-P₂O₅, SiO₂
-NО, СО₂
-Na₂O, CO

96. Оксид серы (VI) не реагирует с:

+СО₂
-NaOH
-CaO
-H₂O

97. Укажите кислоту, образующую кислые соли

+H₃AsO₃
-НРО₃
-СН₃СООН
-HСlО₃

98. Укажите группу оксидов, взаимодействующих с раствором NaOH:

+Al₂O₃, Р₂О₅
-Al₂О₃, СrО;
-СО, P₂O₅
-FeO, SO₂

99. Оксид угдерода (IV) не реагирует с

+H₂SO₄
-Н₂О
-СаО
-Са(ОH)₂

100. Какой гидроксид растворим в воде:

+Ba(ОH)₂
-Mg(OH)₂
-Be(ОН)₂
-Cu(OH)₂

101. Какая из перечисленных солей относится к двойным:

+СаОСl₂
-KHSO₄
-MgOHCl
-K₂NaPO₄

102. Какой гидроксид можно получить растворением в воде соответствующего оксида:

+Ca(OH)₂
-NH₄OH
-Zn(OH)₂
-Fe(OH)₂

103. Раствор хлора в воде называется:

+хлорной водой
-хлороводородной кислотой
-хлорной кислотой
-хлористой кислотой

104. В присутствии какого йодсодержащего вещества крахмал окрашивается в синий цвет?

+свободного йода
-иодата калия
-иодида калия
-любого йодсодержащего вещества

105. В результате гидролиза сульфида натрия образуется:

+гидросульфид натрия и щелочь
-сероводород и щелочь
-сернистый газ и вода
-сера и вода

106. Какой реактив применяется для обнаружения сульфат-иона?

+BaCl₂
-известковая вода
-AgNO₃
-лакмус

107. Какой из хлоридов имеет наиболее ионный характер связи?

+BaCl₂
-FeCl₃
-CuCl₂
-HgCl₂

108. Какое свойство характерно для аммиака:

+водный, раствор имеет pH>7
-незначительно растворим в воде
-не взаимодействует с кислотами
-газ тяжелее воздуха

109. Какая гидроокись является наиболее сильным основанием?

+Ca(OH)₂
-Be(OH)₂
-Mg(OH)₂
-Al(OH)₃

110. Какова электронная конфигурация атома рубидия в основном состоянии?

+…3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹
-…3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹
-…3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹
-Нет правильного ответа

111. В чем растворяется Al(OH)₃ ?

+NaOH
-NH₄Cl
-NH_3(p-р)
-(NH₄)₂CO₃

112. Напишите уравнение реакции Al + NaOH + H₂O→ и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения.

++5
-2
-4
-7

113. Какова максимальная ковалентность углерода?

+4
-2
-6
-Нет правильного ответа

114. Какое распределение электронов по орбиталям имеет атом кремния в основном состоянии?

+3s² 3p²
-3s² 2p²
-3s¹ 3p³
-2s² 3s²

115. Какое распределение электронов по орбиталям имеет атом углерода в возбужденном состоянии?

+2s¹ 2p³
-2s² 2p²
-2s² 2p¹3s¹
-атом углерода не возбуждается

116. Какое координационное число наиболее характерно для бора в его соединениях?

+4
-3
-6
-8

117. Какова электронная конфигурация атома хрома в основном состоянии?

+… 3d⁵4s¹
-… 4s²4p⁴
-… 3d⁴4s²
-… 3d⁶4s⁰

118. Какую реакцию имеет водный раствор соли Cr(NO₃)₃ ?

+кислую
-нейтральную
-сильно щелочную
-слабо щелочную

119. Какова электронная конфигурация атома молибдена в основном состоянии?

+… 4d⁵5s¹
-… 5s²5p⁴
-… 4d⁴5s²
-… 4f ⁴5s²

120. Какова электронная конфигурация атома вольфрама в основном состоянии?

+… 5d⁴6s²
-… 5d⁵6s¹
-… 6s²6p⁴
-… 5f ⁴6s²

121. Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии?

+
-
-
-Нет правильного ответа

122. Какую реакцию имеет водный раствор ?

+нейтральную
-кислую
-щелочную
-нитрат серебра не гидролизуется

123. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s²4p⁵?

+₃₅Br
-₇N
-₃₃As
-₂₃V

124.Какую общую формулу имеет основание?

+Ме(ОН)_у
-Н₂(Ас)
-Э_mО_n
-Ме_х (Ас)_у

125. Какой из оксидов является амфотерным?

+ZnО
-SiО₂
-SiО
-Nа₂О

126. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III»

+Вi (НSО₄)₃
-Вi(НSО₃)₃
-Вi (ОН) SО₄
-[Bi (ОН₂)]₂ SO₄

127. Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?

+Na₂CO₃
-CaS
-AI(NO₃)₃
-BaCI₂

128. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

+Zn
-Hg
-Fe
-Ag

129. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?

+H₂O
-BaO
-NaOH
-BaSO₄

130. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

+способностью атома отдавать электроны
-способностью реагировать с неметаллами
-величиной электроотрицательности
-строением кристаллической решетки

131.У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

+металлические свойства
-неметаллические свойства
-химическая активность
-растворимость в воде

132. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:

+строение внешнего энергетического уровня
-валентность
-химические свойства
-степень окисления в оксидах

133. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?

+ 2,  1,0, +1, +2
-0, 1, 2
- 1, 0, +1
-1, 2, 3

134. Какая из солей является кислой солью?

+Fe (НСО₃)₃
-Fe(ОН)₂]₂СО₃
-Fe ОН СО₃
-Fe₂ (CО₃)₃

135. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?

+Вi₂ (CО₃)₃
-ВiОНСО₃
-Вi (НСО₃)₃
-[Вi (ОН₂)] CО₃

136. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом  2?

+O
-Ca
-Fe
-Sn

137. Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H⁺ + OH^ = H₂O?

+HBr+KOH=KBr+H₂O
- CuOHCI+H₂O
-
-

138. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn²⁺?

+MnCI₂
-KMnO₄
-MnO₂
-Na₂MnO₄

139. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные ионы?

+AI(OH)₂CI
-H₂SO₄
-Ca(HCO₃)₂
-Sn(OH)₂

140. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?

+KNO₃
-PbNO₃
-AI₂(SO₄)₃
-Pb₂CO₃

141. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

+Na₂O
-NaCI
-HNO₃
-HCI

142. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?

+KOH
-H₂O
-AI₂(SO₄)₃
-FeCl₂

143. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?

+H₂
-H₂S
-SO₂
-SO₃

144. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?

+H₂O
-HCI
-H₂SO₄
-CaCI₂

145. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s²3р⁴?

+₁₆S
-₆С
-₁₄Si
-₂₄Сr

146. Какая из кислот является двухосновной?

+Н₂СО₃
-НNО₂
-НВr
-Н₃ВО₃

147. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?

+Н₂SО₃
-Н₂S
-Н₂S₂О₃
-Н₂SО₄

148. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?

+
-
-СaО + H₂O = Ca(OH)
-
149. Какой цвет приобретает лакмус в водной среде карбоната калия?
+синий
-красный
-зеленый
-бесцветный

150. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

+окислительные свойства
-металлический блеск
-электропроводность
-относительная плотность

151. Чему равно число орбиталей на ƒ-подуровне?

+7
-3
-1
-5

152. Какое из оснований является двухкислотным?

+Sn (ОН)₂
-NН₄ОН
-Вi(ОН)₃
-КОН
153. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСlО₄?
+VII
-III
-IV
-II

154. Какие из следующих электролитов являются слабыми?

+H₃PO₄
-H₂SO₄
-AI(NO₃)₃
-NaCI

155. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

+Al
-Cu
-Au
-Hg

156. Какова среда водного раствора силиката натрия?

+щелочная
-кислая
-нейтральная
-соленая

157. Амфотерными свойствами не обладает:

+Cu₂O
-ZnO
-Zn(OH)₂
-Al₂O₃

158. В ряду оксидов N₂O₅ — С0₂ — В₂O₃ — BeO — Li₂O основ­ные свойства:

+возрастают
-вначале убывают, затем возрастают
-убывают
-вначале возрастают, затем убывают

159. В ряду стандартных электродных потенциалов литий стоит намного левее цинка. Будет ли литий вытеснять цинк из водного раствора его соли?

+нет
-да
-частично
-при нагревании

160. Химические соединения с ионной связью называют ион­ными, или:

+гетерополярными
-ковалентными
-электролитами
-электростатическими

161. Химические элементы главных подгрупп обладают сход­ными химическими свойствами, так как:

+атомы этих элементов имеют одинаковую электронную формулу внешнего энергетического уровня
-относятся к одной группе
-образуют естественные группы элементов
-обладают одинаковой валентностью

162.
Физический смысл номера периода в периодической сис­теме состоит в том, что:

+число электронных уровней в атомах равно номеру периода
-свойства элементов периодически повторяются
-он определяет сходные физико-химические свойства эле­ментов данного периода
-металлические свойства слева направо ослабевают

163. К реакции самоокисления – самовосстановления относится

+Cl₂ + H₂O→HCl+ HClO
-MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O;
-2 KNO₃ → 2 KNO₂ + O₂
-Все внутримолекулярные реакции

164. Элемент, имеющий наибольшее значение энергии ионизации

+F
-Li
-Fe
-I

165. Дентатность этилендиамина NH₂CH₂CH₂NH₂

+2
-4
-1
-3

166. Число координационных мест, которые занимает один лиганд называется

+дентатностью
-координационной сферой
-валентностью
-координационным числом

167.Заряд комплекс ообразователя в соединении [Co(NH₃)₄Cl₂]ClO₄ равен

++3
-+6
--3
--4

168. Какое количество атомов входит во внутреннюю координационную сферу гексацианоферрата калия ?

+13
-7
-16
-6

169. Какой из комплексов реагирует с водой с выделением водорода?

+карбонил кобальта
-гексафторсиликат натрия
-Na₂[PdCl₄]
-циклопентадиенитрикарбонил марганца

170. Какой лиганд является потенциально тридентантным?

+гидразид уксусной кислоты
-аммиак
-гидразин
-этилендиамин

171. Какое из соединений не является координационным?

+NaCl ^. KCl
-ферроцен
-СoCl₃^.4NH₃
-Все соединения являются комплексами

172. Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку:

+Вернер;
-Ахметов
-Бекетов
-Гельмгольц

173. Перманганат–ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до:

+Mn²⁺
-MnO₂
-MnO₄^2-
-Mn

174. Пероксид водорода Н₂О₂ может проявлять в окислительно-восстановительной реакции свойства:

+и окислителя, и восстановителя
-только восстановителя
-только окислителя
-ни окислителя, ни восстановителя

175. Сероводород H₂S обычно проявляет в окислительно-восстановительной реакции свойства:

+восстановителя
-и окислителя, и восстановителя
-ни окислителя, ни восстановителя
-только окислителя

176. В реакции KI + KMnO₄ + H₂SO₄→ I₂ + MnSO₄+ К₂SO₄ + H₂O перманганат- ионы:

+восстанавливаются
-окисляются
-не изменяют степени окисления
-окисляются и восстанавливаются одновременно

177. При повышении степени окисления элемента происходит его:

+окисление
-диспропорционирование
-окисление-восстановление
-восстановление

178. Только окислительную способность проявляет … кислота.

+серная
-тиосерная
-сероводородная
-сернистая

179. Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид:

+P⁰→P⁵⁺
-S⁴⁺→S⁰
-N⁵⁺→N^3-
-Cl₂ ⁰→2Cl^-

180. Только восстановительные свойства азот может проявлять в соединениях:

+N₂H₄
-KNO₂
-NH₄Cl
-KNO₃

181. Окислительными свойствами обладает соединение серы:

+SO₃
-Na₂SO₃
-Na₂S₂O₃
-H₂S

182. Степень окисления серы в ионе (S₂O₃)^2- равна:

++2
-+3
-+4
-+6

183. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН < 7, имеет вид:

+CuSO₄
-Na₂CO₃
-CH₃COONa
-KCl

184. Для водных растворов солей CuSO₄ и FeCl₃ верно, что:

+в обоих растворах среда кислая
-только во втором растворе среда щелочная
-только во втором растворе среда кислая
-в обоих растворах среда щелочная

185. При помощи фенолфталеина можно различить друг от друга растворы солей:

+K₂CO₃ и KCl
-Na ₂CO₃ и K₂S
-K₂SO₄ и CuCl₂
-ZnSO₄ и Fe(NO₃ )₂

186. Сильным электролитом является водный раствор:

+хлорида меди
-оксида углерода (IV)
-оксида углерода (II)
-этанола

187. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид:

+Na₂SO₄
-СH₃COONa
-AlCl₃
-Cr₂S₃

188. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению Cu²⁺ + +2OH^- = Cu(OH)₂↓, имеет вид:

-CuSO₄ + NaOH →
-CuS + NaOH →
-CuSO₄ + Fe(OH)₂ →
-CuCO₃ + Fe(OH)₂ →

189. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой:

+Na₃PO₄
-Fe(NO₃)₃
-Ag₃PO₄
-Na₂SO₃

190. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой:

+Al(NO₃)₃
-Cu(NO₃)₂
-Na₂SO₄
-Ca₃(PO₄)₂

191. Оксид цинка не реагирует с:

+NO
-CO₂
-SO₂
-NaOH

192. В водном растворе практически осуществима реакция:

+H₂SO₄ + BaCl₂ →
-Na₂SO₄ + KCl →
-KNO₃ + NaOH →
-CuCl₂ + Na₂SO₄ →

193. Из раствора нитрата меди (II) выпадает осадок при добавлении:

+NaOH
-Na₂SO₄
-NaBr
-AgNO₃

193. Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на:

+карбонат меди (II)
-оксид меди (II)
-бромид меди (II)
-медь

194. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH образуется:

+сульфит натрия и вода
-гидросульфит натрия
-сульфат натрия и вода
-гидросульфат натрия

195. Из раствора сульфата цинка (II) выпадает осадок при добавлении:

+К₂S
-KCl
-СН₃СООК
-КВr

196. С помощью какой реакции можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной, серной и соляной кислот?

+Na ₂ CO ₃ + HCl ®
-Na ₂ CO ₃ + КОН ®
-Na ₂ CO₃ + CO₂ ®
-Na ₂ CO ₃ + H₂ ®

197. Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид:

+Zn(OH)₂
-КОН
-AgOH
-Cu(OH)₂

198. Формула гидроксида, образующего основные соли, имеет вид:

+Cu(OH)₂
-CuOH
-NH₄OH
-NaOH

199. Центральный атом имеет sp3 – гибридизацию в молекуле:

+СН₄
-BF₃
-ВеCl₂
-SO₂
200. Образованию химической связи соответствует:
+уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
-притяжение электронов
-перекрывание электронных облаков
-взаимодействие ядер атомов

201. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с кон­центрированной азотной кислотой?

+NO₂
-NH₄NO₃
-N₂
-NO

202. Какова электронная конфигурация атома никеля в основном состоянии?

+...3d⁸4s²
-...3d⁵4s²4p³
-...4s²4p⁶4d²
-...3d⁶4s²

203. В ряду Ва(ОН)₂ → Sr(OH)₂ → Са(ОН)₂ сила основания…

+ослабляется, так как радиус иона металла уменьшается
-усиливается, так как радиус иона металла уменьшается
-усиливается, так как радиус иона металла увеличивается
-ослабляется, так как радиус иона металла увеличивается

204. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН₂, имеет вид:

+ЭО
-ЭО₄
-ЭО₃
-ЭО₂

205. В ряду Ва→Sr→Ca металлические свойства

+ослабляются, так как атомные радиусы уменьшаются
-не изменяются, так как атомные радиусы близки
-усиливаются, так как радиусы атомов уменьшаются
-сначала увеличиваются, затем уменьшаются

206. В ряду веществ NaOH → Mg(OH)₂ → Al(OH)₃ …

+кислотные свойства усиливаются, так как уменьшается атомный радиус
-cвойства не изменяются, так как это гидроксиды металлов одного периода
-cвойства изменяются периодически, так как возрастает заряд ядра атома
-основные свойства усиливаются, так как увеличивается число гидроксо-групп

207. В ряду Al₂O₃ → SiO₂ → P₂O₅ происходит переход от:

+амфотерного оксида к кислотному
-основного оксида к кислотному
-основного оксида к амфотерному
-кислотного оксида к амфотерному

208. Наиболее полярной является химическая связь в соединении:

+КF
-ВF₃
-SiF₄
-F₂

209. Атомную кристаллическую решетку имеет:

+кремний
-железо
-йод I₂
-лед (Н₂О(т))

210. Образованию химической связи соответствует:

+уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
-притяжение электронов
-перекрывание электронных облаков
-взаимодействие ядер атомов

211. Центральный атом имеет sp3 – гибридизацию в молекуле:

+СН₄
-BF₃
-ВеCl₂
-SO₂

212. Формулы гидроксида, проявляющего амфотерные свойства, имеет вид:

+Cr(OH)₃
-Fe(OH)₂
-Cr(OH)₂
-B(OH)₃

213. Формула гидроксида, образующего основные соли, имеет вид:

+Cu(OH)₂
-CuOH
-NH₄OH
-NaOH

214. Из раствора сульфата цинка (II) выпадает осадок при добавлении:

+К₂S
-KCl
-СН₃СООК
-КВr

215. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора

NaOH образуется:
+сульфит натрия и вода
-гидросульфит натрия
-сульфат натрия и вода
-гидросульфат натрия

216. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой:

+Al(NO₃)₃
-Cu(NO₃)₂
-Na₂SO₄
-Ca₃(PO₄)₂

217. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой:

+Na₃PO₄
-Fe(NO₃)₃
-Ag₃PO₄
-Na₂SO₃

218. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид:

+Na₂SO₄
-СH₃COONa
-AlCl₃
-Cr₂S₃

219. Сильным электролитом является водный раствор:

+хлорида меди
-оксида углерода (IV)
-оксида углерода (II)
-этанола

220. При помощи фенолфталеина можно различить друг от друга растворы солей:

+K₂CO₃ и KCl
-Na ₂CO₃ и K₂S
-K₂SO₄ и CuCl₂
-ZnSO₄ и Fe(NO₃ )₂

221. Для водных растворов солей CuSO₄ и FeCl₃ верно, что:

+в обоих растворах среда кислая
-только во втором растворе среда щелочная
-только во втором растворе среда кислая
-в обоих растворах среда щелочная

222. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН < 7, имеет вид:

+CuSO₄
-Na₂CO₃
-CH₃COONa
-KCl

223. При повышении степени окисления элемента происходит его:

+окисление
-диспропорционирование
-окисление-восстановление
-восстановление

224. Элемент, имеющий наибольшее значение энергии

ионизации
+F
-Li
-Fe
-I

225. Если сплавы образованы металлами, смешивающимися в расплавленном состоянии между собой в любых соотношениях, то их называют:

+твердыми растворами
-суперсплавами
-дисперсными системами
-конструкционными

226. В ряду оксидов N₂0₅ — С0₂ — В₂O₃ — BeO — Li₂O основ­ные свойства:

+возрастают
-вначале убывают, затем возрастают
-убывают
-вначале возрастают, затем убывают

227. Амфотерными свойствами не обладает:

+Cu₂O
-ZnO
-Zn(OH)₂
-Al₂O₃

228. Какова среда водного раствора силиката натрия?

+щелочная
-кислая
-нейтральная
-соленая

229. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

+Al
-Cu
-Au
-Hg

230. Какие из следующих электролитов являются слабыми?

+H₃PO₄
-H₂SO₄
-AI(NO₃)₃
-NaCI

231. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСlО₄?

+VII
-III
-IV
-II

232. Какое из оснований является двухкислотным?

+Sn (ОН)₂
-NН₄ОН
-Вi(ОН)₃
-КОН

233. Чему равно число орбиталей на ƒ-подуровне?

+7
-3
-1
-5

234. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

+окислительные свойства
-металлический блеск
-электропроводность
-относительная плотность

235. Какой цвет приобретает лакмус в водной среде карбоната калия?

+синий
-красный
-зеленый
-бесцветный

236. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?

+
-
-СaО + H₂O = Ca(OH)
-
237. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?
+Н₂SО₃
-Н₂S
-Н₂S₂О₃
-Н₂SО₄

238. Какая из кислот является двухосновной?

+Н₂СО₃
-НNО₂
-НВr
-Н₃ВО₃

239. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s²3р⁴?

+₁₆S
-₆С
-₁₄Si
-₂₄Сr

240. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?

+H₂O
-HCI
-H₂SO₄
-CaCI₂

241. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?

+H₂
-H₂S
-SO₂
-SO₃

242. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?

+KOH
-H₂O
-AI₂(SO₄)₃
-FeCl₂

243. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

+Na₂O
-NaCI
-HNO₃
-HCI

244. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?

+KNO₃
-PbNO₃
-AI₂(SO₄)₃
-Pb₂CO₃

245. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные ионы?

+AI(OH)₂CI
-H₂SO₄
-Ca(HCO₃)₂
-Sn(OH)₂

246. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn²⁺?

+MnCI₂
-KMnO₄
-MnO₂
-Na₂MnO₄

247. Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением

H⁺ + OH^ = H₂O?
+HBr+KOH=KBr+H₂O
- CuOHCI+H₂O
-
-

248. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом  2?

+O
-Ca
-Fe
-Sn

249. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?

+Вi₂ (CО₃)₃
-ВiОНСО₃
-Вi (НСО₃)₃
-[Вi (ОН₂)] CО₃

250. Какая из солей является кислой солью?

+Fe (НСО₃)₃
-Fe(ОН)₂]₂СО₃
-Fe ОН СО₃
-Fe₂ (CО₃)₃

251. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?

+ 2,  1,0, +1, +2
-0, 1, 2
- 1, 0, +1
-1, 2, 3

252. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:

+строение внешнего энергетического уровня
-валентность
-химические свойства
-степень окисления в оксидах

253. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

+металлические свойства
-неметаллические свойства
-химическая активность
-растворимость в воде

254. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

+способностью атома отдавать электроны
-способностью реагировать с неметаллами
-величиной электроотрицательности
-строением кристаллической решетки

255. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?

+H₂O
-BaO
-NaOH
-BaSO₄

256. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

+Zn
-Hg
-Fe
-Ag

257. Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?

+Na₂CO₃
-CaS
-AI(NO₃)₃
-BaCI₂

258. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III»

+Вi (НSО₄)₃
-Вi(НSО₃)₃
-Вi (ОН) SО₄
-[Bi (ОН₂)]₂ SO₄

259. Какой из оксидов является амфотерным?

+ZnО
-SiО₂
-SiО
-Nа₂О

260. Какую общую формулу имеет основание?

+Ме(ОН)_у
-Н₂(Ас)
-Э_mО_n
-Ме_х (Ас)_у

261. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s²4p⁵?

+₃₅Br
-₇N
-₃₃As
-₂₃V

262. Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии?

+
-
-
-Нет правильного ответа

263. Какова электронная конфигурация атома вольфрама в основном состоянии?

+… 5d⁴6s²
-… 5d⁵6s¹
-… 6s²6p⁴
-… 5f ⁴6s²

264. Какова электронная конфигурация атома молибдена в основном состоянии?

+… 4d⁵5s¹
-… 5s²5p⁴
-… 4d⁴5s²
-… 4f ⁴5s²

265. Какова электронная конфигурация атома хрома в основном состоянии?

+… 3d⁵4s¹
-… 4s²4p⁴
-… 3d⁴4s²
-… 3d⁶4s⁰

266. Какое вещество образуются при действии сильной кислоты на раствор буры?

+H₃BO₃
-НBO₂
-НBO₂
-Образуются полибораты

267. Какое распределение электронов по орбиталям имеет атом углерода в возбужденном состоянии?

+2s¹ 2p³
-2s² 2p²
-2s² 2p¹3s¹
-атом углерода не возбуждается

268. Какое распределение электронов по орбиталям имеет атом кремния в основном состоянии?

+3s² 3p²
-3s² 2p²
-3s¹ 3p³
-2s² 3s²

269. Какова максимальная ковалентность углерода?

+4
-2
-6
-Нет правильного ответа

270. Какое распределение электронов по орбиталям имеет атом бора в основном состоянии?

+1s²2s² 2p¹
-1s² 2s² 2p³
-1s² 2s¹ 2p²
-1s¹2s¹2p³

271. Какова электронная конфигурация атома рубидия в основном состоянии?

+…3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹
-…3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹
-…3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹
-Нет правильного ответа

272. Какая гидроокись является наиболее сильным основанием?

+Ca(OH)₂
-Be(OH)₂
-Mg(OH)₂
-Al(OH)₃

273. Какова электронная конфигурация атома калия в основном состоянии?

+…3s² 3p⁶ 4s¹
-…3s² 3p⁶3d¹
-… 3p⁶ 3d¹ 4s¹
-…3s² 3p⁵ 4s²

274. d- и р-элементы одной группы различаются между собой:

+числом валентных электронов
-числом наружных электронов
- высшей положительной степенью окисления
-формулой высшего оксида

275. В каком из растворов индикатор метилоранж приобретет розовую окраску?

+SnCl₂
-NаНСO₃
-Na₂CO₃
-(NH₄)₂СО₃

276. С каким утверждением Вы не согласны: «Азотная кислота, как и все сильные кислоты:

+взаимодействует с активными металлами с образованием водорода
-при взаимодействии с металлами образует нитраты
-хорошо диссоциирует на ионы Н⁺ и NO₃^–
-является очень сильным окислителем

179. Какое свойство характерно для аммиака:

+водный, раствор имеет pH>7
-незначительно растворим в воде
-не взаимодействует с кислотами
-газ тяжелее воздуха

280. Какой из хлоридов имеет наиболее ионный характер связи?

+BaCl₂
-FeCl₃
-CuCl₂
-HgCl₂

281. Какой реактив применяется для обнаружения сульфат-иона?

+BaCl₂
-известковая вода
-AgNO₃
-лакмус

282. В результате гидролиза сульфида натрия образуется:

+гидросульфид натрия и щелочь
-сероводород и щелочь
-сернистый газ и вода
-сера и вода

283. Какое положение занимает кадмий в ряду напряжений металлов?

+между цинком и водородом
-левее цинка
-правее водорода
-за водородом

284. Какую степень окисления принимает марганец при восстановлении перманганатов в нейтральной среде?

++4
-+2
-+3
-+6

285. Какое соединение образуется при растворении марганца в соля­ной кислоте?

+MnCl₂
-MnCl₃
-MnCl₄
-H₂MnCl₂

286. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:

+СF₄
-ССl₄
-СВr₄
-СН₄

287. Продуктом реакции P₂O₅ + 2NaOH + H₂O → является:

+Na₂HPO₄
-NaPO₃
-NaH₂PO₄
-Na₃PO₄

288. Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид:

+Zn(OH)₂
-КОН
-AgOH
-Cu(OH)₂

289. В водном растворе практически осуществима реакция:

+H₂SO₄ + BaCl₂ →
-Na₂SO₄ + KCl →
-KNO₃ + NaOH →
-CuCl₂ + Na₂SO₄ →

290. Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид:

+P⁰→P⁵⁺
-S⁴⁺→S⁰
-N⁵⁺→N^3-
-Cl₂ ⁰→2Cl^-

291. Только окислительную способность проявляет … кислота.

+серная
-тиосерная
-сероводородная
-сернистая

292. Физический смысл номера периода в периодической сис­теме состоит в том, что:

+число электронных уровней в атомах равно номеру периода;
-свойства элементов периодически повторяются.
-он определяет сходные физико-химические свойства эле­ментов данного периода;
-металлические свойства слева направо ослабевают;

293. Химические элементы главных подгрупп обладают сход­ными химическими свойствами, так как:

+атомы этих элементов имеют одинаковую электронную формулу внешнего энергетического уровня.
-относятся к одной группе;
-образуют естественные группы элементов;
-обладают одинаковой валентностью;

294. Химические соединения с ионной связью называют ион­ными, или:

+гетерополярными.
-ковалентными;
-электролитами;
-электростатическими;

295. Какие из указанных соединений является наиболее сильным основанием?

+
-
-
-

296. Какую реакцию имеет водный раствор ?

+нейтральную
-кислую
-щелочную
-нитрат серебра не гидролизуется

297. Какую реакцию имеет водный раствор соли Cr(NO₃)₃ ?

+кислую
-нейтральную
-сильно щелочную
-слабо щелочную

298. Какyю реакцию имеет водный раствор NaHCO₃?

+слабощелочную
-слабокислую
-нейтральную
-щелочную

299. Как влияет на гидролиз K₂SiO₃ насыщение раствора углекислым газом?

+усиливает гидролиз
-не влияет
-уменьшает гидролиз
-Нет правильного ответа

300. Степень гидролиза АlСl₃ возрастает при:

+добавлении Na₂CO₃
-увеличении концентрации раствора
-уменьшении температуры
-добавлении НСl
Кафедраси мудири З.Н. Нормурадов


Декан Н.Х. Мусулмонов