Химическая связь и валентность атомов

2 – Мавзу: КИМЁВИЙ БОҒЛАНИШ

Режа:

• Кимёвий боғнинг турлари.
• Қутбли ва қутбсиз ковалент боғланиш.
• Ковалент боғланишнинг хоссалари.
• Ион боғланиш.
• Водород ва металл боғланиш.
• Адабиётлар: 3,4,5,6,8,10.

Кимёвий боғланиш.

• Кимёвий боғланиш.
• Даврий системадаги атомлар бир бири билан бирикканда оддий ва мураккаб моддалар ҳосил бўлади, яъни молекула хосил бўлишда атомлар орасида боғлар вужудга келади.
• Молекула ҳосил бўлишда атомлар аро таъсир этувчи ва уларни биргаликда ушлаб турувчи кучга кимёвий боғланиш дейилади.
• Кимёвий боғланиш валент электронлар ҳисобига вужудга келади, лекин турли усулларда амалга ошади.

• Кимёвий боғланиш

• ионли

• қутбли

• қутбсиз

• ковалент

• металл

Элементларнинг электроманфийлиги.

• Элементларнинг электроманфийлиги.
• Атомлар ўзаро бирикканда улар орасида кимёвий боғланишнинг қайси турини ҳосил бўлиши элементларнинг электроманфийлигига боғлиқ.
• Нейтрал атом электрон берса, мусбат зарядли ионга, электрон бириктириб олса, манфий зарядли ионга айланади.
• Э ̊ -nе Э+, Э ̊ +ne Э-
• Мусбат зарядли ион ҳосил бўлишда энергия сарфланади. Бу энергияни миқдори ионланиш энергияси (J) дейилади.
• Манфий ион ҳосил бўлишда энергия ажралади. Бу энергия микдорини электронга мойиллик (Е) дейилади.
• ЭМ= J+Е
• ЭМ=

F	O	Cl	N	Br	H	S	P	B	Si
4	3,5	3,2	3	2,8	2,6	2,35	2,2	2	1,6

Mg	Al	Ca,LI	Na	K
1,5	1,2	1	0,9	0,8