Issn 2181-9580 toshkent davlat pedagogika universiteti ilmiy axborotlari ilmiy-nazariy jurnali

 
Решение этого уравнения позволяет найти, что х=15,25 г.
Ответ:
15,25 г. 
 Задача-3. 
Сколько г аммиачной селитры (NH
4
NO
3
) можно получить при 
взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что 
практический выход составляет 80 % от теоретически возможного? 
Решение: 
Запишем уравнение химической реакции. 
NH
3
 + HNO
3
 = NH
4
NO
3 
Данные условия задачи напишем над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры 
обозначим через х.
 
 44,8 л х г
 NH
3
+ HNO
3
= NH
4
NO
3
 
 
Под уравнением реакции напишем: а) количество веществ согласно 
коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество 
вещества; произведение молярной массы NH
4
NO
3
на количество вещества. 
 44,8 л х г
 NH
3
+ HNO
3
= NH
4
NO
3
 
 1 моль 1 моль 
 V = 1×22,4 л m = 1×80 г 
Составим пропорцию. 
44,8/22,4=х/80 
Решив уравнение, 
найдём х (теоретическую массу аммиачной селитры): 
х= 160 г. 
Находим практическую 
массу NH
4
NO
3
, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от 
единицы) 
m
(NH
4
NO
3
) 
= 
160×0,8=128 
г. 
Ответ: масса аммиачной селитры 128 г.
140

---

TOSHKENT DAVLAT PEDAGOGIKA UNIVERSITETI