Islom karimov nomidagi toshkent davlat

Xususiyatlari... NH 3 molekulasi yuqori qismida azot atomi bo'lgan muntazam piramida shakliga ega; N - H bog'lanishlari qutbli, N - H bog'lanish energiyasi 389,4 kJ / mol. N atomida ammiakning donor-akseptor va vodorod aloqalarini hosil qilish qobiliyatini belgilaydigan yolg'iz elektronlar juftligi mavjud. NH 3 molekulasi inversiyani - azot atomini vodorod atomlari hosil qilgan piramida asosi tekisligidan o'tkazib "ichkariga burish" qobiliyatiga ega.

Ammiak - bu o'tkir hidli rangsiz gaz; t pl -77,7 ° C; t balya -33,35 ° C; gazsimon NH 3 zichligi (0 ° C da, 0,1 MPa) 0,7714 kg / m 3; DH elementlaridan ammiak hosil bo'lish issiqligi -45,94 kJ / mol. Ammiakning havo bilan quruq aralashmasi (NH 3 massasining 15,5-28%) portlashi mumkin. Suyuq NH 3 rangsiz suyuqlik bo'lib, u nurni qattiq sinadi va ko'plab organik va noorganik birikmalar uchun yaxshi hal qiluvchi hisoblanadi. Ammiak suvda oson eriydi (20 ° C da og'irligi 33,1%), alkogol, aseton, benzol, xloroformda biroz yomonroq. Ammiakning suvdagi eritmasi Ammiak suvi - ammiak hidi bo'lgan rangsiz suyuqlik; og'irligi 10% NH 3 bo'lgan eritma ammiak savdo nomiga ega. Suvli eritmada ammiak qisman NH + 4 va OH - ga ionlanadi, bu eritmaning ishqoriy reaktsiyasini keltirib chiqaradi (pK 9.247).

Ammiakning vodorod va azotga parchalanishi 1200 ° C dan yuqori haroratda, katalizatorlar (Fe, Ni) - 400 ° C dan yuqori haroratlarda sezilarli bo'ladi. Ammiak yuqori reaktiv birikma hisoblanadi. Qo'shish reaktsiyalari unga xosdir, xususan, kislotalar bilan ta'sir o'tkazishda proton. Natijada ko'plab xususiyatlariga ko'ra gidroksidi metall tuzlariga o'xshash ammoniy tuzlari hosil bo'ladi. Lyuis bazasi bo'lgan ammiak nafaqat H + ni, balki boshqa elektron akseptorlarini ham biriktiradi, masalan, BF 3 BF 3? NH 3 hosil qiladi. NH 3 ning oddiy yoki murakkab metall tuzlariga ta'siri ammiak beradi, masalan, sis. Ammiakka almashtirish reaktsiyalari ham xosdir. Ishqoriy va ishqoriy er metallari NH 3 bilan amidlarni hosil qiladi (masalan, NaNH 2). Ammiak atmosferasida qizdirilganda ko'plab metallar va metall bo'lmaganlar (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si va boshqalar) nitritlar hosil qiladi (masalan, BN). Taxminan 1000 ° C haroratda NH 3 uglerod bilan reaksiyaga kirib, HCN vodorod siyanidini hosil qiladi va qisman N 2 va H 2 ga ajraladi. CO 2 ammoniy karbamat NH 2 COONH 4 bilan hosil bo'ladi, u 160-200 ° S haroratda va 40 MPa bosimgacha suv va karbamidga aylanadi. Ammiakdagi vodorodni galogenlar bilan almashtirish mumkin. Ammiak O 2 atmosferasida yonib suv va N 2 hosil qiladi. Ammiakning katalitik oksidlanishi (Pt katalizatori) NO hosil qiladi (reaktsiya nitrat kislota olishda ishlatiladi), ammiakning metan bilan aralashmasida oksidlanish - HCN.