Islom karimov nomidagi toshkent davlat

Ammiakning kimyoviy xossalari

Kimyoviy jihatdan ammiak juda faol: u ko'plab moddalar bilan o'zaro ta'sirlashish reaktsiyalariga kiradi. Ammiakdagi azotning oksidlanish darajasi "-3" minimal, shuning uchun ammiak faqat kamaytiruvchi xususiyatlarni namoyish etadi.

Ammiak galogenlar, og'ir metall oksidlari va kislorod bilan qizdirilganda azot hosil bo'ladi:

2NH 3 + 3Br 2 \u003d N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

Katalizator ishtirokida ammiak azot oksidi (II) ga oksidlanishi mumkin:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (katalizator - platina)

VI va VII guruhdagi metall bo'lmagan vodorod birikmalaridan farqli o'laroq, ammiak kislotali xususiyatlarga ega emas. Ammo uning molekulasidagi vodorod atomlari hanuzgacha metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Vodorodni metall bilan to'liq almashtirish bilan nitritlar deb ataladigan birikmalar hosil bo'ladi, bu azotni metall bilan yuqori haroratda to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sirida ham olinishi mumkin.

Ammiakning asosiy xossalari azot atomida yolg'iz elektronlar mavjudligiga bog'liq. Suvdagi ammiak eritmasi ishqoriy muhitga ega:

NH 3 + H 2 O-NH 4 OH-NH 4 + + OH -

Ammiak kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, qizdirilganda parchalanadigan ammoniy tuzlari hosil bo'ladi:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (qizdirilganda)