Ideal gazning holat tenglamasi. Ideal gaz aralashmalari. Da’lton qonuni. Termodinamika 1-qonuni



Download 50,28 Kb.
bet1/3
Sana04.06.2022
Hajmi50,28 Kb.
#635028
  1   2   3
Bog'liq
3-MAVZU


Ideal gazning holat tenglamasi. Ideal gaz aralashmalari. Da’lton qonuni.Termodinamika 1-qonuni.
XVII – XIX asrlarda atmosfera bosimiga yaqin bosimlarda gazlar o’zini qanday tutishini tekshirgan tadqiqotchilar emperik yo’l bilan bir qancha muhim qonuniyatlarni ochdilar.
Boyl–Mariott qonnui: o’zgarmas temperaturada gazning berilgan massasi uchun absolyut bosimning hajmga ko’paytmasi o’zgarmas kattalikdir.
P =const (1.4).
Sharl qonuni: hajm va massa o’zgarmas bo’lganda gaz bosimi absolyut temperaturalarning o’zgarishiga to’g’ri proportsional ravishda o’zgaradi.

(1.5)
Bu bog’lanishni quyidagi ko’rinishda ifodalash mumkin:
P=P0(1+t) (1.6)
Bu yerda P0- gazning 0S temperaturadagi bosimi,  - gazning hajmiy kengayishining temperaturaviy koeffitsienti. Bosim yetarlicha kichik bo’lganda, turli gazlar bir xil hajmiy kengayish temperaturaviy koeffitsientiga ega bo’ladi. Bu koeffitsient taxminan =1/273=0,003661S-1 ga teng.
Gey -Lyussak qonuni: bosim va massa o’zgarmas bo’lganda gaz xajmi absolyut temperaturalarning o’zgarishiga to’g’ri proportsional ravishda o’zgaradi:
(1.7)
yoki V=V0 (1+t) (1.8)
bu yerda V0 va V – gazning tegishlicha 0 va tS temperaturalardagi xajmi.
Bu qonunlardan foydalanib, ideal gazning holat tenglamasini chiqarish mumkin:
Massasi 1 kg ga teng bo’lgan biror gazP1, 1 va T1 bilan tavsiflanadigan holatdan P2, 2 va T2 bilan tavsiflanadigan boshqa holatga o’tadi deb faraz qilaylik. Bu o’zgarish dastlab oraliq hajm 1 gacha o’zgarmas temperaturа T1da, so’ngra esa oxirgi hajm 2 gacha o’zgarmas bosim P2sodir bo’lsin.
Boyl – Mariott qonuniga ko’ra T=const bo’lganda:

Gey –Lyussak qonuniga ko’ra P=const bo’lganda

Topilgan ifodalarni 1 uchun taqqoslasak, quyidagini olamiz:

Bu tenglamani o’zgartirib shunday yozish mumkin:
(1.9)
ya’ni gazning absolyut bosimi bilan hajmi ko’paytmasining absolyut temperaturaga nisbati o’zgarmaydi. 1 kg gaz uchun bu o’zgarmas kattalik gaz doimiysi deyiladi va R harfi bilan belgilanadi.
(1.10)
Bu tenglama ideal gazning holat tenglamasi deyiladi. Bu tenglama ko’pincha uni taklif etgan olimning nomi bilan Klapeyron tenglamasi deyiladi.
Gaz doimiysining o’lchamligi quyidagicha bo’ladi.

Binobarin, gaz doimiysi R, 1 kg gazning 1 ga isitilganda bajargan kengayish solishtirma ishidir. m kg gaz uchun holat tenglamasi quyidagicha:
Pv=mRT (1.11)



Download 50,28 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish