Microsoft Word analitik kimyo ruziyev


ionlari hosil bo’ldi, reaksiya ko’proq 1-



Download 1,01 Mb.
Pdf ko'rish
bet14/53
Sana23.06.2022
Hajmi1,01 Mb.
#696074
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   53
Bog'liq
analitik kimyo ruziyev

 
ionlari hosil bo’ldi, reaksiya ko’proq 1-
 
tenglama 
bo’yicha ketadi va NH
3
eritmalarda ionlanish konstantasi K
NH4OH
= 1,8·10
-5
ga 
teng kuchsiz asos xossalarini namoyon qiladi. Ikki va undan ko’p negizli 


22 
kislotalar va ko’p kislotali asoslarning. dissatsilanish xususiyatiga to’xtalamiz. 
Ularning dissotsilanishi bosqichli bo’ladi: masalan:
 
I.H
3
PO
4
↔H
+
+H
2
PO
4

II.H
2
PO
4
-
↔H
+
+HPO
4
2- 
II.HPO
4
2-
↔H
+
+PO
4
3- 
Birinchi bosqichda ionlanish eng kuchli bo’ladi. H
2
PO
4
-
anionalari 
kuchsizroq kislota, HPO
4
2
- anionlari esa juda kuchsiz kislota xossalarini 
namoyon qiladi. Bunga sabab, H
+
ionlari H
3
PO
4
neytral molekulasidan oson 
ajraladi, manfiy zaryadlangan H
2
PO
-
4
ga nisbatan va h.k.z. 
Asoslar ham shu kabidir: 
Ca(OH)
2
↔Ca
2+
+2OH yoki 
I. Ca(OH)
2
↔OH
-
+Ca(OH)
+
II. Ca(OH)↔OH
-
+ Ca
2+
Eruvchan tuzlarning deyarli barchasi kuchli elektrolitlardir, ya’ni ularning 
ionlanish darajalari yuqoridir. 
Demak, kuchli elektrolitlarga kuchli kislotalar va asoslar hamda barcha 
eriydigan tuzlar kiradi. Kuchsiz kislotalar, asoslar, suv, shuningdek Hg(CN)
2

HgCl
2
kabi boshqa tuzlar kuchsiz elektrolitlardir. 
 
Kuchsiz elektrolitlarning ionlanish konstantasi 
Ma’lumki, suv molekulasi elektr dipollari holida bo’ladi: Masalan: bular 
o’zini o’rab olgan zarrachalarga elektrostatik ta’sir ko’rsatadi, ya’ni musbat 
ionlarni ular o’zining manfiy qutblari bilan, va aksincha. Natijada elektrostatik 
tortishish kuchi paydo bo’ladi va molekulani ionlarga ajratib yuboradi: 
Ionlanish natijasida ionlarning o’zi emas, balki bu ionlarning erituvchi 
molekulalari bilan birikmalari hosil bo’ladi. Bunday birikmalar ionlarning 
solvatlari, agar erituvchi suv bo’lsa gidratlari deyiladi. Jumladan, H
+
ioni 
suvdagi eritmalarda gidroksoniy ioni deyiluvchi gidrat H
3
O
+
ni hosil qiladi: 
H
+
+H
2
O=H
3
O
+
CH
3
COOH, H
3
O
+
ni hosil qilishi bilan ionlanishi qundagicha: 
CH
3
COOH+(n+l) H
2
O ↔ H
3
O
+
+(СН
3
COO*nН
2
O) 
Shunday qilib, kislota xossalarini tashuvchi H
+
ionini o’zi emas, balki 
uning gidrati, ya’ni gidroksoniy ionidir. Gidratlar hosil qiluvchi suvni hisobga 
olmasdan CH
3
COOH ning ionlanish jarayonini soddalashtirib yozamiz: 
CH
3
COOH↔CH
3
COO

+H
+
Har qanday qaytar. jarayon kabi ionlanish jarayoni ham, kimyoviy 
muvozanatga olib keladi va u massalar ta’siri qonuniga bo’ysinadi. Demak: - 
yoki

C
kat
va C
an
- kanion va anionlarning konsentratsyasi, C
m
- berilgan 
elektrolitlarning ionlanmagan molekulalar konsentratsyasi elektrolitlarning 


23 
ionlanish konstantasi. K-qancha katta bo’lsa elektrolit shuncha kuchli ionlangan 
bo’ladi. 

Download 1,01 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   53




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish