3-ish. III guruh kationlarini reaksiyalari va aralashmasini analizini bajarish

3-ish.

III guruh kationlarini reaksiyalari va aralashmasini analizini bajarish

Uchinchi analitik guruh kationlari qatoriga alyuminiy, rux, marganets (II), temir (III), temir (II), xrom (III), titan (IV), nikel (II), kobalt (II), berilliy, sirkoniy (IV), uranil (II), galliy (III), ittriy (III), indiy (III), lantan (III), gafniy (IV), aktiniy (III), seriy (III), toriy (IV), skandiy (III) va boshqa kationlar kiradi. Ular ammiakli bufer aralashrna ishtirokida guruh reagenti - ammoniy sulfid ta'siridan gidroksid va sulfidlar shaklida cho'kadi. Uchinchi guruh kationlari I va II guruhlar kationlaridan sulfidlarining pH~9,2 bo'lgan sharoitda suvda erimasligi bilan farq qiladi. Bu guruh kationlarining sulfidlari suyultirilgan kislotalar eritmalarida eriydi. Kationlarni ammiakli bufer aralashma ishtirokida guruh reagenti bilan qizdirib turgan holda cho'ktirganda alyuminiy, xrom (III) va titan (IV) kationlarining gidroksidlari kam eruvchanligi uchun gidroksidlar shaklida cho'kadi. Gidroksidlar shaklida, shuningdek, uchinchi guruh kationlari qatoriga kiradigan, lekin bizning ko'rib chiqish doiramizga kirmaydigan berilliy, sirkoniy, lantan (III), skandiy (III) va boshqa kationlar ham cho'kmaga tushadi. Bundan tashqari, bu kationlar sulfidlari qaytmas gidrolizga uchraydi. Shunday sharoitda qolgan kationlar sulfidlar shaklida cho'kadi.

Uchinchi analitik guruh kationlarining guruh reagenti ta'siridan hosil qilgan birikmalari birinchi va ikkinchi analitik guruh kationlaridan farqli ravishda gidrolizga turlicha uchraydi. Bu guruh kationlarining ko'pchiligi oksidlanish-qaytarilish (Mn, Fe, Cr, Ce, Co, Ni, Ti) va komplekslar hosil qilish (Al, Zn, Fe, Cr, Co, Ni va hokazo) reaksiyalariga kirishadi. Ularning ayrimlari (alyuminiy, berilliy, rux, xrom (III) va hokazo) bu xossalaridan tashqari amfoterlik xossalari bilan ham farqlanadilar. Kationlarning ko'rsatib o'tilgan xossalari ularni topish, aniqlash, niqoblash va hokazo uchun ishlatiladi.

Uchinchi guruh kationlarining ko'pchiligi rangli birikmalar hosil qiladi. Cr (III) - yashil yoki binafsha, Cr (VI) - sariq, Co - qizil yoki pushti, Ni - yashil, Mn (II) - pushti, Mn (IV) - qora-qo 'ng'ir, Mn (VI)yashil, Mn (VII) - qizil-binafsha, Fe(CH₃COO)₃ - qizg'ish, FeAsO₄ - yashil, FeBr₂ - qizil, FeCl₃ - jigarrang-sariq, Fe₄[Fe(CN)₆]₃, Fe₃[Fe(CN)₆]₂ va Co(SCN)₂ - ko'k va hokazo. Oksidlovchi va qaytaruvchilar ishtirokida Cr (III) va Cr (VI), Fe(II) va (III), Mn (II), Mn (IV) va Mn (VII), Co (II) va (III), Ni (II) va(III) ionlar beqaror bo'lib, tezda o'z oksidlanish darajasini o'zgartiradi. Fe³⁺, Al, Cr³⁺, Be, Ti⁴⁺ va boshqa bir qator ionlar Na₂HPO₄ ta'siridan suvda va sirka kislotada kam eriydigan fosfatlar, CH₃COONa ta'siridan oksiatsetatlar, NH₄OH+NH₄C1 ta'siridan esa gidroksidlar hosil qiladi. Fe²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺ va Co²⁺ ionlariNa₂HPO₄ ta'siridan sirka kislotasida eriydigan cho'kmalar hosil qiladi, ammo CH₃COONa ta'siridan oksiatsetatlar va NH₄OH+NH₄ Cl ta'siridan gidroksidlar hosil qilmaydi.