Физикавий кимё фанидан

Парахорни аниқлаш
А.И.Бачинский томонидан суюқликларнинг сирт таранглиги билан уларнинг зичлиги орасидаги боғлиқлик топилган:
(1)
Бу ерда сирт таранглик; k- пропорционаллик коэффициенти; d_c –суюқликнинг сирт таранглиги ўлчанаётган ҳароратдаги зичлиги; d_δ –худди шу ҳароратдаги суюқлик буғининг зичлиги. Одатдаги ҳароратда суюқликларнинг зичлиги уларнинг буғи зичлигидан анча катта бўлади. Шунинг учун (1) тенгламани қуйидагича ёзиш мумкин.
(2) бундан k ни топсак
(3) бу тенгламани тўртинчи даражали илдиздан чиқариб тенгламани иккала томонини ҳам моляр массага кўпайтириш орқали қуйидаги тенглама
(4)га эга бўлиш мумкин. катталик температурага боғлиқ эмас.
Бачинский уни парахор деб атади ва Р ҳарфи билан белгилади. Парахор – грекчадан таржима қилинганда «фазо» деган маънони англатади.
Бизга маълумки Шунда (5)
(6)
Парахор –аддитив катталик. Моляр парахор бу атомларнинг парахорлари ҳамда алоҳида боғ ва ҳалқаларнинг парахорлари йиғиндисига тенг бўлади.
Ишнинг бажарилиши: Сталагмометрик усулда 2 та органик модданинг сирт таранглиги аниқланади, сўнгра (5) формула орқали уларнинг парахорлари ҳисоблаб топилади. Жадвалда келтирилган маълумотлардан фойдаланиб бензол, анилин, нитробензолларни парахорларини ҳисоблаб топинг.

Лаборатория иши № 11
Бимолекуляр реакцияларнинг хусусий ва умумий тартибларини аниқлаш
Шакарқамиш қандининг инверсия тезлигини аниқлаш.
Назариянинг асослари.
Шакарқамишнинг (I) гидролиз реакциясида глюкоза (II) ва фруктоза (III) ҳосил бўлади:
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O  C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆
I II III
Учта модданинг хаммаси асимметрик углерод атомига эга ва оптик активдир. Шакарқамишнинг сувли эритмаси ўтаётган нурнинг қутбланиш текислигини ўнгга, реакция махсулотларининг эритмаси эса чапга буради. Реакция давомида ўнгга бурилиш чапга бурилиш билан алмашади. Шунинг учун келтирилган реакция инверсия (ўзгариш, айланиш) деб аталади.
Инверсия тезлигини ўрганиш учун одатда шакарқамишнинг 10-20% ли сувли эритмаси олинади. 20% ли 100 г эритма таркибида 20/342=0,06 моль сахароза ва 80/18=4,44 моль сув бўлади. Реакция тўлиқ ўтганда, 4,44 моль сув ўрнига 4,38 моль қолади. Сувнинг концентрацияси шунчалик кам ўзгарадики, уни доимий деб ҳисобласа хам бўлади. Шунинг учун реакция икки тур молекулаларнинг қатнашишига қарамасдан, у биринчи тартибда боради.

Агар реагентлардан бирининг ортиқча миқдори туфайли реакция тартиби камайган бўлса, унда реакциянинг псевдотартиби ёки ёлғон тартиби ҳақида гапирилади.

Нейтрал сувли шакарқамишнинг гидролиз реакцияси деярли бормайди: катализатор сифатида кучли (яъни яхши ионланган) кислотани қўшиб, уни тезлаштиради. Реакциянинг тезлик константасини (XVII.13) тенглама орқали ҳисобланади, концентрацияларнинг нисбати ифодаланиш учун эса, унда эритмаларнинг оптик активлиги хоссасидан фойдаланилади.
Маълумки, табиий ёруғликнинг электр тебранишлари ёруғлик нуридан ўтказилган текисликларнинг ҳаммасида кузатилади, (1-расм). Қутбланган ёруғликнинг тебранишлари шу текисликларнинг фақат биттасидагина содир бўлади. Қутбланган нурнинг электр тебранишлари текислигига перпендикуляр бўлган (ва нурдан ўтказилган) текислик қутбланиш текислиги дейилади.