Fizika va kimyo

Aniq misol:

1).

demak,

1v + 3v 2v bundan



yoki

kelib chiqadi.

2) Agarda c+d=a+b qiymatlari teng bo‘lib qolsa, unda

bo‘ladi, ya’ni K_p = K_c

misol:

Demak, agar reaksiya mahsulotlari hajmi bilan reaksiyaga olingan moddalar hajmi teng bo‘lsa K_p = K_c bo‘ladi.

.

Geterogen reaksiyalarda kimyoviy muvozanat ifodasiga faqat gaz moddalarining parsial bosimlari kiradi:

CaC0_3(q) Ca0 _(q)+C0_2(g) reaksiya uchun

chunki, qattiq va suyuq holdagi moddalarning bosimi va konsentratsiyasi 1ga teng deb olinadi.

YOki:

chunki P_FeO, P_Fe = const

Ish bajarish tartibi

Mavzu: Eritmada boradigan jarayonning muvozanat konstantasini aniqlash.

Bunday amaliy iщdan asosiy maqsad, eritmalarda boradigan kaytar reaksiyalarning muvozanat konstanta qiymatini aniqlashdan iborat. Laboratoriya ishi uchun quyidagi reaksiyani olamiz:

Bu jarayonning ionli reaksiya tenglamasi:

Demak, ionli reaksiya:

va

K_s – qiymatini hisoblash uchun muvozanat konsentratsiyalarini aniqlash kerak. Buning uchun reaksiyani muvozanat qaror topguncha, ya’ni konsen-tratsiyalar o‘zgarmay qolguncha davom ettiriladi. SHu paytda J₂ ning konsentratsiyasi aniqladi. Reaksiya boshlanishida mahsulotlar bo‘lmagan, demak mahsulotlar uchun bu paytda (muvozanat qaror topgan vaqtda) aniq-langan konsentratsiya muvozanat konsentratsiya bo‘ladi. Lekin, dastlabki moddalarning muvozanat konsentratsiyalari, ularning boshlang‘ich konsen-tratsiyasidan reaksiyaga kirishgan qismini olib tashlagan farqiga teng bo‘ladi.

Ish bajarish tartibi:

Ikkita quritilgan bo‘sh kolba olib bittasiga malum konsentratsiyali 0,03 mol FeCl₃, ikkinchisiga 0,03m KJ eritmalaridan berilgan xajmda quyiladi. Bu idishlar malum haroratga moslangan termostatdagi suvga botirib qo‘yiladi. 4 ta 100ml kolbani titrlash uchun tayyorlab, uning har biriga 10ml dan distillangan suv solib, ularni muz ustiga qo‘yib qo‘yamiz. 10-15 minut o‘tgandan so‘ng FeCl₃ va KJ eritmalarni bir-biriga aralash-tirib, qo‘yilgan vaqtni belgilab olamiz. So‘ngra 15 daqiqa o‘tgandan keyin aralashmadan 20 yoki 25ml dan olib, uni titrlash bilan J₂ ning miqdori aniqlanadi. Xatolikka yo‘l qo‘ymaslik uchun analizga olingan aralashma va suv sovuq muzda ushlab turiladi. Analiz uchun olingan namuna aralashmalari yod konsentratsiyasini aniqlash uchun 2-3 tomchi kraxmal eritmasidan olib, uni 0,0IH Na₂S₂O₃ bilan eritma xavo rangdan rangsiz och xolatga kelguncha titrlanadi hamda titrlash uchun sarf bo‘lgan titrantning miqdori yozib boriladi. 30 daqiqa o‘tgandan so‘ng, aralashmadan. yana 20ml olib undan J₂ ning konsentratsiyasi yuqorida aniqlangandek topiladi. Bunday aniqlash usuli 40 va 60 daqiqadan so‘ng qaytariladi. Oxirgi ikki titrlangan natija bir xil qiymatni ko‘rsatguncha ish davom ettiriladi, bu esa jarayonda muvo-zanat qaror topganini ko‘rsatadi.