Fizika va kimyo

Tajribada olingan natijalarni hisoblash yo‘llari:

muvozanat konstantasi tajribada o‘tkazilgan jarayon uchun quyidagicha bo‘ladi.

Bundan muvozanat vaqtidagi J₂ (erkin xolidagi yodni) konsentratsiyasi

dan topiladi.

- giposulfit eritmasining molyarligi.

V₁ – muvozanat qaror topgan vaqtdagi yodni titrlash uchun sarf bo‘lgan giposulfitning xajmi, ml;

V₂ – aniqlash uchun olingan reaksion aralashmaning xajmi, ml;

Jarayon tenglamasidan Fe²⁺ - yod konsentratsiyasi orqali topiladi, chunki 1 mol yodga 2 mol ion Fe²⁺ to‘g‘ri keladi.

Uch valentli temir ioni konsentratsiyasi esa jarayon tenglamasiga asosan quyidagicha bo‘ladi:



reaksiya boshlanishidagi FeCl₃ ning konsentratsiyasi. FeCl₃ ni esa boshlang‘ich qiymatlardan topiladi. Bunda «a» va «b» - FeCl₃ va KJ eritvalaridan jarayon uchun olingan miqdor (ml).



esa FeCl₃ eritmani boshlang‘ich konsentratsiyasi (mol/l). Eritmadagi J^- – ioni konsentratsiyasi esa quyidagicha topiladi.

Bunda esa KJ eritmani boshlang‘ich konsentratsiyasi, mol/l. Hisoblab topilgan qiymatni yuqoridagi muvozanat konstantasi formulasiga qo‘yib, Ks qiymati topiladi va olingan natijalarni nazariy yo‘l bilan hisoblangan qiymatlar bilan solishtiriladi.