Fenollar va aromatik spirtlar

Temir (III) gidroksidi formulasi qat'iy Fe (OH)₃ bo'lgan noorganik birikma, unda Fe³⁺ ionlarining nisbati va OH^– 3: 1. Biroq, temir kimyosi ancha chigallashgan bo'lishi mumkin; shuning uchun bu qattiq moddalar nafaqat aytib o'tilgan ionlardan iborat.
Aslida Fe (OH)₃ anion O ni o'z ichiga oladi^2-; shuning uchun bu temir gidroksidi monohidrat oksidi: FeOOH · H₂O. Agar bu oxirgi birikma uchun atomlar soni qo'shilsa, uning Fe (OH) atomiga to'g'ri kelishi tasdiqlanadi.₃. Ikkala formulalar ham ushbu metall gidroksidga tegishli.
Temir (III) gidroksidning tuzilishi
Temir oksidlari va gidroksidlarning kristall tuzilmalari biroz murakkab. Ammo, oddiy nuqtai nazardan, bu FeO₆ oktahedral birliklarining tartibli takrorlanishi deb qaralishi mumkin6. Shunday qilib, bu temir-kislorodli oktaedra o'zlarining burchaklari (Fe-O-Fe) yoki yuzlari bilan aralashib, har xil polimer zanjirlarni o'rnatadi.
Agar bunday zanjirlar kosmosda tartibli ko'rinadigan bo'lsa, qattiq narsa kristalli deyiladi; aks holda bu amorfdir. Ushbu omil oktaedrlarning birlashishi usuli bilan birgalikda kristalning energiya barqarorligini va shuning uchun uning ranglarini aniqlaydi. Masalan, bernalitning orthorombik kristallari, Fe (OH)3NH2 Yoki ular yashil rangga ega, chunki ularning FeO₆ oktaedrasi ular faqat o'z burchaklari orqali qo'shilishadi; hidratsiya darajasiga qarab qizg'ish, sariq yoki jigarrang ko'rinadigan boshqa temir gidroksidlaridan farqli o'laroq.
Shuni ta'kidlash kerakki, FeO₆ oksigenlari yoki OH^- dan keladi yoki O^2-; aniq tavsif kristallografik tahlil natijalariga mos keladi. Fe-O bog'lanishining tabiati ma'lum bir kovalent xarakterga ega ionli; bu boshqa o'tish metallari uchun kumush singari yanada kovalent bo'ladi.
Xususiyatlari
Fe (OH)3 Bu temir moddasi gidroksidi muhitga qo'shilganda osonlik bilan tanib olinadigan qattiq moddadir, uning xususiyatlari to'liq aniq emas.
Ammo ma'lumki, u ichimlik suvining organoleptik xususiyatlarini (xususan ta'mi va rangi) o'zgartirish uchun javobgardir; suvda juda erimaydigan (Ksp=^2,79·10-39); shuningdek, uning molyar massasi va zichligi 106,867 g / mol va 4,25 g / ml ni tashkil qiladi.
Ushbu gidroksid (uning hosilalari singari) aniq bir erish yoki qaynash nuqtasiga ega bo'lolmaydi, chunki qizdirilganda u suv bug'ini chiqaradi va shu bilan uni suvsiz FeOOH shakliga (barcha polimorflari bilan birga) aylantiradi. Shuning uchun, agar u qizishni davom ettirsa, FeOOH eriydi, FeOOH · H₂ emas.
Uning xususiyatlarini yanada chuqurroq o'rganish uchun sarg'ish pigment 42 ni ko'plab tadqiqotlar o'tkazish kerak bo'ladi; ammo bu jarayonda u FeOOH hosil bo'lishidan dalolat beruvchi rangni qizg'ish rangga o'zgartirishi ehtimoli katta; yoki aksincha, u Fe (OH)₃ suvli kompleksida eriydi 63+ (kislota muhiti), yoki Fe (OH)^-4 anionida (juda asosiy vosita).
Oldingi bo'limda Fe (OH)3 u suvda juda erimaydi va hatto 4,5 ga yaqin pH da cho'kishi mumkin (agar aralashadigan kimyoviy tur bo'lmasa). Cho'kma bilan u atrofdan sog'liq uchun zararli bo'lgan ba'zi aralashmalarni olib ketishi (birgalikda cho'kishi) mumkin; masalan, xrom yoki mishyakning tuzlari (Cr³⁺, Kr⁶⁺va As³⁺, Kabi).
Keyinchalik, bu gidroksidi changni yutish vazifasini bajaradigan ushbu metallarni va boshqa og'irroq moddalarni to'sib qo'yishga imkon beradi.
Texnika Fe (OH)₃ ni cho'ktirishdan iborat emas (muhitni gidroksidi qiluvchi), ammo buning o'rniga to'g'ridan-to'g'ri ifloslangan suvga yoki tuproqqa qo'shiladi, tijorat maqsadlarida sotib olingan chang yoki donalardan foydalaniladi.