Электролиз

1 – masala. 1,25 molyarli sulfat kislota eritmasi olish uchun 1 litr 0,8 molyarli sulfat kislota eritmasidan 40 A tokni qancha vaqt (sekund) davomida o'tkazish lozim? J: 96500 sek

Sulfat kislota eritmasi elektroliz qilinsa suv elektrolizga uchraydi.

Natijada sulfat kislotaning konsentratsiyasi ortadi.

• Dastlab sulfat kislotaning mol miqdorini topamiz: n = 0,8M ▪ 1 litr = 0,8 mol
• Elektrolizdan keyin kons. 1,25 M bo’lishi kerakligini hisobga olib keyingi eritma hajmini topamiz:

3. Elektrolizga uchragan suv; 1000 ─ 640 = 360 ml yoki 360 gr

4.

formuladan foydalanib sarflangan vaqtni hisoblaymiz:

2 – masala. 95,5 g x% li NaCl eritmasi elektroliz qilinganda tarkibida massa jihatdan 25% natriy ionini saqlovchi eritma hosil bo`ldi. Agar hosil bo`lgan eritmada Na+ va Cl- ionlari soni nisbati 4:1 bo`lsa, hosil bo`lgan eritmadagi tuzning konsentratsiyasini (%) toping. J: 15,9

1. Na va Cl ionlari nisbati 4 : 1 ekanligini hisobga olib, elektrolizdan keyin eritmada

4 ta Na va 1 ta Cl ioni qolgan deb qabul qilamiz.

2. m ( Na ) = 4 ▪ 23 = 92 gr

3. m ( eritma 2 ) = 92 / 0,25 = 368 gr

• Eritmada Cl ioni 1 ta ekanligi tufayli NaCl molekulasi ham 1 ta bo’ladi.

Uning massasi 58,5 gr

• Eritmadagi massa ulushi esa: 58,5 / 368 = 0,159 yoki 15,9 %