Электролиз

4 – masala. Cu(NO3)2 600gr 12 % li eritmasi elektroliz qilinganda anodda 29,55 litr (00C, 101,3 kPa) gaz ajraldi. Elektrolizdan so‘ng eritmadagi modda massa ulushini (%) da aniqlang.

• Tuzning massasi topiladi:

m (Cu(NO3)2) = 600 ∙ 0,12 = 72 gr

• 72gr tuzdan qancha hajm O2 ajralganligi topiladi: 72gr x = 4,3 litr

Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 0,5 O2 + 2HNO3

188gr 11,2 litr

• Anodda 29,55 litr gaz ajralganligiga asoslanib, 29,55 litr – 4,3 litr = 25,25 litr

suvdan ajralgan O2 deb qabul qilinadi.

• Bundan elektrolizga uchragan suv massasini topamiz: x = 40,58 gr 25,25 litr

2H2O → 2H2 + O2

36 gr 22,4 litr

5) Qolgan eritmaning og’irligi aniqlanadi. Buning uchun, reaksiya tenglamasidan katod va anodda ajralgan modda massalari topiladi.

72gr x = 24,5gr Cu(NO3)2 + H2O → Cu ↓ +

188gr 64gr

x = 6,13gr 0,5 O2↑

16 gr

x = 48,25gr

+ 2HNO3

126 gr

6) Demak, m(eritma) = 600 - (24,5 + 6,13 + 40,58) = 528,79gr

7) Topilgan kislota konsentratsiyasini (%) da aniqlaymiz: