Электролиз

1-masala. Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchi elektrolizyorda 2 mol mis(II)sulfat bo‘lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o‘tganda katodlarda hosil bo‘lgan moddalar massalarini (gr) da aniqlang.

• Dastlab elektroliz tenglamasi yoziladi: CuSO4 + H2O Cu + 0,5 O2 + H2SO4

Masalani yechishda Faradeyning (II) – qonunidan foydalanilinadi.

• 1 – elektrolizyor uchun 1 mol tuz borligi uchun unga 2 Faradey tok sarflandi, qolgan 2 Faradey tok esa shu eritmadagi suv elektrolizi uchun sarf bo‘ladi. Shunga asoslanib, 1 – elektrolizyor katodidagi H2 va Cu massalari topiladi.

2 ∙ 1 = 2 gr H2 2 ∙ 32 = 64 gr Cu 64 + 2 = 66 gr modda ajralgan

• 2 – elektrolizyorda 2 mol tuz bo‘lganligi uchun unga 4 Faradey tok to‘liq sarf bo‘lib ketadi. Demak, suv elektrolizi uchun tok yetishmaydi, bunda tok faqat Cu

ajralishi uchun sarflanadi.

2 – elektrolizyorda: 4 ∙ 32 = 128gr Cu ajraladi

Javob: 1-elektrolizyorda 66gr; 2 – elektrolizyorda 128gr.