Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей)

Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) состоит из двух сопряженных процессов:
1. Окисление – это процесс отдачи электронов частицей, который приводит к повышению С.О. элемента

2. Восстановление – это процесс приема электронов частицей, который сопровождается уменьшением С.О. элемента

Вещества, отдающие свои электроны в процессе окисления, называются восстановителями, а вещества, принимающие электроны в процессе восстановления, являются окислителями. Если обозначить через Ох окисленную форму вещества, а через Red – восстановленную, то любая ОВР может быть представлена в виде суммы двух процессов:
Red₁ – n ē ® Ox₁ (окисление);
Ox₂ + n ē ® Red₂ (восстановление).
Проявление тех или иных окислительно-восстановительных свойств атомов зависит от многих факторов, важнейшие из которых – положение элемента в периодической системе, его С.О. в веществе, характер свойств, проявляемых другими участниками реакции. По окислительно-восстановительной активности вещества принято делить на три группы:
1. Типичные восстановители – это простые вещества, атомы которых имеют не высокие значения ЭО, например металлы, водород, углерод, а также частицы, в которых имеются атомы в минимальной (низшей) для них степени окисления, например хлор в соединении  .
2. Типичные окислители – это простые вещества, атомы которых характеризуются высокой ЭО, например фтор и кислород, а также частицы, в составе которых имеются атомы в высшей (максимальной) С.О., например хром в соединении  .
3. Вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью свойств – это многие неметаллы, например сера и фосфор, а также вещества, содержащие элементы в промежуточной С.О., например марганец в соединении  .