Elektroliz jarayoni. Elektr toki ta’sirida suyuqlanma yoki eritmada ketadigan oksidlanish qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi

ZnSO₄+2H₂O= H₂+Zn+O₂+H₂SO₄
Mis(II) sulfat eritmasining elektrolizi:
Katod(-) Cu²⁺+2e Cu^o
Anod(+) 2H₂O -4e O₂+4H⁺
2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄
Elektrolizning miqdoriy qonunlari. Elektrolizning miqdoriy qonunlari M.Faradey formulalarida o’z ifodasini topgan.
Faradeyning I qonuni. Elektroliz natijasida elektrodda ajralib chiqqan moddalar massasi eklektrolit eritmasi orqali o’tgan elektr tokining miqdoriga to’g’ri proportsionaldir. m=k_*Q
m-elektrolizda ajralib chiqqan moddaning massasi; Q- tokning miqdori; k- proportsionallik koeffitsienti bo’lib, moddaning kimyoviy ekvivalenti deyiladi.
Faradeyning II qonuni. Agar turli elektrolit eritmalaridan bir xil miqdorda elektr toki o’tkazilsa elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning miqdori ularning kimyoviy ekvivalentiga to’g’ri proportsional bo’ladi.