Elektroliz jarayoni. Elektr toki ta’sirida suyuqlanma yoki eritmada ketadigan oksidlanish qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi



Download 46,25 Kb.
bet3/7
Sana12.02.2022
Hajmi46,25 Kb.
#445451
1   2   3   4   5   6   7
Bog'liq
XIV Bob. Elektroliz(1)

2Br- -2e Br2 S2-  So
Agar eritmadagi anionlar kislorodli kislotalardan ibotat bo’lsa (SO42-, NO3-, ClO4-, MnO42-, CO32-, Cr2O72-, CrO42- va boshqalar) bo holda suvdagi giroksid ionlari yoki suv molekulalari oksidlanadi:
Anod(-) 2H2O-4e 4e®O2+ 4H+
Eritmada ftor anionlari bor bo’lganda ham, ularning o’rniga suv molekulalarining oksidlanishi kuzatiladi va shuning uchun ham suvdagi eritmalardan erkin ftor ajratib olib bo’lmaydi.
Elektroliz jarayonida eriydigan elektrod ishlatilgan bo’lsa, bunday elektrodlar qatoriga mis, kumush,rux, kadmiy, nikel,xrom olinganida , ana shu anod sifatida olingan metallarning oksidlanishi ya’ni anod metallining erishi kuzatiladi:
Anod(+) Zno -2e  Zn2+
Eritmalarda elektroliz jarayoniga misollar ko’ramiz. Masalan, osh tuzining suvdagi eritmasini olaylik. Osh tuzining eritmasi elektroliz qilinsa katodda vodorod gazi, anodda xlor gazi ajralib chiqadi, eritmada esa natriy gidroksid qoladi.
NaCl«Na++Cl- Katod(-) 2H2O+2e®H2o+2OH- 1 qaytarilish
H2O«H++OH- Anod (+) 2Cl--2e®Cl20 1 oksidlanish
Elektrolizning umumiy tenglamasi: 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH
Agar FeCl2 ning suvdagi eritmasi elektrolizi olinsa:
FeCl2«Fe2++2Cl- Katod(-) Fe2++2e®Feo qaytarilish
H2O«H++OH- 2H2O -4e®O2 +4H+ qaytarilish
Anod(+) 2Cl--2e®Cl20 oksidlanish

Download 46,25 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish