|
Tirik organizmlar uchun ozmotik bosimning qiymati
Osmoz o'simliklar va hayvon organizmlarining barcha hujayralari suvga o'tkazadigan va boshqa moddalarga tobe bo'lmagan membranalarga ega bo'lgani uchun yovvoyi hayotga xosdir. Tirik to'qimalarda, hujayraning chegarasida va hujayralararo suyuqlikda osmotik bosim doimo harakat qiladi. U yerdan o'simliklar barglariga va o'simlik turgorlariga, hujayralar hayotiy faoliyatiga oziq-ovqat va suv o'sishni ta'minlaydi.
Shu osmotik bosimga ega echimlar izotonik deyiladi. Bosim yuqori bo'lganlar gipertonik, pastki gipotonik deb ataladi.
Inson qondagi osmotik bosim 7.7 atm. Odamlar uning eng kichik ikkilanishini his qilish imkoniyatiga ega. Masalan, sho'rlangan taomlardan keyin tashnalik uning o'sishiga bog'liq. Yallig'lanishli mahalliy shish ham yallig'lanish sohasidagi ozmotik bosimning oshishi bilan bog'liq.
Terapevtik tadbirlarni amalga oshirishda tibbiyotda ozmotik bosim qonunlarini bilish zarur. Shifokorlar intravenöz inyeksiya uchun faqatgina izotonik qon plazmasi 0,9% NaCl eritmasidan foydalanish mumkinligini biladilar. U to'qimalarning shikastlanishiga olib kelmaydi. Aksincha, mikroorganizmlardan va yiringdan yiringli jarohatlarni yaxshiroq tozalash uchun gipertonik 3-5% NaCl ishlatiladi.
Osmoz qonunlarini bilish nafaqat tibbiyot va biologiya sohalarida kerak. U holda, inson faoliyatining ko'plab turlari, jumladan, sanoat va energiya ham bo'lmaydi. Izotonik eritmalari - osmotik bosim bilan ifodalanadi yechimlari maxsus guruh. : Bu kabi organizmda suyuqlik bilan ifodalanadi, masalan, muhim ahamiyatga ega, ega , qon plazmasi, shunday qilib, ko'z yoshlari, limfa, va. Bu barcha suyuqliklar 7,4 atm viloyatida postoyannoem bosim bo'ladi. joriy qilinadi tanasiga sanchiladi qilib, agar suyuqlik osmotik bosimi o'xshash muvozanatni buziladi deb, singan bo'ladi.
Bunday eritma tayyorlash uchun, siz ba'zi hisob qilish kerak. o'tkazish eng mashhur yo'li oddiygina Van't Hoff omil izotonik emas. Shu bilan birga, bir izotonik hisoblash mumkin yechim konsentratsiyasini elektrolit emas suyultiriladi modda. osmotik bosimi, eritma miqdori va uning harorati qaramlik Clapeyron tenglama bildirdi qaysi alohida mavjud. Bu Van't Hoff qonunlariga ko'ra, suyuqlik erigan moddalar gazlar bir xil tarzda muomala qiladi, deb, hal qo'shilgan nisbatan ishlatiladi, chunki ular barcha atalmish gaz qonunlari qo'llaniladi.
Van't Hoff omil - bu har qanday eritmada materiyaning xatti xarakterlovchi parametr sifatida hech narsa emas. boshqa barcha parametrlarni o'zgarishsiz qoladi esa, shu xususiyat nonelectrolyte uchun hal va shu kontsentratsiyasi ega raqamli qiymati kollej xususiyatlari nisbati teng Van't Hoff omil soni teng gapirganda.
izotonik koeffitsient jismoniy ma'nosi har bir parametr kollej aniqlash aniq bo'ladi. Ularning barchasi zarracha eritmasiga moddaning kontsentratsiyasi bog'liq. Nonelectrolytes Biroq, moddaning har bir yagona molekulasi zarralari boshiga bo'ladi, ajralish reaktsiyasi bilan shug'ullanish emas. solvation jarayonida elektrolitlar, to'liq yoki qisman shunday bir necha zarralarini shakllantirish, ionlari ichiga bo'laklanadi bo'ladi. Bu chiqadi Kolligatif xususiyatlari unda turli turlari mavjud zarrachalar, ya'ni, ion soniga bog'liq bo'ladi. Shunday qilib, izotonik koeffitsienti zarralari har xil turli yechimlari aralashmasi bo'ladi. Biz hal ko'rib bo'lsa ağartıcının, kationlarining: u zarralar uch turdagi iborat ekanligini ko'rish mumkin kaltsiy gipoxlorit, tashkil - anyonları shuningdek xlorid. Izotonik koeffitsienti deb ko'rsatadi elektrolit eritmasi non-elektrolit eritmasiga ko'proq zarralar bor. Agar modda ionlar bo'linadi yo'qmi bog'liq bo'ladi koeffitsienti - bo'linish mulkni boshqa hech kim emas.
Kuchli elektrolitlar to'liq ajralish jarayonlari ta'sir etib, u bu holatda Van't Hoff omil molekulasi tarkibidagi ionlar soniga teng ekanligini kutish oqlanadi. Biroq, aslida, koeffitsienti qiymati chiziqni yordamida hisoblash qiymati, nisbatan har doim kam bo'ladi. Bu lavozim Debye va Hiickel tomonidan 1923 yilda topraklanmış. Ular kuchli elektrolitlar nazariyasini: u çözünmesi qobig'ini tashkil etadi, deb ionlar, ko'chib o'tishga to'siqlar bo'lmaydi. Bundan tashqari, ular hali hal bir yo'nalishda harakat qilinadi, masalan, bir guruh shakllantirish uchun oxir-oqibat etakchi, bir-biri bilan shug'ullanish bo'ladi. Bu shunday ataluvchi ion birlashmasi va ion juft bo'ladi. Bu bir necha zarralarini o'z ichiga olgan bo'lib, bo'lsa-da, shuning uchun barcha jarayonlar hal bo'lib o'tadi.
ionlari o'zaro hamkorligi harorati ko'tariladi, shuningdek, ularning kontsentratsiyasi kamayadi, deb tobora zaiflar boshlaydi. Barcha tufayli bu holda kamayadi, deb aslida va eritmada turli zarralar yig'ilish ehtimoli uchun.
Do'stlaringiz bilan baham: |
