Эквивалентная точка в окислительно-восстановительных методах

Определение восстановителей: растворами йода можно непосредственно титровать соединения As (III), Sb (III), Sn (II), сульфиты, сероводород и некоторые другие восстановители.
Йодометрические методы широко применяют для определения многих органических веществ: формальдегида, сахаров, ацетона, спиртов, азот - и серосодержащих соединений (семикарбазид, тиомочевина и т.д.).
Йодометрическое определение окислителей:
) реакция иодида с дихроматом: Сr₂О₇^{2 -} + 6I ^- + 14Н⁺ → 2Сr³⁺ + 3I₂ + 7Н₂О, определение меди, железа, пероксида водорода.
Винную, лимонную и некоторые другие оксикислоты можно оттитровывать иодометрическим методом в присутствии ионов кальция, бария, магния или других катионов, образующих с оксикислотами устойчивые комплексные соединения. В таких условиях оксикислоты титруют так же, как обычные сильные кислоты.

Йодиметрия

Йодиметрия - титриметрический метод определения окислителей и восстановителей, основанный на реакции:
₃^-+2е =3I ^{- (}Е⁰=0,5355 В).

Ион I₃ ^- образуется при растворении I₂ в воде в присутствии KI. Восстановители определяют прямым титрованием раствором I₂ в присутствии избытка KI, окислители - косвенным методом по количеству йода, образовавшегося при их взаимодействии с KI.

Йодометрией называют также метод установления концентрации ионов Н⁺ по кол-ву йода, выделившегося в реакции:
^{3 -} + 5I ^- + 6Н⁺ = 3I₂ + 3Н₂О.

Йод оттитровывают, как правило, р-ром Na₂S₂O₃. Конечную точку титрования обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски йода (иногда в слое орг. растворителя), с помощью индикаторов, а также потенциометрически, амперометрически или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал, реже - кумарин, производные a-пирона и др. Основные источники погрешностей в иодометрии - летучесть йода, окисление ионов I ^- кислородом воздуха с образованием I₂, разложение Na₂S₂O₃ в сильнокислой среде, нарушение стехиометрии реакции I₃ ^- с Na₂S₂O₃ в щелочной среде. Прямая иодометрия применяется для определения As (III), Sn (II), Sb (III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная - для определения Сu (II), О₂, Н₂О₂, Вr₂, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. Иодометрия лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т.е. по реакции I₂ с SO₂ в смеси пиридина и метанола.