Ekologiya yo’nalishi 2-kurs talabalari uchun 2019-2020 o’quv yili iii-semestri bo’yicha

1,2;	1;	4;	3,4;
179	Birinchi tur elektrod potensiali qaysi tenglama bo’yicha hisoblanadi?
180	Kimyoviy kinetika- fizik-kimyoning bo’limi bo’lib, unda … . kimyoviy jarayonning u yoki boshqa yo’nalishlarini o’z-o’zidan borishining prinsipial imkoniyati o’rganiladi; kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektlari o’rganiladi; kimyoviy reaksiyaning vaqt birligi ichida borish tezligi, uning kattaligiga turli omillarning ta’siri o’rganiladi; ta’sirlashuvchi modda molekulalarining tuzilishini hisobga olib kimyoviy reaksiyalarning ehtimolga yaqin bo’lgan mexanizmlari o’rganiladi.	3, 4;	1, 4;	2, 3;	1, 2, 4;
181	Vaqt birligi ichida hajm birligida o’zgarishga uchragan molekulalar soni bilan ifodalanuvchi reaksiya intensivligi uning ….. deyiladi.	tezligi;	faollanish energiyasi;	mexanizmi;	ichki energiyasi.
182	O’rinli fikrni tugallang: “ Kimyoviy reaksiya tezligining ta’sirlashuvchi moddalar konsentratsiyasiga bo’lgan bog’liqligi ….. qonuni bilan ifodalanadi”.	massalar ta’siri;	molyar massalarning ekvivalentligi;	taqsimlanish;	suyultirish;
183	Vant-Goff qoidasiga ko’ra, harorat har 10 ˚C ga ko’tarilganda reaksiya tezligi necha marta (o’rtacha) o’zgaradi?	3;	4;	2;	1;
184	Massalar ta’siri qonuni ta’ifida tushirib qoldirilgan so’zni o’rniga qo’ying: “ Kimyoviy reaksiyaning tezligi ta’sirlashuvchi moddalar konsentratsiyalarining ….. proporsionaldir”.	ko’paytmasiga;	yigindisiga;	farqiga;	logarifmiga;
185	Kimyoviy ta’sirlashuvning elementar aktida ishtirok etuvchi molekulalar soni ….. deyiladi.	molekulyarlik;	tartib;	tezlik;	umumiy tartib;
186	Reaksiya tartibi:	reaksiya tezligining qaysi darajada konsentratsiyaga bog’liqligini ko’rsatadi;	bir vaqtda to’qnashib, kimyoviy reaksiyaga kirishgan molekulalar turning sonini belgilaydi;	reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining vaqt birligi ichida o’zgarishini ko’rsatadi;	reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining vaqt birligi ichida kamayishini ko’rsatadi;
187	Reaksiyaning haqiqiy (chin) tezligi: (k-reaktsiya tezlik konstantasi; c-kontsentratsiya; t-vaqt; [A] va [B]-tegihslicha A va B moddalarning kontsentratsiyalari; dC- kichik cheksiz dt vaqt oralig’ida, kontsentratsiyaninig kichik cheksiz qiymatlarga o’zgarishi;)
188	Kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasi qanday omillarga bog’liq: 1. konsentratsiya; 2. harorat; 3. katalizator; 4. ta’sirlashuvchi moddalar tabiati; 5. erituvchiga.	2,3,4,5;	1,2,3;	1,3,4,5;	4,5;
189	Kolloid kimyo – bu…	kimyo fanining bo‘limi bo‘lib, unda moddaning dispers holatdagi xossalari va dispers sistemalardagi sirt hodisalar o‘rganiladi;	kimyoviy jarayonlarning umumlashgan qonunlari va ular orasidagi bog’lanishlarni aniqlaydigan fandir;	kimyoviy reaksiyaning vaqt birligi ichida borish tezligi, uning kattaligiga turli omillarning ta’siri o’rganiladi;	ta’sirlashuvchi modda molekulalarining tuzilishini hisobga olib kimyoviy reaksiyalarning ehtimolga yaqin bo’lgan mexanizmlari o’rganiladi;
190	Barcha dispers sistemalarni qanday asosiy sinflarga ajratish mumkin?	dag‘al dispers sistemalar, kolloid eritmalar va chin eritmalar;	suspeziya, emulsiya va aerozollar;	emulsiya, aerozollar va chin eritmalar;	suspeziya, emulsiya va zollar;