Dipol momenti zaryadlar o'rtasida ajralish mavjud bo'lgan har qanday tizimda sodir bo'ladi

Dipol momenti zaryadlar o'rtasida ajralish mavjud bo'lgan har qanday tizimda sodir bo'ladi. Dipol momenti ion bog'lanishda ham, kovalent bog'lanishda ham paydo bo'lishi mumkin. Dipol momentlari elektrmanfiylik farqi tufayli yuzaga keladi. Bu elektr manfiyligi ikki kimyoviy bog'langan atomlar orasida bo'ladi.
Bog'lanish dipol momenti-bu molekuladagi ikkita atom orasidagi qutblanish o'lchovidir. Bunda dipol elektr dipol momenti tushunchasini o'z ichiga oladi. Bu tizimdagi salbiy va ijobiy zaryadlarni ajratish o'lchovidir. Bog'lanish dipol momenti vektor miqdoridir, shuning uchun uning kattaligi ham, yo'nalishi ham bor.

Dipol momenti
Dipol momenti haqida muhim faktlar

1. 
   Ko'p atomli molekuladagi bitta bog'lanishning dipol momenti bu bog'lanish dipol momenti va u umuman molekulaning dipol momentidan farq qiladi.
   
2. 
   Bu vektor miqdori, ya'ni uning kattaligi va aniq yo'nalishlari mavjud. Dipol momenti vektor miqdori bo'lgani uchun, u nolga teng bo'lishi mumkin, chunki qarama-qarshi ta'sir qiluvchi ikkita bog'lanish dipollari bir-birini bekor qilishi mumkin.
   
3. 
   Konventsiya qoidalariga ko'ra, dipol momenti salbiy markazda dumi va ijobiy markazda boshi bo'lgan kichik o'q bilan belgilanadi.
   
4. 
   Kimyoda dipol momenti o'q belgisining ozgina o'zgarishi bilan ifodalanadi. Dipol momenti ijobiy markazdagi xoch va salbiy markazdagi o'q uchi bilan belgilanadi. Bu o'q molekuladagi elektron zichligining siljishini ko'rsatadi.
   
5. 
   Ko'p atomli molekula bo'lsa, molekulaning dipol momenti molekuladagibarcha bog'lanish dipollarining vektor yig'indisidir.
   

Dipol momenti formulasi
Dipol momenti-bu zaryadning kattaligi va tizimdagi ijobiy va salbiy zaryadlarning markazlari orasidagi masofa. U yunoncha '\mu'harfi bilan belgilanadi.
Matematik jihatdan,
DipulaM amant(o 'zgartirish)=Charga(Q)o'zgartirishdist ano'zgartirish)
Dipol momenti Debye birliklarida o'lchanadi. Bu 'D'bilan belgilanadi. 1D=3.33564o'quvchilarning106-30S.m. Bu erda C Kulon va m metr.
Bunda dipol momenti har xil elektronegativlikdagi ikki atom orasida paydo bo'ladi. Sifatida ifodalanishi mumkin
μ=δ.d
Bu erda, μ bog'lanish dipol momentidir,
δ qisman zaryadlarning kattaligi δ+andδ− va d orasidagi masofa δ+andδ−.
Bunda dipol momenti μ shuningdek, vektor miqdori. Yo'nalishi bog'lanish o'qiga parallel. Kimyoda dipol momentlarini ramziy qilish uchun chizilgan o'qlar musbat zaryaddan boshlanadi va manfiy zaryad bilan tugaydi. Turli xil elektronegativliklarga ega bo'lgan ikkita atom o'zaro ta'sirlashganda, elektronlar dastlabki pozitsiyalaridan ko'proq elektronegativ atomga yaqinlashish uchun harakat qilishadi. Elektronlarning bu harakatini bog'lanish dipol momenti orqali ko'rsatish mumkin.
Dipol momentiga misollar

1.