Бухоро озик-овкат ва енгил саноат технологияси институти «озик-овкат махсулотлари технологияси» факультети «умумий химия» кафедраси

Такрорлаш учун саволлар:
1.Галогенлар деб кандай элементларга айтилади?
2.Галогенларнинг тартиб раками ортиши билан
а) оксидловчилик (кайтарувчилик) хоссалари кандай узгаради?
б) водородли бирикмаларининг хоссалари кандай узгаради?
в) F билан бошка галогенларнинг ухшашлик ва фаркли томонларини кандай изохланади
3.Хлорнинг кислородли бирикмалари кандай олинади?
4.Хлорнинг кислородли кислоталари хоссалари кандай узгаради?
5.Хлорид кислота кандай олинади ва асосий хоссаларини тушунтиринг?
6.Сувни хлорлашнинг химиявий тенгламасини тузиб,ифодаланг
7.Хлорли охак нима? Кандай максадда ишлатилади?


Таянч иборалар:
Мавзуда куриб чикиладиган асосий таянч иборалар: галоген, хлор, фтор, бром, иод, фторид кислота, хлорид кислота, фторидлар, хлоридлар, бромидлар, иодидлар, гипохлорит кислота, жавел суви, хлоратлар, перхлоратлар, хлорли охак.


IY МАВЗУ
VIА ГУРУХЧА ЭЛЕМЕНТЛАРИ.
Режа:
1. Гурухча элементларининг умумий характеристикаси.
2. Олтингугурт, унинг физикавий ва химиявий хоссалари.
3. Олтингугурт (IY) бирикмалари ва уларнинг хоссалари.
4. Олтингугурт (YI) бирикмалари ва уларнинг хоссалари.
5. Олтингугурт бирикмаларининг ишлатилиши.


Адабиётлар:
1. Х. Р. Рахимов "Анорганик химия", Тошкент "Укитувчи", 1981., 208-233 бетлар.
2. Н. С. Ахметов "Неорганическая химия", Москва "Высшая школа", 1969г., 349-370 бетлар.
3. Р. Убайдуллаева, Ш.Абдуллаев "Умумий кимёдан назарий ва амалий машгулотлар" Тошкент "Узбекистон" 1997 й., 255-271 бетлар.
4. Т.М. Миркомилов, Х.Х.Мухитдинов "Умумий химия", Тошкент "Укитувчи", 1987 й., 126-135 бетлар.
5. К. Ахмеров ва бошкалар."Умумий ва анорганик химия" Тошкент "Укитувчи", 1988 й., 117-122 бетлар.

Даврий системанинг олтинчи гурухи асосий гурухчаси элементлари халкогенлар дейилади. Улар каторига кислород, олтингугурт, селен, теллур ва полоний киради. Бу элементларнинг электрон формулалари куйидагича езилади:

₈O (He) 2s² 2p⁴ ₁₆S (Ne) 3s² 3p⁴ ₃₄Se (Ar) 4s² 4p⁴
₅₂Te (Kn) 5s² 5p⁴ ₈₄Po (Xe) 6s² 6p⁴
Куриниб турибдики бу элементларнинг валент электронлари ns² np⁴ булгани учун энг юкори оксидланиш даражаси + 6 га, ёки энг пасти -2 га тенг. Лекин кислород бундан мустасно. Кислород атомининг ионланиш потенциали катта киймат (13,62 эВ) - га эга. Колган элементлар учун бу киймат камайиб боради.
Кислород оддий шароитда баъзи металлмаслар ва металлар билан бирикиб оксидларни хосил килади:
C+O₂ CO₂,
S+O₂ SO₂,
P₄+5O₂ P₄O₁₀,
2Fe+O₂ 2FeO,
4Al+3O₂ 2Al₂O₃,
2Mg+O₂ 2MgO
Ишкорий металлар пероксидларни 2Na + O₂ Na₂O₂,