Benzinning zichligini aniqlash

Benzinning tajriba zichligi
Metrik o'lchov yordamida gradusli silindrni torting. Ushbu miqdorni gramm bilan yozib oling. Tsilindrni 100 ml benzin bilan to'ldiring va tarozi bilan grammda torting. Tarkibida benzin bo'lganida silindr massasini silindr massasidan chiqarib oling. Bu benzin massasi. Zichlikni olish uchun ushbu ko'rsatkichni 100 ml hajmiga bo'ling.
Zichlik, solishtirma og'irlik va ideal gaz qonuni bo'yicha tenglamalarni bilib, siz harorat, bosim va hajm kabi boshqa o'zgaruvchilarning funktsiyasi sifatida zichlikning qanday o'zgarishini aniqlay olasiz. Ushbu miqdorlarni bir qator o'lchovlar qilish natijasida zichlikning ular natijasida o'zgarishini yoki boshqa uchta miqdor yoki miqdorlarning doimiyligi saqlanib turganda, zichlikning bu uchta miqdorning bir yoki ikkitasi natijasida qanday o'zgarishini topishga imkon beradi. Bu ko'pincha har bir gaz miqdori haqida barcha ma'lumotlarni bilmagan amaliy dasturlar uchun juda qulaydir.
Amaldagi gazlar
Shuni yodda tutingki, ideal gaz qonuni kabi tenglamalar nazariy jihatdan ishlashi mumkin, ammo amalda ular amalda gazlarning to'g'ri kelishini hisobga olmaydilar. Ideal gaz qonuni gaz zarralarining molekulyar kattaligi va molekulalararo tortishishlarini hisobga olmaydi.
Ideal gaz qonuni gaz zarralarining o'lchamlarini hisobga olmaganligi sababli, gazning quyi zichligida unchalik aniq emas. Pastroq zichlikda gaz zarralari orasidagi masofa zarracha kattaligidan ancha kattaroq bo'lishi uchun katta hajm va bosim mavjud. Bu zarracha hajmini nazariy hisob-kitoblardan ozgina og'ish qiladi.
Gaz zarralari orasidagi molekulalararo kuchlar kuchlar orasidagi zaryad va tuzilishdagi farqlardan kelib chiqadigan kuchlarni tavsiflaydi. Ushbu kuchlarga dispersiya kuchlari, dipolalar orasidagi kuchlar yoki gaz zarralari orasidagi atomlarning zaryadlari kiradi. Bunga zarrachalar zararli bo'lmagan zarrachalar, masalan, zo'r gazlar orasida ularning atrof-muhit bilan o'zaro ta'siriga qarab, atomlarning elektron zaryadlari sabab bo'ladi.
Dipol-dipol kuchlari esa formaldegid kabi qutbli molekulalar orasida ishlatiladigan atom va molekulalarning doimiy zaryadlari. Va nihoyat, vodorod aloqalari molekulalarning kislorod, azot yoki ftor bilan bog'langan vodorodga ega bo'lgan dipol-dipol kuchlarining juda aniq holatini tavsiflaydi, ular atomlar orasidagi qutblanish farqi tufayli ushbu kuchlarning eng kuchlisi va fazilatlarni keltirib chiqaradi. suv.