Azot oksidlari

Standart molyar entalpi

-207 kJ / mol (298 ° F).

Standart molar entropiya

146 kJ / mol (298 ° F).

Yuzaki taranglik

0 ºC da -0.04356 N / m

-0.04115 N / m 20 ºS da

-0.0376 N / m 40 º C da

Hidi chegarasi

- Kam hid: 0,75 mg / m³

-Yuqori hid: 250 mg / m³

-Tirnash xususiyati beruvchi konsentratsiya: 155 mg / m³.

Ajralish doimiysi

pKa = -1,38.

Sinishi indeksi (η / D)

1.393 (16.5 ° C).

Kimyoviy reaktsiyalar

Hidratsiya

-HNO kabi qattiq gidratlarni hosil qilishi mumkin₃∙ H₂O va HNO₃H 3H₂Yoki: "azotli muz".

Suvdagi ajralish

Azot kislotasi kuchli kislota bo'lib, suvda tezda ionlashadi:

HNO₃ (l) + H₂O (l) => H₃Yoki⁺ (ac) + YO'Q₃^–

Tuz hosil bo'lishi

Nitratli tuz va suv hosil qilish uchun asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi.

CaO (lar) + 2 HNO₃ (l) => Ca (YO'Q₃)₂ (ac) + H₂O (l)

Xuddi shu tarzda, u nitrat va suv tuzini hosil qilib, asoslar (gidroksidlar) bilan reaksiyaga kirishadi.

NaOH (aq) + HNO₃ (l) => NaNO₃ (ac) + H₂O (l)

Va karbonat va kislota karbonatlar (bikarbonatlar) bilan, shuningdek karbonat angidrid hosil qiladi.

Na₂CO₃ (ac) + HNO₃ (l) => NaNO₃ (ac) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Protonatsiya

Azot kislotasi ham asos sifatida o'zini tutishi mumkin. Shu sababli u sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.

HNO₃ + 2H₂SW₄ <=> YO'Q₂⁺ + H₃Yoki⁺ + 2HSO₄^–

Avtoprotoliz

Azot kislotasi avtoprotolizga uchraydi.

2HNO₃ <=> YO'Q₂⁺ + YO'Q₃^– + H₂Yoki

Metall oksidlanish

Metall bilan reaksiyada nitrat kislota kuchli kislotalar kabi harakat qilmaydi, ular metallar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuzni hosil qiladi va vodorodni gaz holida chiqaradi.

Ammo magnezium va marganets boshqa kuchli kislotalar singari nitrat kislota bilan issiq reaksiyaga kirishadi.

Mg (s) + 2 HNO₃ (l) => Mg (YO'Q₃)₂ (ac) + H₂ (g)

Boshqalar Nitrat kislota metall sulfitlar bilan reaksiyaga kirishib, nitrat tuzi, oltingugurt dioksidi va suv hosil qiladi.

Na₂SW₃ (lar) + 2 HNO₃ (l) => 2 NaNO₃ (ac) + SO₂ (g) + H₂O (l)

Va u nitro guruhiga vodorod o'rnini bosadigan organik birikmalar bilan ham reaksiyaga kirishadi; Shunday qilib nitrogliserin va trinitrotoluol (TNT) kabi portlovchi birikmalar sintezi uchun asos yaratadi.

Sintez Sanoat U 1901 yilda Osvald tomonidan ta'riflangan usul bo'yicha ammoniyning katalitik oksidlanishi bilan sanoat darajasida ishlab chiqariladi. Jarayon uch bosqich yoki bosqichdan iborat. 1-bosqich: Ammoniyning azot oksidiga oksidlanishi Ammoniy havodagi kislorod bilan oksidlanadi. Reaktsiya 800 ° C da va 6-7 atm bosimda, katalizator sifatida platinadan foydalangan holda amalga oshiriladi. Ammiak havo bilan quyidagi nisbatda aralashtiriladi: ammiakning 1 hajmi va 8 hajm havoning.

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) => 4NO (g) + 6H₂O (l)

Reaksiya natijasida azot oksidi hosil bo'ladi, u keyingi bosqich uchun oksidlanish kamerasiga olinadi.