Azot oksidlari

Tarkib:

• 
  Azot kislotasining tuzilishi
  
• 
  Rezonans tuzilmalari
  
• 
  Fizikaviy va kimyoviy xossalari
  
• 
  Kimyoviy nomlar
  
• 
  Molekulyar og'irlik
  
• 
  Jismoniy ko'rinish
  
• 
  Hidi
  
• 
  Qaynatish nuqtasi
  
• 
  Erish nuqtasi
  
• 
  Suvda eruvchanligi
  
• 
  Zichlik
  
• 
  Nisbatan zichlik
  
• 
  Bug'ning nisbiy zichligi
  
• 
  Bug 'bosimi
  
• 
  Parchalanish
  
• 
  Viskozite
  
• 
  Korroziya
  
• 
  Bug'lanishning molyar entalpi
  
• 
  Standart molyar entalpi
  
• 
  Standart molar entropiya
  
• 
  Yuzaki taranglik
  
• 
  Hidi chegarasi
  
• 
  Ajralish doimiysi
  
• 
  Sinishi indeksi (η / D)
  
• 
  Kimyoviy reaktsiyalar
  
• 
  Hidratsiya
  
• 
  Suvdagi ajralish
  
• 
  Tuz hosil bo'lishi
  
• 
  Protonatsiya
  
• 
  Avtoprotoliz
  
• 
  Metall oksidlanish
  
• 
  Boshqalar
  
• 
  Sintez
  
• 
  Sanoat
  
• 
  1-bosqich: Ammoniyning azot oksidiga oksidlanishi
  
• 
  Bosqich 2. Azot oksidining azot dioksidiga oksidlanishi
  
• 
  3-bosqich. Azot dioksidining suvda erishi
  
• 
  Laboratoriyada
  
• 
  Ilovalar
  
• 
  O'g'it ishlab chiqarish
  
• 
  Sanoat
  
• 
  Metall tozalash vositasi
  
• 
  Qirol suvi
  
• 
  Mebel
  
• 
  Tozalash
  
• 
  Fotosuratlar
  
• 
  Boshqalar
  
• 
  Toksiklik
  
• 
  Adabiyotlar
  

The azot kislotasi Bu azot okso kislotasidan tashkil topgan noorganik birikma. U kuchli kislota hisoblanadi, garchi uning pKa (-1.4) gidroniy ionining pKa (-1.74) ga o'xshash bo'lsa. Shu paytdan boshlab, u ko'plab ma'lum bo'lgan kuchli kislotalarning "eng zaif" bo'lishi mumkin.Uning tashqi ko'rinishi rangsiz suyuqlikdan iborat bo'lib, azotli gazlar hosil bo'lishi sababli omborda sarg'ish rangga o'zgaradi. Uning kimyoviy formulasi HNO₃. U biroz beqaror, quyosh nurlari ta'sirida ozgina parchalanadi. Bundan tashqari, u azot dioksidini, suvni va kislorodni keltirib chiqaradigan isitish natijasida butunlay parchalanishi mumkin.Yuqoridagi rasmda volumetrik kolbada mavjud bo'lgan ozgina kislota ko'rsatilgan. Uning sariq rangini sezish mumkin, bu qisman parchalanishga ishora qiladi.U noorganik va organik nitratlar ishlab chiqarishda, shuningdek, o'g'itlar, portlovchi moddalar, bo'yoqlar uchun oraliq moddalar va turli xil organik kimyoviy birikmalar ishlab chiqarishda ishlatiladigan nitroso birikmalarida qo'llaniladi.Ushbu kislota 8-asr alkimyogarlariga allaqachon ma'lum bo'lgan, ular "agua fortis" deb nomlashgan. Nemis kimyogari Yoxan Rudolf Glauber (1648) kaliy nitratini oltingugurt kislotasi bilan isitishdan iborat uni tayyorlash usulini ishlab chiqqan.U sanoatda Vilgelm Osvald (1901) tomonidan ishlab chiqilgan usul bo'yicha tayyorlanadi. Usul, umuman olganda, ammiakning katalitik oksidlanishidan iborat bo'lib, azot oksidi va azot dioksidini ketma-ket hosil qilib, azot kislotasini hosil qiladi.Atmosferada YO'Q₂ inson faoliyati natijasida hosil bo'lgan bulutlarda suv bilan reaksiyaga kirishib, HNO hosil qiladi₃. Keyin, kislota yomg'irlari paytida, u suv tomchilari bilan birga cho'kadi, masalan, jamoat maydonlaridagi haykallarni yutib yuboradi.Azot kislotasi juda zaharli birikma bo'lib, uning bug'lariga doimiy ta'sir qilish surunkali bronxit va kimyoviy pnevmoniyani keltirib chiqarishi mumkin.

Azot kislotasining tuzilishi

Yuqori rasmda HNO molekulasining tuzilishi ko'rsatilgan₃ sharlar va panjaralar modeli bilan. Azot atomi, ko'k shar, markazda joylashgan bo'lib, uchburchak tekislik geometriyasi bilan o'ralgan; ammo, uchburchak eng uzun tepaliklaridan biri bilan buzilgan.Keyin nitrat kislota molekulalari tekis. N = O, N-O va N-OH bog'lanishlari tekis uchburchakning tepalarini tashkil qiladi. Agar diqqat bilan qarasangiz, N-OH aloqasi qolgan ikkitasiga qaraganda cho'zilgan (bu erda H atomini ifodalovchi oq shar topilgan).