Azot kislota tayyorlanishi va kimyoviy xossalari Azot kislota Molekulyar tuzilishi va fizik xossalari

Azot kislota tayyorlanishi va kimyoviy xossalari
Azot kislota
Molekulyar tuzilishi va fizik xossalari
Azot kislota HNO3 kuchli bir asosli kislota gidroksiddir. Oddiy sharoitlarda rangsiz suyuqlik havoda bug'lanadi, erish nuqtasi -41,59 °C, qaynash nuqtasi +82,6 °C (normal atmosfera bosimida). Azot kislota suv bilan barcha nisbatlarda aralashadi. Nurda qisman parchalanadi.
Azot kislotasidagi azotning valentligi IV ga teng, chunki azot V valentligiga ega emas. Bunda azot atomining oksidlanish darajasi +5 ga teng. Buning sababi, azot atomi 3 ta almashinish aloqasini hosil qiladi va bitta donor-akseptor, elektron juft donordir.
Shunday qilib, azot kislota molekulasining tuzilishini rezonans tuzilmalari bilan tavsiflash mumkin:

Azot va kislorod o'rtasidagi qo'shimcha aloqalarni nuqta chiziq bilan belgilaymiz. Bu nuqta chiziq mohiyatan delokalizatsiyalangan elektronlarni bildiradi. Bu formula chiqadi:

Qanday qilib olish mumkin
Laboratoriyada azot kislotani turli usullar bilan olish mumkin:
1. Azot kislota konsentrlangan sulfat kislotaning qattiq metall azotlarga ta'siridan hosil bo'ladi. Qanchalik uchuvchan bo‘lmagan sulfat kislota ko‘proq uchuvchi azot kislotani siqib chiqaradi.
Masalan, konsentrlangan sulfat kislota azot kislotani kristall kaliy azotdan siqib chiqaradi:
KNO₃  + H₂SO_4(конц) → KHSO₄ + HNO₃
2. Sanoatda azot kislota ammiakdan olinadi. Jarayon bosqichma-bosqich amalga oshiriladi.
1 bosqich. Ammiakning katalitik oksidlanishi.
4NH₃  + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
2 bosqich. Atmosfera kislorodi bilan azot oksidi (II) ning azot oksidi (IV) ga oksidlanishi.
2NO + O₂ → 2NO₂
3 bosqich. Ortiqcha kislorod borligida azot oksidi (IV) ning suv bilan singishi.