Analitik kimyo va uni fan sifatida shakllanishi

Brensted-Louri nazariyasiga ko ‘ra, kislota va asoslarning kuchi erituvchining tabiatiga bog‘liq.

94	Kreshkov nazariyasining mohiyati tushuntiring? ( suvdagi eritmalar, vodorod ionlari, kislota qoldig’i, lioniy va liat ionlari, gidroksoniy, proton, kislota, asos, elektron juftlari )	A .P.Kreshkov barcha ma’lum nazariyalarni umumlashtirib, proton-elektron-gidrid konsepsiyasini (1979-y.) ilgari surdi. Unga ko'ra, proton bilan elektron orasidagi reaksiyani kislota-asosli reaksiya deb qarash m umkin: Vodorod ioni (proton)ning kislota ekanligini barcha nazariyalar tan oladi, unga elektronning birikib, vodorod dementi atomi hosil bo‘lishi, vodorod atomining beqarorligi, vodorod m olekulasining esa barqarorlig i anorganik kim yodan ma’lum . Proton bilan gidrid birikkanda barqaror vodorod molekulasi hosil bo‘ladi:
95	Lyuis nazariyasining mohiyati tushuntiring ? ( suvdagi eritmalar, vodorod ionlari, kislota qoldig’i, lioniy va liat ionlari, gidroksoniy, proton, kislota, asos, elektron juftlari )	Lyuisning elektron nazariyasi. Moddalarning tuzilishi ularning xossalarini (shu jumladan, kislota-asoslik xossalarini ham) belgilaydi. Lyuis nazariyasiga ko‘ra asoslar deb, molekulasida bog 'lar hosil qilishda ishtirok etmagan elektron juftlari bo‘lgan va ushbu ju ftlar mustahkarn oktet hosil qilishga moyil bo'lgan kimyoviy birikm alarga aytiladi. Masalan, ammiak asos, chunki uning m olekulasida erkin elektron jufti mavjud: iNH3. Kislotalar deb, molekulasida barqaror elektron gruppasi hosil qilish uchun elektron juftlari bo‘lmagan va asoslam ing shunday elektron juftlari bilan birikib barqaror oktet hosil qilishga moyil, bo‘sh orbitali bo‘lgan m oddalarga aytiladi. Bu nazariyaga asosan, BCl^, FeClj va boshqalar kislota hisoblanadi, chunki ulaming molekulalarida bir juft elektron uchun bo‘sh (vakant) orbital mavjud.
96	Gidroliz va amfoterlikning mohiyati qanday va ular analizda nima maqsadda qo’llaniladi? (pH qiymati gidroliz kation bo’yicha, anion bo’yicha, ham kation va ham anion bo’yicha, kuchsiz asos va kuchli kislota, ionlari ko’paytmasi, dissotsiyalanish konstantasi)	tuz va suv orasida eritma pH qiymati o’zgarishi bilan sodir bo’ladigan reaksiyalar gidroliz reaksiyalari deyiladi. Tuzning tarkibiga ko ‘ra kation bo‘yicha, anion bo‘yicha va ham kation, ham anion bo‘yicha gidroliz turlari farqlanadi.