Analitik, fizikaviy va kolloid kimyo

Elektrod turlari.
Elektrodlarda borayotgan reaktsiyalarning mohiyatiga qarab elektrodlar turlarga bo’linadi.
I-tur elektrodlar. O’zining ionlari mavjud bo’lgan eritmaga tushirilgan metall yoki nometall shu tur elektrodga misol bo’la oladi. Bu elektrodni quyidagicha sxematik ko’rinishda tasavvur qilish mumkin;
M^z M
Bunga quyidagicha elektrod reaktsiyasi mos keladi
M^z ze M
Birinchi tur elektrod potentsialini yuqoridigilardan foydalanib quyidagicha yozish mumkin

Bu yerda - eritmadagi metall ionlarining aktivligi; misol tariqasida mis elektrodini (mis tuzi eritmasiga tushirilgan) keltirish mumkin;
Cu^2Cu
Elektroddagi reaktsiya
Cu^2 2e  Cu
Elektrod potentsialining tenglamasi


II - tur elektrodlar. O’zining qiyin eruvchan tuzi bilan qoplangan metall, shu tuzning anionini tutgan eruvchan tuzning eritmasiga tushirilishidan hosil bo’lgan elektrod misol bo’la oladi. Sxematik ko’rinishda.
A^z- MA,M

Elektrodda bo’ladigan reaktsiya:

MAze  MA^z-
Boradigan reaktsiyani nazarda tutib elektrod potentsialini yozsak ;
; a_MAa_M1 deb qabul qilsak

bu yerda - anionning eritmadagi aktivligi.
II- tur elektrodlari taqqoslash elektrodlari sifatida ko’p qo’llaniladi. Kalomel va kumush - xlor elektrodlari bu tur elektrodlari toifasidandir.
Kalomel elektrodi sxematik ravishda quyidagi sistema ko’rinishda bo’ladi.
Cl^- Hg₂Cl₂,Hg
Bunda quyidagi elektrod reaktsiya boradi:
12 Hg₂ Cl₂e  Hg  Cl^-
Elektrod potentsialini quyidagicha tenglama orqali hisoblash mumkin;
_{Cl - Hg2Cl2,Hg} 0, 0257 Ln a_Cl –(298 K uchun) Ko’pincha kaliy xlorning 0,1 M, 1,0 M va to’yingan eritmalari qo’llaniladi. T=298⁰ K da bu elektrodlarning potentsiallari mos ravishda 0,337; 0,2801 va 0,2512 v ga teng bo’ladi.