Analitik, fizikaviy va kolloid kimyo

Mavzu bo’yicha nazorat savollari.
1.Kuchli elektrolitlarni kuchsiz elektrolitlardan farqi qanday?
2.Elektr o’tkazuvchanlik koeffitsienti nima va u elektr o’tkazuvchanliklar bilan qanday bog’langan?
3.Kolraushning empirik tenglamasini keltiring va izohlang.
4.Debay-Xyukkel nazariyasi yaratishdagi taxminlarni keltiring.
5.Debay-Xyukkel nazariyasi asoslari nimalardan iborat?
6.Onzager tenglamasini keltiring va izohlang.
7.Konduktometrik titrlash mohiyatini biron-bir asosni (kuchli yoki kuchsiz) kislota bilan titrlash misolida tushintiring.
8.Vin tajribasini mohiyatini keltiring.
9.Debay va Falkenxagen tadqiqotlari nimalarni tasdiqlaydi?
10.Konduktometrik usullar nimaga asoslangan va qanday o’tkaziladi?
Adabiyotlar:
1.X.R. Rustamov “Fizik kimyo”, T. , “O’zbekiston”, 2000., 305-309 betlar.
2.A.G. Stromberg, D.P. Semchenko “Fizicheskaya ximiya”, M., “Visshaya shkola”, 1988., 233-235 betlar.
3.Fizik kimyo fanidan amaliy mashg’ulotlar G`B.N. Afanasev va boshqalar. Tarjimonlar X.I. Akbarov, R.S.TillaevG` - 4-ruscha nashr tarjimasi, T., O’zbekiston, 1999., 203-207 betlar.

Ma'ruza №17.
ELEKTROD ERITMALAR VA ELEKTROKIMYOVIY JARAYONLAR.

REJA:
1.Arreniusning elektrolitik dissotsialanish nazariyasi. Dissotsiatsiyalanish darajasi

2. Kuchsiz elektrolilar eritmalarida ion muvozanati. Dissotsiatsiya doimiysi.
3. Suvning dissotsiatsiyalanish va ion ko`paytmasi. Vodorod ko`rsatgich.

Bu ma'ruza kimyoviy energiyani elektr energiyasiga va aksincha, elektr energiyasini kimyoviy energiyaga aylanish qonuniyatlarga bag’ishlangan. Bilasizki, birinchi hodisa galvanik elementlarda, ikkichisiga esa elektroliz jarayonida sodir bo’ladi.

Kimyoviy energiya bilan elektr energiyasi orasidagi bog’lanish Gibbs-Gelmgolts tenglamasi bilan ifodalanadi.
A  Q  T dAdT
Elektrolit eritmasidan elektr toki o’tayotganida bajarilgan ish tashib o’tilgan zaryad miqdori bilan elektrdlar orasidagi potentsiallar ayirmasining ko’paytmasiga teng. Ma'lumki 1 mol ion tashib o’tgan elektr zaryadi zF ga teng (F-Faradey soni, z- ion valentligi). Elektrodlar orasidagi potentsiallar ayirmasi, ya'ni elektr yurituvchi kuch, E harfi bilan belgilansa - elektr tokining ishi;
A = zFE
Bu tenglamani quyidagicha o’zgartirsak -
dAdT  zFdEdT
va yuqoridagi tenglamaga solishtirib, quyidagi ifodani olishimiz mumkin. (Bu yerda Q deb qaraladi).
E N  ZF  TdE  dT
Bu tenglama reaktsiya issiqlik effekti bilan elektr yurituvchi kuch orasidagi bog’lanishni ifodalaydi.