Analitik, fizikaviy va kolloid kimyo

P E R V O E N A CH A L O T E R M O D I N A M I K I
Energiya – mera sposobnosti sistemы sovershat rabotu ili obщaya kachestvennaya mera dvijeniya i vzaimodeystviya materii
Vnutrennyaya energiya sistemы – summa kineticheskoy i potensialnoy energii vsex komponentov, sostavlyayuщix sistemu
Teplovoy effekt (teplota) protsessa – kolichestvo teplotы, vыdelivsheysya ili poglotivsheysya v xode protsessa
M atematicheskoe vыrajenie I zakona termodinamiki:
Q = ΔU + A = ΔU + r ΔV = ΔnRT
Izmenenie vnutrenney energii idealnogo gaza:
dU = C_vdT = - RT (dV / V) = U₂ - U₁
ENTALPIYA -H = U + pv ili
ΔH = ΔU + pΔV = ΔH₂ - ΔH₁

VTOROE I TRETE NACHALA TERMODINAMIKI. ENTROPIYA
Teplota ne mojet samoproizvolno perexodit ot menee nagretogo tela k bolee nagretomu (postulat Klauziusa).
Nevozmojen protsess, edinstvennыm rezultatom kotorogo yavlyaetsya prevraщenie teplotы v rabotu.
N evozmojno postroit mashinu, vse deystviya kotoroy svodilis bы k proizvodstvu rabotы za schet oxlajdeniya teplovogo istochnika (vechnыy dvigatel vtorogo roda).
Vыrajeniya dlya rabotы na vsex uchastkax sikla:
Uchastok 1 – 2: Izotermicheskoe rasshirenie.

Uchastok 2 – 3: Adiabaticheskoe rasshirenie.
Uchastok 3 – 4: Izotermicheskoe sjatie.
Fizik kimyodan umumiy savollar
1.Fizik kimyo fani va asosiy bo’limlari haqida ma’lumot.
2.Fizik kimyoning rivojlanish tarixiga haqida ma’lumot.
3.Kimyoviy termodinamika nimalarni o’rganadi?
4.Sistema nima, qanday termodinamik jarayonlarni bilasiz?
5.Ichki energiya nima.
6.Gess qonuni, uning xulosalari va ahamiyati.
7.Entalpiya haqida ma’lumot bering.
8.Kimyoviy muvozanat haqida ma’lumot.
9.Kimyoviy muvozanatga ta’sir eruvci omillar.
10.Kimyoviy reaksiya tezligi haqida ma’lumot.
11.Kimyoviy reaksiya tezligiga ta’sir eruvchi omillar.
12.Termokimyo haqida ma’lumot.
13.Termodinamikaning I konuni.
14.Issiqlik effektlari va issiqlik sig’imi.
15.O’z-o’zidan boruvchi, qaytar, kaytmas jarayonlar tug’risida tushuncha.
16.Termodinamikaning II konuni.
17.Entropiya – sistemaning xolat funktsiyasi.
18.Turli jarayonlarda entropiya o’zgarishi va uni hisoblash.
19,Ichki energiya nima, u qanday о‘zgaradi.
20Tо‘yingan bug‘ bosimi. Raul qonuni.
21.Sistema erkinlik darajalari sonini ta’riflab bering.
22.Issiqlik sig‘imi haroratga bog‘liqligi. Kirxgoff qonuni.
23.Gibbsning fazalar qoidasi.
24.Issiqlik effektining turlari, reaksiya issiqligi, molekulaning hosil bо‘lish issiqligi, yonish issiqligi. Ularning bog‘lanishi
25.Ichki energiY. EntalpiY. Ularning bir-biriga bog‘liqligi.
26.Eritmalarning muzlash va qaynash haroratlari.
27.Gess qonuni qanday ta’riflanadi? Misollar keltiring.
28.Kimyoviy reaksiyalarni izoxora va izobara tenglamalarini keltiring va izohlang.
29.Dissotsatsiyalanish darajasi. Uning konsentratsiya bilan о‘zgarishi.
30.Ichki energiY. EntalpiY. Ularning bir-biriga bog‘liqligi.
31.Geterogen sistemalardagi muvozanatni umumiy shartini izohlang.
32.Termodinamik jarayonlar: о‘z-о‘zicha boruvchi va о‘z-о‘zicha bormaydigan jarayonlar. Bu jarayonlarni borish sharti
33.Qanday sistemalar izolirlangan sistema deb yuritiladi?
34.Suyultirilgan eritmalarning qaynash haroratlari.
35.Suvning holat diagrammasi.

36.Issiqlik sig‘imi nima? Uning qanday turlari bor?

37.Entropiyani ta’riflang.
38.Termodinamika 1-boshlamasining vazifasi va uning postulati
39.Termokimyo: chin va zrtacha issiqlik sig‘imi.
40.Suvning holat diagrammasi.
41. Gibbs funksiyasi nimaga teng, fizik ma’nosi. Bu funksiyaning о‘zgarishi orqali jarayonni yо‘nalishi va muvozanat shartni aniqlash.
42.Termodinamikaning asosiy tushunchalari.
43.Fazalararo о‘tish issiqligi.
44.Dissotsatsiyalanish darajasi. Uning konsentratsiya bilan о‘zgarishi
46.Faza va komponent turlarini misollarda tushuntiring.
47.Ikki komponentli suyuq aralashmalarni haydash. Konovalovning birinchi qonuni.
48.Gibbs-Gelmgols tenglamasi. Bu tenglamani izohlab bering.
49.Entropiya uning ta’rifi, turli jarayonlardagi о‘zgarish.
50.Muvozanat konstantasi va uni ifodalash usullari.
51.Bug‘ bosimi. Raul qonuni.
52.Termokimyo: chin va о‘rtacha issiqlik sig‘imi.
53.Fazalar qoidasini izohlab bering.
54.Azeotrop aralashmalar. Konovalovning ikkinchi qonuni.
55.Massalar ta’siri qonunining ta’rifi va matematik ifodasini keltiring.
56.Suyultirilgan eritmalarni muzlash va qaynash haroratlari.
57.Noelektrolit va elektrolit eritmalar. Elektrolit eritmalar
58.Faza, komponent, erkinlik darajalari soni tushunchalariga ta’rif bering.
59.Elektrolit eritmalarining dissotsatsiyalanish sabablari.
60.Geterogen sistemalar uchun muvozanat konstanta ifodasi.
61.Standart va undan farqli sharoitda jarayon.
62.Gibbs - Gelьmgolьts energiyasi.
63.Termodinamikaning III qonuni
64.Qaytar va qaytmas reaktsiyalar.
65.Massalar ta’siri qonuni.
66.Muvozanat konstantasi.
67.Muvozanat konstantasiga haroratning ta’siri.
68.Kimyoviy muvozanatga Le-SHatele printsipi tadbiqi.
69.Faza, komponent, komponentlar soni, erkinlik darajasi tushunchalari.
70.Gibbsning fazalar qoidasi.
71.Bir komponentli sistemalar.
72.Suvning holat diagrammasi.
73.Klauzius-Klapeyron tenglamasi.
74.Ikki komponentli sistemalar.
75.Suyuqlik aralashmalarining holat diagrammalari
76.Kimyoviy reaksiyalarni ΔH, ΔG, ΔS – larning hisoblash.
77.O’rta Osiyoda fizik kimyo sohasidagi eng muhim izlanishlar va yaratilgan qonuniyatlar.
78.Termokimyoviy tenglamalar haqida ma’lumot.
79.2,1 g temir oltingugurt bilan toliq birikkanda 3,77 kJ issiqlik ajralib chiqadi. Temir (Il)-sulfidning hosil bolish issiqligini aniqlang.
80.52 ⁰ C va 59,56 kPa bosimda 5.9 g azot gazi berk idishda saqlanadi. Azot gazini ideal gaz deb, uni berilgan haroratda 85657,48 Pa gacha siqilsa, gazning termodinamik potensiai (∆S) qanday o‘zgaradi?
81.Bir atomli ideal gazning 1 kmol miqdori 773 К va 5053,6 Pa dan 1,01310⁴ Pa bosimgacha izotermik siqilgandan keyingi sistemaning ΔG qiymatini aniqlang.
295 К da, 7-10"³ kg neon (u ideal gaz deb hisoblanadi) bosimi 56562,5 Pa dan 236975 Pa gacha oshirilganda termodinamik potensiali (ΔG) qanday o‘zgaradi?
82.Ikki atomli ideal gazning 1 kmol miqdori 857 К va 8546,6 Pa dan 1,01310⁴ Pa bosimgacha izotermik siqilgandan keyingi sistemaning ∆S qiymatini aniqlang.
83.300 К da, 7-10"³ kg azot (u ideal gaz deb hisoblanadi) bosimi 50562,5 Pa dan 303975 Pa gacha oshirilganda termodinamik potensiali (∆S) qanday o‘zgaradi?
84.Quyidagi sistemalarda:
N₂ + 0₂→;2NO,ΔH⁰ = 180 kJ N₂ + 3H₂→ 2NH₃ ΔН⁰ = -88 kJ
Harorat ko‘tarilganda muvozanat qaysi tomonga siljiydi?
85.Quyidagi reaksiyalarning qaysi biri bosimning oshishi bilan, qaysisi kamayishi bilan va qaysi biri bosimni o‘zgartirmasdan amalga oshadi?
2S0₂ + 0₂ →S0₃; H₂ + Cl₂→ 2HC1; 2N0₂→2NO + 0₂
86.Quyidagi sistemalarda bosim 3 matrta oshirilsa to‘g‘ri reaksiyalar qanday o’zgaradi?

2CO + 0₂ →2C0₂;

N₂ + 0₂ →2NO
87.Standart va undan farqli sharoitda jarayon.
88.Gibbs - Gelьmgolьts energiyasi.
89.Termodinamikaning III qonuni
90.Qaytar va qaytmas reaktsiyalar.
91.Massalar ta’siri qonuni.
92.Muvozanat konstantasi.
93.Muvozanat konstantasiga haroratning ta’siri.
94.Kimyoviy muvozanatga Le-SHatele printsipi tadbiqi.
95.Faza, komponent, komponentlar soni, erkinlik darajasi tushunchalari.
96.Gibbsning fazalar qoidasi.
97.Bir komponentli sistemalar.
98.Suvning holat diagrammasi.
99.Klauzius-Klapeyron tenglamasi.
100.Ikki komponentli sistemalar.
101.Suyuqlik aralashmalarining holat diagrammalari
102.Kimyoviy reaksiyalarni ΔH, ΔG, ΔS – larning hisoblash.