Аналитическая химия

3.
 
Хлорид железа (III). 
Проведению реакции мешают ионы – восстановители. Реакцию проводят на 
предметном стекле. Появляющееся в первый момент тѐмно-фиолетовое 
окрашивание быстро исчезает вследствие восстановления железа (III) до железа 
(II): 
2FeCl
3
+ 2Na
2
S
2
O
3
2FeCl
2
+ Na
2
S
4
O
6
2Fe
3+
+ 2S
2
O
3
2-
2Fe
2+
+ S
4
O
6
2-
Анион CO
3
2- 
1. Действие минеральных кислот.(фармакопейная) 
В пробирку вносят 8-10 капель раствора карбоната натрия, или 
гидрокарбоната натрия , прибавляют столько же HCl 
и сразу же
закрывают 
пробирку пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой быстро 
погружают в известковую (или баритовую) воду, находящуюся в другой 
пробирке. В пробирке 1 наблюдается выделение газа, в пробирке 2- помутнение 
раствора. 
Проведению реакции мешают сульфит- и тиосульфат- ионы, которые 
предварительно должны быть окислены, добавлением перекиси водорода. 

---

69 
K
2
CO
3
+ 2HCl 
H
2
CO
3
+ KCl 
CO
3
2-
+ 2H
+
H
2
CO
3
H
2
CO
3 
H
2
O + CO
2
Ca(OH)
2 
+ CO
2
CaCO
3
+ H
2
O 
Образование растворимой соли: 
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O 
Ca(HCO
3
)
2
2. Действие сульфата магния.(фармакопейная) 
Реакцию проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Исследуют 
растворимость образующегося осадка в растворах солей аммония. Выпадает 
белый аморфный осадок основного карбоната магния. Осадок растворим в 
растворах солей аммония. Используют насыщенный раствор сульфата магния. 
Na
2
CO
3
+ MgSO
4
MgCO
3
+ Na
2
SO
4 
CO
3
2-
+ Mg
2+
MgCO
3