Аналитическая химия

Характерные реакции анионов первой аналитической группы. 
Анион SO
4
2-
 
1.
 
Действие солей свинца. 
В пробирку вносят 3-4 капли раствора Na
2
SO
4
иприбавляют 2-3 капли 
раствора PbCl
2
. 
Для проведения реакции используют растворимые соли свинца. Исследуют 
растворимость осадка в кислотах, щелочах и в ацетате аммония. 
Выпадает белый кристаллический осадок сульфата свинца, растворимый при 
нагревании в концентрированной серной кислоте, щелочах и ацетате аммония 
(объясните причину). 
Na
2
SO
4
+ PbCl
2
→ PbSO
4
↓ + NaCl 
SO
4
2-
+ Pb
2+
→ PbSO
4
↓
PbSO
4
+ 4NaOH → Na
2
PbO
2
+ 2H
2
O + Na
2
SO
4 
PbSO
4 
+ 4OH
-
→ PbO
2
2-
+ 2H
2
O + SO
4
2- 
2PbSO
4
+ 2 CH
3
COONH
4
→ [Pb(CH
3
COO)
2
PbSO
4
] + (NH
4
)
2
SO
4 
2PbSO
4
+ 2CH
3
COO
-
→ [Pb(CH
3
COO)
2
PbSO
4
] + SO
4
2- 
Анион SO
3
2-
 
 
1.
Действие минеральных кислот.(фармакопейная)
На растворимую соль сульфит-иона действуют раствором серной кислоты.В 
пробирку вносят 5-6 капель раствора сульфита натрия , прибавляют столько же 
капель HCl и сразу же закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Выделяющийся газ пропускают через разбавленный раствор перманганата калия 
или через разбавленный раствор йода, окрашенный раствором крахмала в синий 
цвет. Выделяется оксид серы (IV) с характерным запахом, обесцвечивающий как 
раствор перманганата калия, так и раствор йода. 
Na
2
SO
3 
+ 2HCl → 2NaCl + H
2
SO
3 
SO
3
2-
+ 2H
+
+ → H
2
SO
3 
H
2
SO
3
→ SO
2
↑ +H
2
O 
SO
2
+ I
2 
+ 2H
2
O → 2HI + H
2
SO
4 
SO
2
+ 2H
2
O → 4H
+
+ SO
4
2- 
5SO
2 
+ 2KMnO
4 
+ 2H
2
O → 2MnSO
4 
+ K
2
SO
4
+ 2H
2
SO
4
SO
2
+ 2H
2
O → 4H
+
+ SO
4
2- 
2.
 
Действие окислителей. 
Проведению реакции мешают сульфид – и тиосульфат ионы. 

---

67 
а) раствор йода. 
В пробирку вносят 2-3 капли раствора K
2
SO
3
и добавляют 2-3 капли раствора 
иода который обесцвечивается. 
K
2
SO
3
+ I
2 
+ 2H
2
O → K
2
SO
4
+ 4HI
SO
3
2-
+ 2H
2
O → SO
4
2-
+ 4H
+
б) раствор перманганата калия. 
К подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия прибавляют 
сульфит натрия. Наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия 
(реакцию см. выше.) 
 
3.
 
Действие восстановителей. 
Реакцию проводят в солянокислой средеВ пробирку вносят 2-3 капли раствора 
сульфита натрия , прибавляют 2-3 капли раствора HCl и немного металлического 
цинка. В верхнюю часть пробирки помещают полоску фильтровальной бумаги, 
смоченной раствором соли свинца. Бумага чернеет. 
K
2
SO
3
+ 2HCl 
H
2
O + KCl + SO
2
SO
3
2
+ 2H
+
H
2
O + SO
2
3Zn + 6HCl + SO
2
3ZnCl
2
+ 2H
2
O + H
2
S
3Zn + 6H
+
+ SO
2
3Zn
2+
+ 2H
2
O + H
2
S
H
2
S + Pb(NO
3
)
2
PbS + 2HNO
3 
H
2
S + Pb
2+
PbS + 2H
+