Аналитическая химия

5.
 
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ В ПРОЦЕССЕ 
САМОПОДГОТОВКИ ЗАДАНИЯ: 
Решите следующие познавательные задачи: 
1.Какие характерные реакции можно предложить для подтверждения 
подлинности гидрокарбоната натрия, используемого для лечения повышенной 
кислотности желудочного сока? 
2.Глауберова соль (кристаллогидрат сульфата натрия) применяется как 
слабительное и желчегонное средство. Согласно ГФ-Х он не должен содержать 
примесей тиосульфата натрия сернистой кислоты. Какими характерными 
реакциями можно подтвердить наличие указанных примесей? 
3.Для лечения некоторых паразитарных кожных заболеваний в качестве 
наружных средств используют, в частности, два препарата: тиосульфат натрия и 
соляную кислоту. Лечебный эффект достигается в результате их 
взаимодействия. Объясните, какую роль при этом играет соляная кислота. 
Почему для этих целей не используют сульфит натрия? 
Общие реакции анионов первой аналитической группы. 
1.
 
Действие группового реагента – хлорида бария. 
Реакции хлорида бария с анионами первой аналитической группы проводят в 
нейтральной или слабощелочной среде. Контроль рН среды осуществляют с 
помощью универсальной индикаторной бумажки. Образуются белые 
кристаллические осадки. Исследуют отношение осадков к кислотам. Осадки 
растворимы в кислотах кроме сульфата бария. 
BaСl
2
+ Na
2
SO
4
→ 
BaSO
4
+2NaCl
Ba
2+ 
+ SO
4
2
BaSO
4
2.
 
Действие нитрата серебра.(фармакопейная) 
При выполнении реакций среда должна быть нейтральной или 
слабощелочной. Для получения осадка сульфата серебра должна быть 
достаточно высока концентрация сульфат-ионов. Выпадают осадки: фосфата и 
арсенита серебра – желтые, арсената – шоколадный, метабората и оксалата – 
белые, тиосульфата – белый, постепенно темнеющий (объясните причину). 
Исследуют осадки по отношению к азотной кислоте. Все осадки в азотной 
кислоте растворяются. 
2AgNO
3
+ Na
2
S
2
O
3 
→ Ag
2
S
2
O
3
+ 2NaNO
3 
Ag
+
+ S
2
O
3
2
Ag
2
S
2
O
3
Ag
2
S
2
O
3
+ H
2
O → Ag
2
S + H
2
SO
4
При избытке тиосульфатов осадок растворяется с образованием комплексной 
соли: 
Ag
2
S
2
O
3 
+ 3Na
2
S
2
O
3
→ 2Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
] 

---

66