Аналитическая химия

3. Действие окислителей(фармакопейная): 
а) перманганат калия; 
Окисление иодидов перманганатом проводят в присутствии хлороформа. 
Выделяется свободный йод, окрашивающий хлороформный слой в фиолетовый 
цвет. Чаще всего используют хлорную и бромную воду: 
2I
-
+ Cl
2
I
2 
+ 2Cl
- 
2KI + Cl
2
I
2 
+ 2KCl

---

76 
Анион S
2- 
Реакции с сильными кислотами
В пробирку вносят (под тягой) 2-3 капли р-ра сульфида натрия или аммония и 
прибавляют 3-4 капли разбавленной HCl илиH
2
SO
4
, Ощущается характерный 
запах сероводорода. Бумага с ацетатом свинца чернеет. 
H
2
S + (CH
3
COO)
2
Pb 
PbS + 2CH
3
COOH 
H
2
S + Na(Pb(OH)
4
) 
PbS + 2 NaOH + 2H
2
O 
Реакция с катионами кадмия: 
Образуется желтый осадок сульфида кадмия 
S
2- 
+ Cd
2+
CdS
Реакция с нитропруссидом натрия: 
В пробирку вносят 2-3 капли свежеприготовленного р-ра Na
2
S , прибавляют 3-
4 капли р-ра NaOH или аммиака и каплю р-ра нитропруссида натрия. Раствор 
окрашивается в фиолетовый цвет. 
S
2-
+ (Fe(CN)
5
NO)
2-
= (Fe(CN)
5
NOS)
4-
Действие окислителей: 
Сульфид-ион хороший восстановитель и окисляется большинством известных 
окислителей, даже кислородом воздуха 
2H
2
S + O
2
S + 2 H
2
O 
Анион SCN
-
Реакция с солями кобальта: 
Тиоцианат-ионы в присутствии катионов кобальта(П) образуют синие 
тетратиоцианаткобальтат(П)-ионы , окрашивающие расвор в синий цвет 
4NCS
-
+ Co
2+
(Co(NCS)
4
)
2-