Аналитическая химия

4. Действие гидрофосфата натрия. 

---

21 
В пробирки помещают по 3-4 капли растворов нитратов серебра, свинца, 
ртути (I) и по 3-4 капли раствора Na
2
HPO
4
. Реакцию можно выполнять в 
азотнокислой среде. Выпадают осадки: фосфата серебра – желтый, растворимый 
в аммиаке; фосфата свинца и гидрофосфата ртути – белые. 
3AgNO
3
+ 2Na
2
HPO
4

Ag
3
PO
4
+ 3NaNO
3
+ NaH
2
PO
4
3Ag
+
+ 2HPO
4
2-

Ag
3
PO
4
+ 2H
+
Hg
2
(NO
3
)
2
+ Na
2
HPO
4

Hg
2
HPO
4 
+ 2NaNO
3
Hg
2
2+
+ HPO
4
2-

Hg
2
HPO
4 
Pb(NO
3
)
2 
+ Na
2
HPO
4

PbHPO
4
+ 2NaNO
3
Pb
2+
+ HPO
4
2-

PbHPO
4
Исследуют растворимость осадков в щелочах (фосфат свинца растворим) и 
водном растворе аммиака (фосфат серебра растворим). 
5. Действие хромата калия. 
В пробирки вносят 2-3 капли растворов солей серебра, свинца, ртути и 1-3 
капли раствора K
2
CrO
4
. Реакцию выполняют в нейтральной или слабокислой 
среде. Выпадают осадки хроматов: серебра – кирпично-красный; свинца- 
желтый; ртути - красный. 
2AgNO
3
+ K
2
CrO
4 

Ag
2
CrO
4
+ 2KNO
3
2Ag
+
+ CrO
4
2-

Ag
2
CrO
4
Pb(NO
3
)
2 
+ + K
2
CrO
4 

PbCrO
4
+ 2KNO
3
Pb
2+
+ CrO
4
2-

PbCrO
4 
Hg
2
(NO
3
)
2
+ K
2
CrO
4 

Hg
2
CrO
4
+ 2KNO
3
Hg
2
2+
+ CrO
4
2-

Hg
2
CrO
4 
Все осадки растворимы в азотной кислоте; хромат серебра растворим в 
водном растворе аммиака, хромат свинца – в щелочах. 
6. Действие иодида калия. 
В пробирки помещают 2-3 капли растворов солей серебра, свинца, ртути и 1-
2 капли раствора KI. Выпадают осадки иодидов серебра и свинца – желтого 
цвета, ртути – грязно- зеленого цвета. При избытке реактива осадки иодида 
свинца и ртути растворяются: 
AgNO
3
+ KI 

AgI + KNO
3 
Ag
+
+ I
-

AgI 
Pb(NO
3
)
2
+ 2KI 

PbI
2
+ 2KNO
3

---

22 
Pb
2+
+ + 2I
-

PbI
2
(фармакопейная)
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2KI 

HgI
2
+ Hg + 2KNO
3 
Hg
2
2+
+ 2I
-

Hg
2
I
2
+ Hg 
К осадку иодида свинца прибавляют несколько капель воды и 2н. раствор 
уксусной кислоты, нагревают. При охлаждении выделяются золотисто- желтые 
кристаллы иодида свинца в виде чешуек.
Hg
2
I
2
+ 2KI 

K
2
[HgI
4
] + Hg 
PbI
2
+ 2KI 

K
2
[PbI
4
] 
7. Действие сероводорода или сульфидов щелочных металлов. 

В три пробирки вносят 3-4 капли растворов солей серебра, свинца, ртути и 

1-2 капли сероводородной воды или раствора Na
2
S. Реакцию выполняют в 
аммиачной нейтральной, щелочной, солянокислой средах. Выпадают черные 
осадки: 
AgNO
3
+ H
2
S 

Ag
2
S + 2HNO
3 
Ag
+
+ S
2-

Ag
2
S
Hg
2
(NO
3
)
2
+ H
2
S 

HgS + Hg + 2HNO
3
Hg
2
2+
+ S
2-

HgS + Hg
Pb(NO
3
)
2
+ H
2
S 

PbS + 2HNO
3 
Pb
2+
+ S
-

PbS
Сульфиды серебра и свинца растворяются в концентрированной азотной 
кислоте : 
3PbS + 8HNO
3

4H
2
O + 8NO + 3PbSO
4
B качестве растворителя для HgS применяют ―царскую водку ―:
3HgS + 6HCl + 2HNO
3

4H
2
O + 2NO + 3S + 3HgCl
2
Характерные реакции катионов второй аналитической группы. 
Катион Ag
+
 
1.
 
Действие бромидов калия или натрия. 
В пробирку помещают по 3-4 капли раствора AgNO
3
и столько же раствора 
NaBr. Образуется творожистый осадок AgBr желтоватого цвета, при 
взбалтывании и нагревании собирающийся в хлопья: 
NaBr + AgNO
3 

AgBr +NaNO
3
Ag
+
+ Br
-

AgBr

---

23 
Бромид серебра нерастворим в азотной кислоте. В водном аммиаке 
растворяется труднее, чем хлорид, и поэтому для его растворения требуется 
большее количество растворителя.